[教學(xué)設(shè)計(jì)]氨 硝酸 硫酸
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)： c＋hno3(濃) s＋hno3(濃) p＋hno3(濃)
[板書]2、與非金屬反應(yīng)：
c＋4hno3(濃)＝co2↑＋4no2↑＋2h2o
s＋6hno3(濃)＝h2so4＋6no2↑＋2h2o
p＋5hno3(濃)＝h3po4＋5no2↑＋h2o
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)] 反應(yīng)規(guī)律：
①除au、pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬。
②常溫下fe、al等金屬在濃hno3中發(fā)生“鈍化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀hno3可使石蕊試紙變紅，而濃hno3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與hno3反應(yīng)不生成h2，濃hno3的還原產(chǎn)物為no2，稀hno3的還原產(chǎn)物為no。活潑金屬與極稀hno3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為no、n2o、nh4no3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被hno3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃hno3和濃hcl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解au、pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化：no2、hno2、no、n2o、n2、nh3。
如：4zn+10hno3=4zn(no3)2+n20+5h2o
[板書]注意：4zn+10hno3（稀）=4zn(no3)2+n20+5h2o
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
[板書]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
[板書] 4、不穩(wěn)定性
光照
4hn03 == 2h20+ 4no2↑+ 02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃hn03中的氮 從＋5降為＋4，而稀hn03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與cu反應(yīng)。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
[小結(jié)]略
[作業(yè)]