二氧化硫
［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2 = so3 （可逆反應）
［說明］so3 是一種無色易揮發的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3 與 h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3 +h2o = h2so4 。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。
［實驗］取出事先準備好裝有so2 的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2 漂白性實驗(教師演示：向裝有so2 的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發生的變化) .
［板書］⑶so2的漂白性
［學生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2 的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
［閱讀］課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發生物理變化，其余均是化學變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
［導入］現在大家已經知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
［閱讀］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。
［小結］1. so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2. 酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本 圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3. so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。
4. 凈化和回收
由于so2有毒，無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
［練習］
1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
a nh4+、no3-、al3+、k+ b mno4-、k+、na+、cl-
c k+、so42-、co32-、na+ d na+、so32-、k+、cl-