二氧化硫（通用16篇）
二氧化硫 篇1
教學(xué)重點(diǎn)：的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水（此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件）
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類(lèi)判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止so2的吸收。
）
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）具有酸性氧化物的通性
（可逆反應(yīng)）；
；
；
（ 過(guò)量）
（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
①弱氧化性：
②較強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
（與 有類(lèi)似反應(yīng)）
* （此方程式不要求學(xué)生掌握）
（3）漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類(lèi)型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二氧化硫 篇2
目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1. 了解的物理性質(zhì)和用途。
2. 掌握的化學(xué)性質(zhì)。
3. 了解對(duì)空氣的污染和防止污染
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
【引入】S有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的，請(qǐng)同學(xué)們歸納的物理性質(zhì)。
【板書(shū)】一、SO2的物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。
二、SO2的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。為酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
（1） 向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
（2） 符號(hào) “ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
（3） 在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。
由SO2中S的化合價(jià)分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱） 還原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.還原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要學(xué)生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1） 吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2） 與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。
（3） 氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。
SO2也有它的害處。
【板書(shū)】三、SO2的污染
進(jìn)行對(duì)環(huán)境影響的專(zhuān)題報(bào)告。
①對(duì)人體有什么危害？
是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。 在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)的這種阻留作用，在一定程度上可減輕對(duì)肺部的刺激。但進(jìn)入血液的仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大 ，水體受酸雨的影響而酸化的問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門(mén)的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門(mén)、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）
灰塵 H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
作業(yè) ：P133，一、二、三、四、五
二氧化硫 篇3
單位
化學(xué)組
課型
新授課
課時(shí)
第一課時(shí)
課題
第二節(jié) 二氧化硫
班級(jí)
高一 四班
講課人
修慧佳
教 學(xué) 目 標(biāo)
知識(shí)技能
了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
過(guò)
程
與
方
法
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問(wèn)題、獲得結(jié)論的推理能力；通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生閱讀訓(xùn)練學(xué)生總結(jié)歸納的能力；通過(guò)組織學(xué)生討論訓(xùn)練學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。由此培養(yǎng)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀
通過(guò)對(duì)二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行事物聯(lián)系和發(fā)展的普遍規(guī)律觀點(diǎn)的教育
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫使物質(zhì)褪色的原理
教具及實(shí)驗(yàn)儀器
儀器：鐵架臺(tái)、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導(dǎo)管。
試劑：na2so3(s)、稀h2so4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、h2s(aq)
教 學(xué) 內(nèi) 容
〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質(zhì)量也日益提高。表現(xiàn)在飲食上，原來(lái)我們吃東西講求的是味道，現(xiàn)在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學(xué)方法處理食品，使它們顏色更亮麗。
〔展示課件〕so2處理過(guò)的食品
〔板 書(shū)〕第二節(jié) 二氧化硫
〔過(guò) 渡〕首先，我們來(lái)學(xué)習(xí)so2的物理性質(zhì)
〔展 示〕裝有so2的試管
〔分組實(shí)驗(yàn)〕so2的水溶性實(shí)驗(yàn)
〔指導(dǎo)閱讀〕so2還有哪些物性質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本126頁(yè)第二自然段。
〔板 書(shū)〕一、物理性質(zhì)
〔過(guò) 渡〕下面我們重點(diǎn)研究so2的化學(xué)性質(zhì)。
〔板 書(shū)〕二、化學(xué)性質(zhì)
〔講 述〕so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
〔復(fù) 習(xí)〕酸性氧化物的通性
〔板 書(shū)〕1.具有酸性氧化物的通性
〔展示課件〕二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)
〔復(fù) 習(xí)〕可逆反應(yīng)
1. 定義
2. 實(shí)例
〔副 板〕h2 + i2 2 hi
〔演示實(shí)驗(yàn)〕so2與品紅溶液、石蕊試液反應(yīng)
〔展示課件〕so2具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色
〔板 書(shū)〕2.具有漂白性
〔分析講解〕so2有選擇性的與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)
色物質(zhì)，這種物質(zhì)在加熱時(shí)又會(huì)把so2釋放，還原為原來(lái)的有機(jī)
學(xué)生活動(dòng)
傾聽(tīng)
觀察
觀察
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，總結(jié)其物理性質(zhì)：無(wú)色刺激性氣味氣體，易溶于水
閱讀總結(jié)：密度比空氣大，容易液化
傾聽(tīng)
回憶、思考、回答
觀看
觀察、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，石蕊溶液變色但不褪色
傾聽(tīng)、理解
色質(zhì).
（實(shí)驗(yàn)裝置圖）
〔展示課件〕so2漂白性原理
〔追 問(wèn)〕我們還學(xué)習(xí)過(guò)cl2和na2o2也可以使物質(zhì)褪色，它們的褪色原理與so2是否相同？
〔演示實(shí)驗(yàn)〕so2與溴水反應(yīng)
〔設(shè) 問(wèn)〕so2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?
〔分 析〕br2具有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)的硫具有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
〔板 書(shū)〕3.還原性
〔追 問(wèn)〕寫(xiě)出so2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
〔擴(kuò) 展〕同理，so2也可以和其它鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；可以使酸性kmno4溶液的紫色褪去。
〔演示實(shí)驗(yàn)〕so2與氫硫酸反應(yīng)
〔分 析〕-2價(jià)的硫具有還原性，+4價(jià)的硫具有氧化性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
〔板 書(shū)〕4.氧化性
〔追 問(wèn)〕寫(xiě)出 so2與h2s反應(yīng)的化學(xué)方程式
〔小 結(jié)〕通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可以得出so2具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)呢？
1. 酸性氧化物的通性
2. 漂白性
3. 還原性
4. 氧化性
〔作 業(yè)〕教材129頁(yè)第五大題
觀察現(xiàn)象：溴水褪色
思考、總結(jié)：不相同，
傾聽(tīng)、理解
練習(xí)本中書(shū)寫(xiě)so2 + br2 +h2o=h2so4 + 2hbr
觀察、總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變渾濁
傾聽(tīng)、理解
練習(xí)本中書(shū)寫(xiě)：so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o
學(xué)生總結(jié)
板書(shū)設(shè)計(jì)
第二節(jié) 二氧化硫
一、物理性質(zhì)
二、化學(xué)性質(zhì)
1.具有酸性氧化物通性
2.漂白性:有選擇的與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
3.還原性:so2 + br2 + h2o = h2so4 + 2hbr
4.氧化性:so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o
二氧化硫 篇4
目標(biāo)
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1. 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2. 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3. 了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
（二）能力目標(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
【引入】s有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書(shū)】一、so2的物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
（1） 向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
（2） 符號(hào) “ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
（3） 在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價(jià)分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱） 還原性
2.弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3.還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4 （可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4.漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1） 吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2） 與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3） 氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書(shū)】三、so2的污染
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專(zhuān)題報(bào)告。
①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。 在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過(guò)血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
②受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來(lái)，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大 ，水體受酸雨的影響而酸化的問(wèn)題也越來(lái)越嚴(yán)重，加拿大30多萬(wàn)個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬(wàn)個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問(wèn)題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門(mén)的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門(mén)、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵 h2o
（2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫 篇5
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問(wèn)題。在講述的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、 使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途；
2、 使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)；
3、 使學(xué)生了解對(duì)空氣的污染和防止污染。
教學(xué)重點(diǎn)：的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) ：的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)： 2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、 有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來(lái)哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié)
一、的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、 化學(xué)性質(zhì)
① 與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：溶于水實(shí)驗(yàn)
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3）。
② 氧化性與還原性
分析中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說(shuō)明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③ 的漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
① 寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
② 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①、三氧化硫的物理性質(zhì)；②的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè) ：P133 一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
二氧化硫 篇6
教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程：
資料引入：[投影 1]
1、1872年，美國(guó)化學(xué)家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問(wèn)題才引起人們的廣泛關(guān)注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的《人類(lèi)環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。
提出問(wèn)題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
教師板書(shū)： 第二節(jié) 二氧化硫
演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動(dòng)試管。
學(xué)生活動(dòng)：觀察so2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請(qǐng)同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，閱讀課本158頁(yè)第二段。
學(xué)生活動(dòng)：略。
教師板書(shū)：
教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？
演示實(shí)驗(yàn)：將充有水的試管倒立過(guò)來(lái)，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學(xué)生活動(dòng)：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教師板書(shū)： 化學(xué)性質(zhì)
教師引導(dǎo)：看來(lái)，作為酸性氧化物來(lái)說(shuō)，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請(qǐng)同學(xué)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：我們把兩個(gè)化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？
學(xué)生活動(dòng)：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時(shí)、同條件。
教師引導(dǎo)：看來(lái)化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：so2 + h2o h2so3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)？
學(xué)生回答：堿。
教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請(qǐng)同學(xué)討論如何收集二氧化硫？
學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個(gè)方面。
教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時(shí)配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價(jià)前后沒(méi)有發(fā)生變化，請(qǐng)同學(xué)標(biāo)出so2中硫元素的化合價(jià)，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？
教師板書(shū)：
教師引導(dǎo)：[錄 像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學(xué)生活動(dòng)： 還原性 2so2 + o2 so3
教師設(shè)問(wèn)：如果2molso2 與1molo2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molso3？
教師過(guò)渡：生成的so3為無(wú)色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)推測(cè)so2和h2s反應(yīng)的生成物，嘗試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導(dǎo)：我們剛剛講過(guò)的o3，還有hclo、na2o2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)6-2]
教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來(lái)它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，同時(shí)又容易分解，恢復(fù)原來(lái)有色物質(zhì)的顏色。
教師板書(shū)： 漂白性
教師引導(dǎo)：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標(biāo)。請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）
教師結(jié)課：望大家在未來(lái)的環(huán)保工作中大顯身手。
布置作業(yè)：161頁(yè)一題、二題、三題。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二氧化硫 篇7
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2.使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3.使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析能力
5.通過(guò)so2 性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境污染知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛(ài)國(guó)主義教育；進(jìn)行人類(lèi)家園教育，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實(shí)驗(yàn)法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過(guò)程
［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
［板書(shū)］一、二氧化硫 的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
［演示］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2 ，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2 的物理性質(zhì)
［學(xué)生回答］so2 為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體
［小結(jié)］so2 為無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體, 密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計(jì)算方法，找學(xué)生書(shū)寫(xiě)計(jì)算式，并計(jì)算so2 在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較）, 易液化(沸點(diǎn)-10℃),易溶于水(常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2)
2.化學(xué)性質(zhì)
［導(dǎo)入］ 剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2 ，下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手驗(yàn)證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
［實(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2 ，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗(yàn)圖6-2 ，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問(wèn)題。
［學(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
［小結(jié)］現(xiàn)象①驗(yàn)證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說(shuō)明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，
［板書(shū)］⑴ so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o = h2so3 （亞硫酸）
［說(shuō)明］h2so3 是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3 的同時(shí)，生成的h2so3 又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
［提問(wèn)］可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說(shuō)明可逆反應(yīng)。
［學(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2 = 2hi
［提問(wèn)］同學(xué)們請(qǐng)回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
［學(xué)生回答］酸性氧化物 ：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
［小結(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3 的酸酐。
［導(dǎo)入］我們知道，硫的最高價(jià)態(tài)是+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)是-2價(jià)，在so2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3 ，so3也會(huì)分解成so2和o2。
［板書(shū)］⑵so2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2 = so3 （可逆反應(yīng)）
［說(shuō)明］so3 是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都較低。so3 與 h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時(shí)放出大量的熱：so3 +h2o = h2so4 。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個(gè)反應(yīng)制造h2so4。
［實(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好裝有so2 的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動(dòng)手進(jìn)行so2 漂白性實(shí)驗(yàn)(教師演示：向裝有so2 的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化) .
［板書(shū)］⑶so2的漂白性
［學(xué)生回答］通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以看到，品紅溶液滴入裝有so2 的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成紅色。
［閱讀］課本131---132頁(yè)，考慮以下問(wèn)題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說(shuō)明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，正因?yàn)檫@種無(wú)色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來(lái)的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來(lái)的顏色，因此，so2的漂白是暫時(shí)性的。例如：用so2漂白過(guò)的草帽日久天長(zhǎng)又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑
⑸so2與品紅的反應(yīng)可用來(lái)鑒別so2。
［板書(shū)］二、二氧化硫的污染
［導(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請(qǐng)大家閱讀課本第132頁(yè)，了解so2對(duì)于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們?cè)撊绾卧u(píng)價(jià)so2？
［閱讀］課本132頁(yè)第二部分，總結(jié)so2污染的來(lái)源及危害。
［小結(jié)］1. so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡
2. 酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本 圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3. so2的來(lái)源：
主要來(lái)自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4. 凈化和回收
由于so2有毒，無(wú)論工業(yè)制取還是實(shí)驗(yàn)室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
［練習(xí)］
1.某強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，能共存的離子組是
a nh4+、no3-、al3+、k+ b mno4-、k+、na+、cl-
c k+、so42-、co32-、na+ d na+、so32-、k+、cl-
2. 下列關(guān)于so2的敘述正確的是
a 只有還原性 b 只有氧化性
c 既有氧化性，也有還原性 d 既無(wú)氧化性 ，也無(wú)還原性
3. 區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a 澄清石灰水 b 石蕊試液 c 品紅溶液 d 氯化鋇溶液
課后習(xí)題：一、填空
［作業(yè)］1. 課后習(xí)題：二、選擇題；五、計(jì)算題 第1小題
2. 課下討論： 課后習(xí)題：第四題
二氧化硫 篇8
下面是小編為大家精心編輯整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿，希望對(duì)你有所幫助，更多精彩內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊上方相關(guān)欄目查看，謝謝!
《二氧化硫的性質(zhì)和作用》
一、教材分析
1.課題來(lái)源
本節(jié)課選自蘇教版《化學(xué)1(必修)》專(zhuān)題4第一單元第一課時(shí)。
2.知識(shí)體系和學(xué)生情況
經(jīng)過(guò)前階段的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)初步積累了一些元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)技巧，通過(guò)本專(zhuān)題學(xué)習(xí)后，將形成完整的元素化合物知識(shí)體系;學(xué)生也已經(jīng)具備一定的分析推理和類(lèi)比遷移能力，
能夠通過(guò)物質(zhì)分類(lèi)理論知識(shí)，來(lái)推導(dǎo)出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;學(xué)生也能夠通過(guò)氧化還原反應(yīng)的理論知識(shí)分析出二氧化硫中硫的+4價(jià)屬于中間價(jià)態(tài)，從而推出二氧化硫既具有氧化性又具有還原性;另外，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作的能力，這為實(shí)驗(yàn)探索做好了準(zhǔn)備。
二、教學(xué)目標(biāo)
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是二氧化硫的性質(zhì)以及對(duì)人類(lèi)和環(huán)境造成的影響，教學(xué)難點(diǎn)是二氧化
硫?qū)θ祟?lèi)和環(huán)境造成的影響及防治。具體可以分成以下三個(gè)部分：
1.知識(shí)與能力
掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫?qū)θ祟?lèi)、對(duì)社會(huì)、對(duì)環(huán)境的影響，酸雨的形成原因、危害和防治辦法。
2.過(guò)程與方法
以觀察生活→理論分析→實(shí)驗(yàn)探究→回歸生活為主線，訓(xùn)練綜合分析能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力以及信息遷移能力，培養(yǎng)科學(xué)的探索方法與科學(xué)品質(zhì)，開(kāi)發(fā)多元智能。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人們的生活是密切相關(guān)的，體驗(yàn)如何利用已學(xué)的知識(shí)來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)新的知識(shí)，形成良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
三、設(shè)計(jì)思路
從生活走進(jìn)化學(xué)、從理論引導(dǎo)分析、從實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)、從化學(xué)走向社會(huì)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的四大主題，根據(jù)這一點(diǎn)，我們?cè)O(shè)計(jì)了以觀察生活→理論分析→實(shí)驗(yàn)探索→回歸生活為主線的自主學(xué)習(xí)途徑，具體內(nèi)容如下：
其中，觀察生活以課前準(zhǔn)備，課堂總結(jié)為主，課前將全班分為四個(gè)學(xué)習(xí)小組，并留意自己身邊與二氧化硫有關(guān)的知識(shí)和現(xiàn)象，做成資料卡，課堂討論大家的資料卡，從而得出結(jié)論;理論分析是在教師的引導(dǎo)下，以課堂討論為主，逐步掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路;實(shí)驗(yàn)探索以課堂現(xiàn)有的儀器和藥品為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并實(shí)際操作，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提問(wèn)題，找出結(jié)論;回歸生活以分析案例、解決問(wèn)題和課后完善的方式來(lái)達(dá)到學(xué)以致用的目的。
四、教學(xué)過(guò)程
[媒體引入，激發(fā)興趣]
教師活動(dòng)：在音樂(lè)聲中，屏幕上展現(xiàn)出了幾張世界各地的美景圖片，隨著圖片的變更，展現(xiàn)出大量死魚(yú)的海灘、被酸化的土壤、被污染的樹(shù)木以及腐蝕嚴(yán)重的石雕圖片。
學(xué)生活動(dòng)：觀察圖片，并激起疑問(wèn)。
設(shè)計(jì)意圖：前后對(duì)比如此之大，激發(fā)學(xué)生探討原因。
教師活動(dòng)：展示二氧化硫氣體
請(qǐng)學(xué)生回答二氧化硫具有怎樣的物理性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察集氣瓶中的氣體，并得出二氧化硫是一種無(wú)色氣體，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的分析，得出二氧化硫比空氣重的結(jié)論。
[自主學(xué)習(xí)，合作探索]
教師布置任務(wù)：今天，我們的任務(wù)就是研究二氧化硫的性質(zhì)和作用。各學(xué)習(xí)小組自我分工，分別從觀察生活、理論分析和實(shí)驗(yàn)探索三方面來(lái)分析二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，完成下表，最后，我們要請(qǐng)各組派代表總結(jié)小組的研究成果。
學(xué)生活動(dòng)：小組內(nèi)分工，分別從三種自主學(xué)習(xí)途徑來(lái)探索二氧化硫的性質(zhì)。
自主學(xué)習(xí)途徑一――觀察生活
教師活動(dòng)：將教師和四個(gè)學(xué)習(xí)小組課前準(zhǔn)備的有關(guān)二氧化硫的資料卡拿出來(lái)，要求學(xué)生提取其中的有用信息，通過(guò)共同討論，推出二氧化硫的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：閱讀資料卡，共同討論，提取有用信息，推出二氧化硫的性質(zhì)。
教師活動(dòng)：在學(xué)生總結(jié)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充二氧化硫的相關(guān)用途。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在收集和分析資料卡時(shí)往往容易只看到二氧化硫的負(fù)面影響，教師需要著重引導(dǎo)學(xué)生能從二氧化硫的性質(zhì)中推出其對(duì)社會(huì)的有用之處。
自主學(xué)習(xí)途徑二――理論分析
教師活動(dòng)：提出問(wèn)題，以前學(xué)過(guò)什么物質(zhì)，研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般從哪幾個(gè)方面進(jìn)行?根據(jù)一般規(guī)律，對(duì)二氧化硫進(jìn)行具體分析。
學(xué)生活動(dòng)：小組討論，得出研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律：其一，從物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)看該物質(zhì)屬于哪一類(lèi)別，從而具有什么性質(zhì);其二，從組成物質(zhì)的元素化合價(jià)特點(diǎn)來(lái)看該物質(zhì)具有怎樣的氧化還原性質(zhì);其三，該物質(zhì)具有怎樣的特性。具體分析二氧化硫的性質(zhì)。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生直接進(jìn)行理論分析是有一定難度的，經(jīng)過(guò)教師提問(wèn)和學(xué)生思考，學(xué)生進(jìn)入理論分析部分就有一定的針對(duì)性，也容易的多了。
自主學(xué)習(xí)途徑三――實(shí)驗(yàn)探索
教師活動(dòng)：
準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和藥品：幾支充有二氧化硫25mL的小針筒、品紅溶液、氫氧化鋇溶液、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、蒸餾水、pH試紙、試管架、試管夾、試管若干、酒精燈、稱(chēng)量瓶數(shù)只。
提出要求：根據(jù)理論分析得出的結(jié)論，嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)際操作，觀察現(xiàn)象，推出結(jié)論。
提示學(xué)生：①將實(shí)驗(yàn)所需的溶液加入到稱(chēng)量瓶中，將小針筒中的二氧化硫氣體緩慢地加入到稱(chēng)量瓶中的溶液里，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②二氧化硫具有污染性，針筒中如有沒(méi)有用完的氣體，用橡皮塞堵住針眼，防止氣體泄漏。
學(xué)生活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)際操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出結(jié)論。
二氧化硫 篇9
一、知識(shí)目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
二、能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析、解決問(wèn)題的能力
三、教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
四、教學(xué)難點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
五、教學(xué)過(guò)程
[新課的引入]：由新、舊報(bào)紙的顏色對(duì)比引出學(xué)習(xí)的內(nèi)容--二氧化硫
（一）二氧化硫的物理性質(zhì)
[教師]：展示集滿二氧化硫的試管并演示二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生]：觀察現(xiàn)象并解釋現(xiàn)象。
[小結(jié)]：二氧化硫的物理性質(zhì){屏幕展示}
[過(guò)渡]：以上是二氧化硫的物理性質(zhì)，下面我們來(lái)認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（投影展示）
[演示實(shí)驗(yàn)]：把溶有二氧化硫的試管滴加紫色石蕊試液；
[教師]請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液的顏色有什么變化？（學(xué)生回答：變紅）為什么變紅？（學(xué)生回答：說(shuō)明溶液顯酸性）
[教師]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且還能與水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)。
[投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)
[教師]酸性氧化物有哪些性質(zhì)呢？能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？
[學(xué)生]能與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)
[教師]請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)出二氧化硫與水、與氫氧化鈉、與氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]練習(xí)
與水反應(yīng)： SO 2 +H 2 OH 2 SO 3
與堿反應(yīng)： SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O
與堿性氧化物反應(yīng)： SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3
[過(guò)渡]：二氧化硫除了以上性質(zhì)外，還有哪些性質(zhì)呢？下面我們?cè)賮?lái)做一組實(shí)驗(yàn)。
[教師]：介紹裝置中的試劑，當(dāng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體通過(guò)溴水、KMnO 4 溶液、品紅溶液時(shí)，觀察它們?nèi)芤旱淖兓闆r。
[學(xué)生]：觀察現(xiàn)象并回答
[教師]：是什么性質(zhì)導(dǎo)致了上述溶液顏色的變化呢？根據(jù)前面的學(xué)習(xí)我們知道溴單質(zhì)和高錳酸鉀都具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫分別同入到它們的溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)如何變化？通過(guò)什么方法可以檢驗(yàn)它的變化？
[學(xué)生]向褪色的溶液里面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，如果有不溶于酸的沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明生成的硫酸鋇，進(jìn)一步證明二氧化硫中+4價(jià)的硫化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)演示]在褪色的溴水中滴加氯化鋇和鹽酸
[屏幕展示]溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理。
2、二氧化硫的還原性
[教師]結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出溴水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式
[學(xué)生]練習(xí)
[教師]講評(píng)
[屏幕展示]二氧化硫與溴水的反應(yīng)
[總結(jié)]二氧化硫易被鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀、硝酸、氧氣等氧化劑氧化。
[教師]指導(dǎo)看書(shū)，歸納二氧化硫與氧氣反應(yīng)制硫酸。
[屏幕展示]二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。
[教師]既然+4價(jià)的硫化合價(jià)可以升高，那么能否降低呢？請(qǐng)同學(xué)們舉例說(shuō)明。
[學(xué)生]回答
[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性
[過(guò)渡]前面分析了溴水與高錳酸鉀褪色現(xiàn)象，那么品紅溶液的褪色原理是否也與溴單質(zhì)、高錳酸鉀溶液一樣呢？下面對(duì)其加熱，請(qǐng)同學(xué)們觀察現(xiàn)象
[演示實(shí)驗(yàn)]對(duì)褪色的品紅溶液進(jìn)行加熱
[教師]溶液顏色有什么變化？
[學(xué)生]回答
[投影]現(xiàn)象：二氧化硫使品紅溶液顏色褪去，加熱又恢復(fù)成原來(lái)的顏色。
[結(jié)論]說(shuō)明二氧化硫有漂白性，但生成物不穩(wěn)定。
[投影]二氧化硫的漂白的特點(diǎn)
[投影展示]
[討論]
[練習(xí)]投影展示
六、教學(xué)反思：
從整個(gè)教學(xué)流程來(lái)看，實(shí)現(xiàn)了將實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)引入了常規(guī)教學(xué)，在課件制作上導(dǎo)航合理，使用方便，便于學(xué)生隨機(jī)進(jìn)入學(xué)習(xí)內(nèi)容，有引航功能，使網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)者不至于迷航；課件交互性良好，促進(jìn)學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)者、學(xué)習(xí)者與教師、學(xué)習(xí)者與學(xué)習(xí)教材之間的交互。而且，借助網(wǎng)絡(luò)，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學(xué)生在輕輕松松的實(shí)驗(yàn)觀察一個(gè)個(gè)表格的討論與分析中掌握了學(xué)習(xí)非金屬族的學(xué)習(xí)方法。
二氧化硫 篇10
第二節(jié) 二氧化硫
教材分析：
本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí)，有實(shí)驗(yàn)，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題：一是二氧化硫的性質(zhì)，二是環(huán)境問(wèn)題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題，突出其危害。
教學(xué)目的與要求：
1、 使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；
2、 使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
3、 使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) ：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)： 2（以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、 硫元素的主要的化合價(jià)有哪些？有哪些代表物質(zhì)？
2、 硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）
3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來(lái)哪些危害？
新課進(jìn)行：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)
無(wú)色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、 化學(xué)性質(zhì)
① 與水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念，簡(jiǎn)介亞硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說(shuō)明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）
簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色固體，mp、bp都比較低；
化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③ 二氧化硫的漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。
強(qiáng)調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
① 寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式，再總結(jié)一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律，共五個(gè)方面。
② 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學(xué)小結(jié)：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)；②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性）；③復(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。
作業(yè) ：P133 一、二，課堂討論
課后小結(jié)：
二氧化硫 篇11
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課標(biāo)的要求，我們所設(shè)計(jì)的一切教學(xué)活動(dòng)都應(yīng)為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)，應(yīng)著眼于學(xué)生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學(xué)生化學(xué)綜合素養(yǎng)的構(gòu)建，在教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，從三個(gè)維度的角度來(lái)構(gòu)思教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動(dòng)的安排。本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑姆乐危箤W(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，；實(shí)驗(yàn)探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)特色：將so2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，
在探究活動(dòng)中，學(xué)生之間通過(guò)彼此對(duì)話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問(wèn)題。將在教學(xué)過(guò)程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營(yíng)造出師生互動(dòng)的和諧課堂，并且將三維目標(biāo)溶合于探究的過(guò)程中，以期達(dá)到有機(jī)的統(tǒng)一。
二、教材分析：
本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是so2的性質(zhì)和作用，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹(shù)立良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)；讓學(xué)生認(rèn)識(shí)so2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專(zhuān)題，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專(zhuān)題后續(xù)章節(jié)“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化”等相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識(shí)體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識(shí)過(guò)渡的一座橋梁。
三、學(xué)情分析：
（1）本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
（2）此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對(duì)so2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
（3）高一年的學(xué)生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴(yán)謹(jǐn)。比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)
（4）在前面的教學(xué)中，已完成了許多的探究或驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的動(dòng)手能力，能夠勝任本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。
四、教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過(guò)程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo)：
1) 知識(shí)與技能：
