二氧化硫

1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途

2.使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

3.使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4.培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗?zāi)芰Α⒂^察能力及實(shí)驗結(jié)論分析能力

5.通過so2 性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進(jìn)行人類家園教育，增強(qiáng)社會責(zé)任感

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)方法

  講述法、實(shí)驗法、分析歸納法、討論法

四、教學(xué)過程

   ［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。

   ［板書］一、二氧化硫 的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

   ［演示］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2 ，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2 的物理性質(zhì)

   ［學(xué)生回答］so2 為無色、有刺激性氣味的氣體

   ［小結(jié)］so2 為無色、有刺激性氣味的有毒氣體, 密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計算方法，找學(xué)生書寫計算式，并計算so2 在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較）, 易液化(沸點(diǎn)-10℃),易溶于水(常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2)

2.化學(xué)性質(zhì)

   ［導(dǎo)入］ 剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2 ，下面請同學(xué)們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？

   ［實(shí)驗］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2 ，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗圖6-2 ，分組進(jìn)行實(shí)驗。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。

   ［學(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。

   ［小結(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，

    ［板書］⑴ so2與水反應(yīng)

方程式：so2+h2o  =  h2so3 （亞硫酸）

   ［說明］h2so3 是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3 的同時，生成的h2so3 又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。

   ［提問］可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。

   ［學(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2 = 2hi

   ［提問］同學(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？

   ［學(xué)生回答］酸性氧化物 ：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

   ［小結(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3 的酸酐。

   ［導(dǎo)入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3 ，so3也會分解成so2和o2。