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二氧化硫

二氧化硫

   [板書]⑵so2與氧氣反應方程式為:so2+o2 = so3     (可逆反應)

   [說明]so3  是一種無色易揮發的晶體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低。so3 與  h2o劇烈反應生成h2so4,同時放出大量的熱:so3 +h2o  = h2so4 。so3是酸性氧化物,是h2so4的酸酐。工業生產上,常利用上述兩個反應制造h2so4。

   [實驗]取出事先準備好裝有so2 的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶,分別交給六組學生,分組動手進行so2 漂白性實驗(教師演示:向裝有so2 的的試管中滴入品紅試液,振蕩,觀察品紅溶液顏色的變化;給試管加熱,如課本圖6-3,觀察溶液發生的變化) .

   [板書]⑶so2的漂白性

   [學生回答]通過實驗可以看到,品紅溶液滴入裝有so2 的試管中后,振蕩,品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時,溶液又變成紅色。

   [閱讀]課本131---132頁,考慮以下問題:

⑴so2的漂白原理?

⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同?

⑶經閱讀課本,so2還有什么其它的用途?

   [說明]⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合,生成不穩定的無色化合物,正因為這種無色化和物不穩定,在一定條件下又能分解為原來的有色物質,從而恢復到原來的顏色,因此,so2的漂白是暫時性的。例如:用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質,是永久性漂白。

⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面,發生物理變化,其余均是化學變化。

⑷此外,so2還能夠殺滅霉菌和細菌,可以用做食物和干果的防腐劑

⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。

   [板書]二、二氧化硫的污染

   [導入]現在大家已經知道了so2的性質及部分用途,下面請大家閱讀課本第132頁,了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成,并討論我們該如何評價so2?

   [閱讀]課本132頁第二部分,總結so2污染的來源及危害。

   [小結]1. so2能引起呼吸道疾病,嚴重時會使人死亡

2. 酸雨的形成:

    空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨(如課本   圖6-4),酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3,ph約為5.6

3. so2的來源:

    主要來自化石燃料(如煤),以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。

4. 凈化和回收

    由于so2有毒,無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體,多余的氣體必須吸收處理,以免污染空氣。

[練習]

1.某強酸性的無色溶液中,能共存的離子組是

   a    nh4+、no3-、al3+、k+             b    mno4-、k+、na+、cl-

   c     k+、so42-、co32-、na+           d    na+、so32-、k+、cl-

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