①使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
②使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
③使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2）過(guò)程與方法：
① 使學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
② 使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納出so2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
3)情感態(tài)度與價(jià)值觀
① 使學(xué)生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問(wèn)題，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
② 使學(xué)生了解so2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。
③ 培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：so2的氧化性、還原性和漂白性
難點(diǎn)：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納so2的化學(xué)性質(zhì)
六、教學(xué)策略與手段：
（1）對(duì)二氧化硫的認(rèn)識(shí)從物質(zhì)的通性、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及物質(zhì)特性這三個(gè)角度去認(rèn)識(shí)、理解。
（2）采用實(shí)驗(yàn)探究法。本課安排了較多的實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)的需要，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行了修改。。
（3）關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。將sts的思想引入課堂，通過(guò)對(duì)酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生原因的探究和如何保護(hù)環(huán)境等問(wèn)題的探討，讓學(xué)生以更廣闊的視野看待科學(xué)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)和解決問(wèn)題的能力，養(yǎng)成關(guān)心社會(huì)的積極態(tài)度，增強(qiáng)對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。
（4）根據(jù)時(shí)間安排和教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)教材中的各目欄進(jìn)行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)思路。
七、課前準(zhǔn)備：
(1)多媒體素材準(zhǔn)：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，
城市空氣質(zhì)量報(bào)表，二氧化硫中毒示意圖。
（2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品（25組）
提供的試劑有：
①探究so2 酸性氧化物的性質(zhì)：
飽和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l) bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
②探究二氧化硫的漂白性： 酚酞試液 石蕊試液 品紅溶液
ph試紙 月季花
③探究二氧化硫的還原性：酸性kmno4高錳酸鉀溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、雙氧水(5%)
④煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)實(shí)驗(yàn)：
酸性高錳酸鉀溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（帶導(dǎo)管單孔橡皮塞、內(nèi)裝沙）、小爆竹
八、教學(xué)過(guò)程：
（一）、提供素材、確定研究對(duì)象，導(dǎo)入新課：
1、通過(guò)多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問(wèn)題：
①、本節(jié)課研究對(duì)象是什么？
②、從材料中你能大體了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？
通過(guò)觀看素材：①，學(xué)生將了解so2到社會(huì)生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲，
②通過(guò)觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”
（二）、回顧舊知識(shí)，歸納性質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納so2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過(guò)的元素化合物知識(shí)體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識(shí)體系的框架。
（三）提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究：
問(wèn)題一：co2溶于水的會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測(cè)？
教師提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
1、通過(guò)這一問(wèn)題的提出，學(xué)生將會(huì)作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，開(kāi)放性地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（可以用ph試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，nahco3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問(wèn)題充分發(fā)揮了每個(gè)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)個(gè)性的發(fā)展。
2、由此讓學(xué)生認(rèn)識(shí)so2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是so2 作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。
問(wèn)題二：so2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？
請(qǐng)學(xué)生根據(jù)原有知識(shí)，以及教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行驗(yàn)證。提供的用品為：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通過(guò)回憶以及實(shí)驗(yàn)，學(xué)生構(gòu)建與原有知識(shí)—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出so2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、 ③與堿性氧化物反應(yīng)、 ④與鹽反應(yīng)等 。這將有利于學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
問(wèn)題三： so2對(duì)所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？
提供的試劑有： so2水溶液 酚酞試液 石蕊試液
品紅溶液 ph試紙 月季花
在前面播放的材料中同學(xué)們知道so2有漂白作用，通過(guò)不同的有色物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，學(xué)生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時(shí)的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論 ，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。
問(wèn)題四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對(duì)新情景知識(shí)進(jìn)行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移，靈活運(yùn)用能力。
問(wèn)題五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
通過(guò)此實(shí)驗(yàn)的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，觀察分析so2中s元素的化合價(jià)，學(xué)生將很容易得出so2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)出驗(yàn)證so2氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)方案，教師對(duì)學(xué)生提出的可行的實(shí)驗(yàn)方案加以肯定和表?yè)P(yáng)，對(duì)學(xué)生提出的不夠嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)方案給予一定的鼓勵(lì)，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。在檢出so42—后推出顏色變化的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
問(wèn)題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論
對(duì)前面所學(xué)的氧化還原知識(shí)進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生類(lèi)推能力。
問(wèn)題七：空氣中也有強(qiáng)氧化劑，so2排放到空氣中可能發(fā)生什么變化？
學(xué)生通過(guò)小組討論分析得出結(jié)論，并派代表發(fā)言，教師對(duì)發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。在此，教師通過(guò)so2的的還原性解釋so2溶于雨水形成酸雨的過(guò)程及其ph值的變化情況。這樣在教學(xué)內(nèi)容上起到了與情景引入相呼應(yīng)的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過(guò)程，這樣的設(shè)計(jì)符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
問(wèn)題八：根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)煙花 、爆竹引爆后的氣體產(chǎn)物中二氧化硫進(jìn)行檢測(cè)？
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)二氧化硫性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)，增加環(huán)保意識(shí)，并篩選出檢驗(yàn)二氧化硫的最佳方案
通過(guò)以上so2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作精神，能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。通過(guò)對(duì)so2性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成了從物質(zhì)類(lèi)別、氧化還原和特性三個(gè)宏觀角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習(xí)慣。
（四）、解決問(wèn)題：
回顧so2的用途和對(duì)環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，體現(xiàn)了促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)觀。
九、板書(shū)設(shè)計(jì)
二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：
2、化學(xué)性質(zhì)
（1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
（3） 還原性：
（4） 氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治
十、作業(yè)設(shè)計(jì)：
1.往bacl2溶液中通so2氣體是否有沉淀產(chǎn)生；若無(wú)沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產(chǎn)生？
此題可使學(xué)生從so2的酸性氧化物的性質(zhì)，還原性的二個(gè)角度進(jìn)行分析，很好地復(fù)習(xí)了課堂所學(xué)的知識(shí)。
2.so2的漂白原理與cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。請(qǐng)查資料并填表：
物質(zhì)
對(duì)象
效果
原因
作用類(lèi)型
so2
cl2（hclo）
活性炭
讓學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養(yǎng)學(xué)生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。
3.二氧化硫和二氧化碳的比較
物質(zhì)
so2
co2
顏色
氣味
水溶性
類(lèi)型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
還原性
品紅試液
讓學(xué)生明白二氧化碳和二氧化硫的性質(zhì)既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。
問(wèn)題研討：
1教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)的問(wèn)題：根據(jù)新課程課堂教學(xué)實(shí)踐，在教學(xué)目標(biāo)的制訂上，我感覺(jué)到一個(gè)比較大的困惑是難于根據(jù)相關(guān)教學(xué)內(nèi)容將“知識(shí)與技能”“過(guò)程與方法”“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”這三個(gè)維度有機(jī)整合起來(lái)，以及對(duì)后兩個(gè)維度目標(biāo)的具體設(shè)計(jì)。 在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，我常會(huì)感覺(jué)到“過(guò)程與方法”“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”什么時(shí)候落實(shí)，落實(shí)的效果如果，根本沒(méi)底，再者學(xué)生普遍對(duì)“知識(shí)與技能”較重視，而對(duì)學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法并不在乎。
2、關(guān)于教學(xué)內(nèi)容處理的問(wèn)題
對(duì)于教材的認(rèn)識(shí)、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識(shí)的體系與結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補(bǔ)充什么，不宣擴(kuò)展什么，心中沒(méi)有數(shù)，比如本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中，出現(xiàn)了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實(shí)是中學(xué)階段十分重要而常見(jiàn)的氧化劑。
參考資料：
1.中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），人民教育出版社，
2、王祖浩，王磊。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）解讀[m]。武漢：湖北教育出版社，.80~84
3.劉知新主編.化學(xué)教學(xué)論.廣西教育出版社，1998
二氧化硫 篇12
教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識(shí)4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過(guò)程[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影] 第二節(jié) 二氧化硫[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1t的煤含有5~50kg的硫，
一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大[講述] 下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影] 化學(xué)性質(zhì)[演示實(shí)驗(yàn)] 1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑 2、將二氧化硫通入品紅溶液中 3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中 4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中 5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] so2＋h2odh2so3 （可逆反應(yīng)）[提問(wèn)] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過(guò)后增多？石蕊變紅說(shuō)明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。[現(xiàn)象2] 品紅褪色[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問(wèn)] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論] na2o2,cl2（hclo）,o3,h2o2等。[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] so2＋br2 + 2h2o＝h2so4+2hbr[分析] 二氧化硫還原br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] so2+2h2s=3s¯+2h2o[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6h2s s so2 so3 二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。 [投影] 解釋?zhuān)簊o2被naoh溶液吸收。 so2+2naoh=na2so3+h2o so2+na2so3+h2o===2nahso3即 so2+naoh=nahso3 （由于so2與naoh反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影] 2so2+o2=====2so3 （可逆反應(yīng)）δ so3+h2o==h2so4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：1.酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2.具有漂白性，可使品紅溶液退色。3.具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影] 比較so2和co2名稱(chēng)so2co2氣味刺激性無(wú)味ca(oh)2沉淀、過(guò)量消失沉淀、過(guò)量消失品紅褪色不褪色 [討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬Ｏ旅鎺熒餐接懚趸驅(qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（ph<5.6）[學(xué)生閱讀思考] （1）空氣中二氧化硫的來(lái)源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影] so2+h2o=h2so3, 2h2so3+o2=2h2so4[小結(jié)] （1）so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）so2的漂白性；（3）so2對(duì)環(huán)境的污染。[反饋檢測(cè)] 1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）a.h2s b.so2 c.s d.h2so42、能夠證明co2中含有so2的方法有 （ ）a.通入澄清石灰水中 b.通入飽和cacl2溶液中c.通入品紅溶液中 d.先通入飽和nahco3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有hcl,hbr,so2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入bacl2+hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入agno3+hno3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）a.原氣體中肯定含有hcl b.原氣體中可能含有hbrc.原氣體中一定含有so2 d.不能肯定原氣體中有無(wú)so24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車(chē)、燃煤等排so2 破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過(guò)程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________
二氧化硫 篇13
【設(shè)計(jì)理念】 在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下，我力求實(shí)現(xiàn):“課程的設(shè)計(jì)以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過(guò)程和方法，以及伴隨這一過(guò)程產(chǎn)生的積極情感體驗(yàn)和正確的價(jià)值觀。” 【教材分析】1.教材的地位及其作用 本節(jié)內(nèi)容是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。是高中教材中詳細(xì)講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內(nèi)容與日常生活、環(huán)境問(wèn)題有密切的關(guān)系, 能培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)與社會(huì)責(zé)任感。2.教學(xué)目標(biāo)分析1) 知識(shí)與技能: ①了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
②掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。③了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?) 過(guò)程與方法：采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，使學(xué)生親歷科學(xué) 的歷程.初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。3) 情感態(tài)度：①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。 ②增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性
難點(diǎn)：二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫與氧氣的反應(yīng) 【學(xué)情分析】 此教學(xué)是針對(duì)一般高中的學(xué)生而設(shè)計(jì)，在多年來(lái)的課堂教學(xué)中我堅(jiān)持以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)過(guò)程，所以學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)和元素周期律等知識(shí)，這些內(nèi)容對(duì)SO2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)知道硫與氧氣反應(yīng)可生成 SO2以及SO2 的物理性質(zhì)。【教法和學(xué)法分析】本節(jié)課設(shè)計(jì)了“以問(wèn)題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過(guò)程，并與實(shí)驗(yàn)、多媒體有機(jī)的結(jié)合，營(yíng)造出師生互動(dòng)的和諧課堂。
學(xué)生：猜想與假設(shè) 制定驗(yàn)證計(jì)劃 進(jìn)行驗(yàn)證 解釋與結(jié)論，在活動(dòng)中 相互交流、相互評(píng)價(jià)，學(xué)生成為課堂的主體。
二氧化硫 篇14
教學(xué)目標(biāo) 1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒ǎ訌?qiáng)環(huán)保意識(shí)4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過(guò)程 [引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影] 第二節(jié) 二氧化硫[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，
一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入] 如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影] 無(wú)色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大[講述] 下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影] 化學(xué)性質(zhì)[演示實(shí)驗(yàn)] 1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑 2、將二氧化硫通入品紅溶液中 3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中 4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中 5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應(yīng)）[提問(wèn)] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過(guò)后增多？石蕊變紅說(shuō)明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解] 此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。[現(xiàn)象2] 品紅褪色[學(xué)生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問(wèn)] 我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色，是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S¯+2H2O[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。 [投影] 解釋?zhuān)篠O2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應(yīng)）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影] 小結(jié)：1.酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2.具有漂白性，可使品紅溶液退色。3.具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影] 比較SO2和CO2名稱(chēng)SO2CO2氣味刺激性無(wú)味Ca(OH)2沉淀、過(guò)量消失沉淀、過(guò)量消失品紅褪色不褪色 [討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬Ｏ旅鎺熒餐接懚趸驅(qū)Νh(huán)境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡(jiǎn)介] 酸雨的概念（pH<5.6）[學(xué)生閱讀思考] （1）空氣中二氧化硫的來(lái)源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4[小結(jié)] （1）SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對(duì)環(huán)境的污染。[反饋檢測(cè)] 1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO42、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中C.通入品紅溶液中 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBrC.原氣體中一定含有SO2 D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái)：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車(chē)、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過(guò)程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________
二氧化硫 篇15
一、SO2 及O3
1、二氧化硫
（1）強(qiáng)還原性、氧化性（與H2S）。常見(jiàn)氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
（2）酸性氧化物通性
（3）漂白性
例1、為降低SO2對(duì)大氣的污染，工業(yè)用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2=CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
例2、白色的亞銅化合的Cu（NH4）SO3難溶于水，若與足量的10mol·L-1的硫酸溶
液混合并微熱，生成銅和SO2氣體及溶液。
（1）完成并配平化學(xué)方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________
（2）按上述操作，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少_______________
（3）有人設(shè)計(jì)讓上述實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行，結(jié)果銅的轉(zhuǎn)化率大大提高，問(wèn)在密閉
容器中進(jìn)行反應(yīng)，銅的最高轉(zhuǎn)化率是多少？請(qǐng)說(shuō)明理由。
解析：（1）上述反應(yīng)打用逆向配平（歧化反應(yīng)，銅元素化合價(jià)既升高又降低）缺項(xiàng)顯然為(NH4)2SO4 ，各計(jì)量系數(shù)依次為2，2，1，2，1，2，1。
（2）2molCu (NH4)SO3中的銅1mol轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，1mol轉(zhuǎn)化為CuSO4，因此，轉(zhuǎn)化率為50%。
（3）若在密閉容器中進(jìn)行，為何銅的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高？顯然Cu（I）自身岐化轉(zhuǎn)化率只能為50%，必有其它還原劑才能提高其轉(zhuǎn)化率。由于產(chǎn)物中含SO2，SO2具有強(qiáng)還原性，能將Cu（II）還原為零價(jià)。其最高轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol電子，完全可將CuSO4還原且SO2仍過(guò)量。
2.臭氧
(1)同素異形體
由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，臭氧和氧氣是氧的同素異形體。
(2)性質(zhì)、用途
①物理性質(zhì)
在常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為-112.4℃，固體臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為 -251℃。
②化學(xué)性質(zhì)
臭氧的化學(xué)性質(zhì)比氧氣活潑。
a.不穩(wěn)定性
203=302
但在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧
302=2O2
b.強(qiáng)氧化性
Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
③用途
臭氧是一種很好的漂白劑和消毒劑。空氣中的微量 03，能刺激中樞神經(jīng)加快血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快的感覺(jué)但當(dāng)空氣中臭氧的含量超過(guò)10-5％(體積分?jǐn)?shù))時(shí)，就會(huì)對(duì)人體、動(dòng)植物以及暴露空氣中的物質(zhì)造成危害，臭氧可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類(lèi)和生物的保護(hù)傘。
近年來(lái)，臭氧層受到氟氯烴等氣體的破壞，形劇“臭氧空洞”，危害地球環(huán)境，各國(guó)應(yīng)采取共同行動(dòng)保護(hù)，氧層，維護(hù)人類(lèi)和生物的生存環(huán)境。
1.過(guò)氧化氫
(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)
過(guò)氧化氫的分子式為H202，結(jié)構(gòu)式是H-0-0-H。在該分子中H是+1價(jià)O是-1價(jià)。
過(guò)氧化氫在通常狀況下是一種無(wú)色粘稠狀的液體它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①弱酸性
②不穩(wěn)定性
過(guò)氧化氫在貯存時(shí)會(huì)分解為水和氧氣。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以極大促進(jìn)它的分解，
MnO2催化H2O2 分解的化學(xué)方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在實(shí)驗(yàn)里，常用過(guò)氧化氫制取少量氧氣。
(3)用途
過(guò)氧化氫可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，也可用作火箭燃料及生產(chǎn)過(guò)氧化物的原料。
一、 選擇題（每小題有1～2個(gè)正確答案）
1、下列物質(zhì)既能跟濃H2SO4反應(yīng)，又能燒堿反應(yīng)的是（ ）
①M(fèi)gCl2 ②NaH2PO4 ③(NH4)2 S ④Al (OH)3
A、只有④ B、除①外 C、除①③ D、全部都可以
2、下列各組混合物中，加入過(guò)量的稀H2SO4有氣泡并有沉淀的是（ ）
A、FeS、Fe2O3 B、Na2CO3、AgCl
C、Pb (NO3)2、FeS D、Na2CO3、NaHCO3
3、Na2SO3和濃H2SO4作用產(chǎn)生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過(guò)硅膠
Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X、Y分別適入氫硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
A、通入X溶液渾濁，通入Y無(wú)明顯現(xiàn)象 B、通入X現(xiàn)象不明顯，通入Y溶液渾濁
C、通入X和Y溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象 D、通入X和Y溶液均渾濁
4、下列變化中證明硫酸是強(qiáng)酸的是（ ）
A、和銅反應(yīng) B、和鋅反應(yīng)放出H2
C、與NaCl反應(yīng)制HCl D、與Ca3(PO4)2反應(yīng)制H3PO4
5、化學(xué)上鑒定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作試劑。將AgNO3溶液逐漸滴
入含有S2O32-的溶液中時(shí)，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生：Ag++2S2O32-=[Ag (S2O3)2 ]3-，3 Ag++[Ag (S2O3)2 ]3-=2 Ag 2S2O3↓（白），Ag 2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+ H2SO4對(duì)于鑒定S2O32-的下列敘述不正確的是（ ）
A、該鑒定可在酸性或堿性或中性溶液中進(jìn)行 B、該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行
C、AgNO3必須過(guò)量 D、S2-對(duì)該鑒定有干擾
6、標(biāo)況11.2LH2S燃燒用樣O2100.8L，燃燒后恢復(fù)至原狀況，剩余氣體體積縮小為原
混合氣體體積的21.05%，則充分燃燒的H2S占H2S總體積的（ ）
A、40% B、32% C、74% D、80%
二、 填空
1、298k時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入nmolSO2和mmolH2S
（1）若n=2，當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最小；
（2）若2n>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為 ______g；
（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則m+n=______。
2、 同族元素的單質(zhì)及其化合物在性質(zhì)上有許多相似之處，硫化物類(lèi)似于氧化物也有
堿性、酸性之分和氧化性還原性之分，也以能發(fā)生類(lèi)似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，根據(jù)上述敘述，完成下列化學(xué)方程式。
（1）Na2S+As2S5——
（2）Na2S2+SnS——
（3）Na2S+CS2——
3、 把密度為1.68g·cm-3的液態(tài)S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它
慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2溶液為64.3mL時(shí)，反應(yīng)恰好完全，生成物用KOH中和后，完全轉(zhuǎn)化為KCl水溶液和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體，試通過(guò)計(jì)算確定S2Cl2和SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。
三、 計(jì)算題：
1、某黃鐵礦中含F(xiàn)eS285%及惰性雜質(zhì)15%，在給定溫度下發(fā)生下述反應(yīng)：4FeS2 (s)+11O2
(g)=2Fe2O3(s)+8SO2 (g)+3319kJ，又知反應(yīng)后的固體殘?jiān)泻?%的FeS2，試計(jì)算燃燒1kg，這種黃鐵礦時(shí)放出的熱量。
2、將H2S和O2的混合氣體通入溫度為220℃的密閉容器中，在高溫下使之燃燒反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度，測(cè)得此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)比起起時(shí)減小28.6%，若再向密閉容器中通入80gO2，高溫下使之燃燒，反應(yīng)后冷卻至220℃，測(cè)得容器中壓強(qiáng)有為起始時(shí)的1.43倍，又知反應(yīng)容器O2有剩余，計(jì)算原混合氣體中H2S和O2的物質(zhì)的量。
答案
一、1、D 2、BC 3、D 4、D 5、A 6、A
二、1、（1）4 （2）16m （3）9
2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4
（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3
（3）Na2S+CS2=Na2CS3
3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
三、1、5674.8kJ
2、H2S2mol，O21.5mol或H2S為2.25mol，O2為0.9mol
二氧化硫 篇16
一、精心創(chuàng)設(shè)求知情景，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
以全球矚目的全球三大環(huán)境問(wèn)題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關(guān)酸雨的錄像，使學(xué)生感到親切又渴望，親切的是日常生活所能碰到的問(wèn)題，渴望了解酸雨是如何形成的。這時(shí)我再順?biāo)浦垡稣n題：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性質(zhì)。好的開(kāi)始是成功的一半，上課時(shí)就能吸引學(xué)生、激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣尤其重要。我做到了這一點(diǎn)。
二、內(nèi)容重組，過(guò)渡自然
秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對(duì)硫和氮的氧化物的內(nèi)容做了重新的安排：硫單質(zhì)及其燃燒后的產(chǎn)物已在初中時(shí)接觸過(guò)，我不再作為上課時(shí)的講解內(nèi)容，主要講解二氧化硫的性質(zhì)。考慮到學(xué)生的基礎(chǔ)及知識(shí)的完整性、系統(tǒng)性，我將其進(jìn)行補(bǔ)充改進(jìn)：首先介紹二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品紅溶液來(lái)說(shuō)明二氧化硫漂白作用，這樣的說(shuō)服力不強(qiáng)，學(xué)生會(huì)認(rèn)為會(huì)不會(huì)是二氧化硫與水反應(yīng)后得到的亞硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陳主任的幫助下我把其改成了往二氧化硫氣體中伸入品紅試紙來(lái)驗(yàn)證二氧化硫具有漂白作用。這樣既避免想到亞硫酸的影響，又在加熱時(shí)不會(huì)有過(guò)多的二氧化硫從溶液中分解出來(lái)。實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易行，又能避免學(xué)生在認(rèn)知上的歧義。我認(rèn)為這是本節(jié)課的一處亮點(diǎn)。接著從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價(jià)分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過(guò)渡自然又環(huán)環(huán)緊扣。
三、問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，激發(fā)興趣與動(dòng)力
二氧化硫性質(zhì)學(xué)習(xí)整個(gè)過(guò)程中，我都以問(wèn)題驅(qū)動(dòng)學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)與探究。如在學(xué)習(xí)其物理性質(zhì)時(shí)，我設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題：1、了解一種物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要從哪幾點(diǎn)考慮？2、如何知道一種氣體物質(zhì)的水溶性？方案設(shè)計(jì)？幾個(gè)問(wèn)題把學(xué)生帶入了實(shí)驗(yàn)探究。在學(xué)習(xí)二氧化硫的漂白作用時(shí)，我不是直接引入漂白實(shí)驗(yàn)而是，而是先創(chuàng)設(shè)情景：古時(shí)利用燃燒硫的方法漂白布料，你能說(shuō)說(shuō)其可能原理嗎？引入可能的性質(zhì)漂白作用，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證。在學(xué)習(xí)二氧化硫的其它兩化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性及氧化還原性時(shí)也都是精心的設(shè)置問(wèn)題，解決問(wèn)題的方式呈現(xiàn)，我認(rèn)為這樣可以避免教師直接填鴨式的告知方式的枯燥無(wú)味，激起學(xué)生想解決問(wèn)題的欲望及興趣，上課時(shí)同學(xué)們的積極參與就很好的說(shuō)明了這一點(diǎn)。
四、創(chuàng)設(shè)認(rèn)知“沖突”，激活學(xué)生思維
在驗(yàn)證二氧化硫能不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，提出方案通過(guò)顏色變化觀察（往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫）后，質(zhì)疑能否說(shuō)明就是二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使溶液褪色還是二氧化硫的漂白作用使溶液褪色？引起學(xué)生認(rèn)知上的強(qiáng)烈矛盾，更能引起學(xué)生注意及積極思維。正如心理學(xué)家瓦龍說(shuō)：“思維者，克服矛盾之過(guò)程也”，上課時(shí)也確實(shí)激起學(xué)生的興趣，達(dá)到學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)的高潮。
五、關(guān)注學(xué)生主體，教師起引導(dǎo)的地位和作用
在整個(gè)課堂的教學(xué)過(guò)程中，所有知識(shí)的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過(guò)一定的情景，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。通過(guò)學(xué)生自己分析、解決問(wèn)題來(lái)構(gòu)建知識(shí)體系。在問(wèn)題解答方面，產(chǎn)生的疑惑方面，我會(huì)盡可能讓大多數(shù)學(xué)生參與，集思廣益。結(jié)果這個(gè)做法在課堂上看到學(xué)生非常活躍，師生互動(dòng)比較激烈與頻繁，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。