二氧化硫(二)

教學重、難點：二氧化硫的化學性質。

　　教學過程：

　　資料引入：[投影  1]

　　1、1872年，美國化學家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。

　　2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環境日”。從1974年起，每年由聯合國環境規劃署確定一個主題，開展“世界環境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。

　　3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。

　　提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。

　　教師板書：     第二節   二氧化硫

　　演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。

　　學生活動：觀察so2氣體的顏色、狀態；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。

　　教師引導：二氧化硫的其它物理性質如何？請同學結合已有知識，閱讀課本158頁第二段。

　　學生活動：略。

　　教師板書：

　　教師引導：二氧化硫溶于水后是否與水反應？

　　演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。

　　學生活動：觀察、分析實驗現象。書寫相應的化學方程式。

　　教師板書：  化學性質

　　教師引導：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩定，容易分解，請同學書寫有關化學方程式。

　　教師引導：我們把兩個化學方程式放在一起觀察，你發現什么？

　　學生活動：是可逆反應。符合條件：同時、同條件。

　　教師引導：看來化學方程式應寫為：so2  + h2o h2so3（學生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應，生成相應的酸外，還可以和哪類物質反應？

　　學生回答：堿。

　　教師引導：了解二氧化硫的這些性質后，請同學討論如何收集二氧化硫？

　　學生討論：側重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。

　　教師小結：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應，化合價前后沒有發生變化，請同學標出so2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質？

　　教師板書：

　　教師引導：[錄  像]二氧化硫和氧氣反應的實驗。請同學寫出反應的化學方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？

　　學生活動：   還原性   2so2   +  o2 so3

　　教師設問：如果2molso2 與1molo2在上述條件下充分反應，能否得到2molso3？

　　教師過渡：生成的so3為無色固體，和so2在性質上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應的酸。so2作為氧化劑，又能發生什么樣的反應？請同學推測so2和h2s反應的生成物，嘗試寫出反應的化學方程式，并分析電子得失狀況。