二氧化硫
目標(biāo)
（一）知識目標(biāo)：
1. 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2. 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3. 了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
【實驗6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。
（1） 向兩個相反的方向進行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
（2） 符號 “ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
（3） 在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱） 還原性
2.弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3.還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4 （可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl