二氧化硫（精選13篇）
二氧化硫 篇1
目標
（一）知識目標：
1. 了解二氧化硫的物理性質和用途。
2. 掌握二氧化硫的化學性質。
3. 了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染
（二）能力目標：
培養觀察能力和實驗創新能力。
（三）情感目標：
了解空氣污染的原因，培養環保意識。
教學重點
二氧化硫的化學性質。
教學過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學們歸納二氧化硫的物理性質。
【板書】一、so2的物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學性質
1.與水反應
【實驗6-1】
結論：二氧化硫與水發生了化學反應，生成了酸性物質。二氧化硫為酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
復習可逆反應:
所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。
（1） 向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。
（2） 符號 “ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。
（3） 在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱） 還原性
2.弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3.還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4 （可要學生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4.漂白性
【實驗6-2】
結論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1） 吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2） 與有機色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3） 氧化劑氧化有機色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學們根據so2的性質推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】三、so2的污染
進行二氧化硫對環境影響的專題報告。
①二氧化硫對人體有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。 在我國的一些城鎮，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴重。
二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫對肺部的刺激。但進入血液的二氧化硫仍可通過血液循環抵達肺部產生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把二氧化硫帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強約1倍。長期生活在大氣污染的環境中，由于二氧化硫和飄塵的聯合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯合作用下，動物肺癌的發病率高于單個因子的發病率，在短期內即可誘發肺部扁平細胞癌。
②受酸雨危害的地區主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區出現，如北歐地區受到歐洲中部工業區排出的酸性氣體的影響，出現了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現了大面積的酸雨區。八十年代以來，在世界各地相繼出現了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大 ，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現酸雨的地區已由八十年代初期的西南局部地區擴展到長江以南的大部分地區，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區及四川盆地。華中地區酸雨污染最嚴重，其中心區域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區，僅次于華中地區，其中心區域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區的酸雨主要分布在長江下游地區以及南至廈門的沿海地區，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區；華南地區的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區，中心區域酸雨頻率60～90％；北方地區也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結酸雨的形成：
h2o o2
（1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵 h2o
（2）so2 so3 h2so4
作業：p133，一、二、三、四、五
二氧化硫 篇2
目標
（一）知識目標：
1. 了解的物理性質和用途。
2. 掌握的化學性質。
3. 了解對空氣的污染和防止污染
（二）能力目標：
培養觀察能力和實驗創新能力。
（三）情感目標：
了解空氣污染的原因，培養環保意識。
教學重點
的化學性質。
教學過程
【引入】S有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的，請同學們歸納的物理性質。
【板書】一、SO2的物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。
二、SO2的化學性質
1.與水反應
【實驗6-1】
結論：與水發生了化學反應，生成了酸性物質。為酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
復習可逆反應:
所謂可逆反應，就是在相同的條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。對可逆反應，要用“可逆號”代替等號作為連接反應物和生成物的符號。
（1） 向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存，兩個化學反應構成了一個對立的統一體。
（2） 符號 “ ”兩邊的物質互為反應物和生成物。
（3） 在反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。
由SO2中S的化合價分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱） 還原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.還原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 （可要學生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【實驗6-2】
結論：能使紅色品紅溶液褪色，當加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1） 吸附有機色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2） 與有機色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。
（3） 氧化劑氧化有機色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
請同學們根據SO2的性質推斷其用途。
SO2也有它的害處。
【板書】三、SO2的污染
進行對環境影響的專題報告。
①對人體有什么危害？
是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標志。 在我國的一些城鎮，大氣中的危害較為普遍而又嚴重。
進入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經感受器，遇刺激就會產生窄縮反應，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對的這種阻留作用，在一定程度上可減輕對肺部的刺激。但進入血液的仍可通過血液循環抵達肺部產生刺激作用。
可被吸收進入血液，對全身產生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，慢性中毒后，機體的免疫受到明顯抑制。
濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達400ppm時可使人產生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微粒可把帶到肺部使毒性增加3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強約1倍。長期生活在大氣污染的環境中，由于和飄塵的聯合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。可以加強致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據動物試驗，在和苯并(a)芘的聯合作用下，動物肺癌的發病率高于單個因子的發病率，在短期內即可誘發肺部扁平細胞癌。
②受酸雨危害的地區主要有哪些？
二十世紀的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區出現，如北歐地區受到歐洲中部工業區排出的酸性氣體的影響，出現了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴大至中歐，同時北美也出現了大面積的酸雨區。八十年代以來，在世界各地相繼出現了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴大到中北歐、美國、加拿大 ，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現酸雨的地區已由八十年代初期的西南局部地區擴展到長江以南的大部分地區，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區及四川盆地。華中地區酸雨污染最嚴重，其中心區域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區，僅次于華中地區，其中心區域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區的酸雨主要分布在長江下游地區以及南至廈門的沿海地區，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區；華南地區的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區，中心區域酸雨頻率60～90％；北方地區也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結酸雨的形成：
H2O O2
（1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）
灰塵 H2O
（2）SO2 SO3 H2SO4
作業 ：P133，一、二、三、四、五
二氧化硫 篇3
教學重、難點：二氧化硫的化學性質。
教學過程：
資料引入：[投影 1]
1、1872年，美國化學家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環境會議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環境日”。從1974年起，每年由聯合國環境規劃署確定一個主題，開展“世界環境日”的活動，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。
提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍首是誰呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。
教師板書： 第二節 二氧化硫
演示實驗：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動試管。
學生活動：觀察so2氣體的顏色、狀態；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導：二氧化硫的其它物理性質如何？請同學結合已有知識，閱讀課本158頁第二段。
學生活動：略。
教師板書：
教師引導：二氧化硫溶于水后是否與水反應？
演示實驗：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學生活動：觀察、分析實驗現象。書寫相應的化學方程式。
教師板書： 化學性質
教師引導：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩定，容易分解，請同學書寫有關化學方程式。
教師引導：我們把兩個化學方程式放在一起觀察，你發現什么？
學生活動：是可逆反應。符合條件：同時、同條件。
教師引導：看來化學方程式應寫為：so2 + h2o h2so3（學生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應，生成相應的酸外，還可以和哪類物質反應？
學生回答：堿。
教師引導：了解二氧化硫的這些性質后，請同學討論如何收集二氧化硫？
學生討論：側重易溶于水、比空氣重、有毒三個方面。
教師小結：向上排空氣法，用藍色石蕊試紙檢驗，同時配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應，化合價前后沒有發生變化，請同學標出so2中硫元素的化合價，分析可能具有什么樣的性質？
教師板書：
教師引導：[錄 像]二氧化硫和氧氣反應的實驗。請同學寫出反應的化學方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學生活動： 還原性 2so2 + o2 so3
教師設問：如果2molso2 與1molo2在上述條件下充分反應，能否得到2molso3？
教師過渡：生成的so3為無色固體，和so2在性質上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應的酸。so2作為氧化劑，又能發生什么樣的反應？請同學推測so2和h2s反應的生成物，嘗試寫出反應的化學方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導：我們剛剛講過的o3，還有hclo、na2o2等都是強氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實驗：[實驗6-2]
教師引導：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質結合生成不穩定的無色物質，同時又容易分解，恢復原來有色物質的顏色。
教師板書： 漂白性
教師引導：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產煤大省，空氣中so2含量超標。請同學利用所學知識，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁有關內容，再進行討論）
教師結課：望大家在未來的環保工作中大顯身手。
布置作業：161頁一題、二題、三題。
板書設計：
二氧化硫 篇4
單位
化學組
課型
新授課
課時
第一課時
課題
第二節 二氧化硫
班級
高一 四班
講課人
修慧佳
教 學 目 標
知識技能
了解二氧化硫的物理性質；掌握二氧化硫的化學性質
過
程
與
方
法
通過演示實驗和分組實驗訓練學生的觀察能力，并根據實驗現象分析問題、獲得結論的推理能力；通過指導學生閱讀訓練學生總結歸納的能力；通過組織學生討論訓練學生語言表達能力。由此培養學生掌握學習化學的基本方法。
情感態度
與價值觀
通過對二氧化硫性質的學習，對學生進行事物聯系和發展的普遍規律觀點的教育
教學重點
二氧化硫的化學性質
教學難點
二氧化硫的化學性質；二氧化硫使物質褪色的原理
教具及實驗儀器
儀器：鐵架臺、鐵夾、大試管、分液漏斗、大燒杯、雙孔膠塞、玻璃導管。
試劑：na2so3(s)、稀h2so4(aq)、紫色石蕊溶液、品紅溶液、稀溴水、h2s(aq)
教 學 內 容
〔新課引入〕隨著生活水平的提高，人們的生活質量也日益提高。表現在飲食上，原來我們吃東西講求的是味道，現在我們吃東西講求的是健康。但是一些黑心商人用化學方法處理食品，使它們顏色更亮麗。
〔展示課件〕so2處理過的食品
〔板 書〕第二節 二氧化硫
〔過 渡〕首先，我們來學習so2的物理性質
〔展 示〕裝有so2的試管
〔分組實驗〕so2的水溶性實驗
〔指導閱讀〕so2還有哪些物性質呢？請同學們閱讀課本126頁第二自然段。
〔板 書〕一、物理性質
〔過 渡〕下面我們重點研究so2的化學性質。
〔板 書〕二、化學性質
〔講 述〕so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
〔復 習〕酸性氧化物的通性
〔板 書〕1.具有酸性氧化物的通性
〔展示課件〕二氧化硫酸性氧化物的性質
〔復 習〕可逆反應
1. 定義
2. 實例
〔副 板〕h2 + i2 2 hi
〔演示實驗〕so2與品紅溶液、石蕊試液反應
〔展示課件〕so2具有漂白性，可以使有色物質褪色
〔板 書〕2.具有漂白性
〔分析講解〕so2有選擇性的與有機色質結合，生成不穩定的無
色物質，這種物質在加熱時又會把so2釋放，還原為原來的有機
學生活動
傾聽
觀察
觀察
動手實驗，總結其物理性質：無色刺激性氣味氣體，易溶于水
閱讀總結：密度比空氣大，容易液化
傾聽
回憶、思考、回答
觀看
觀察、總結實驗現象：品紅溶液褪色，石蕊溶液變色但不褪色
傾聽、理解
色質.
（實驗裝置圖）
〔展示課件〕so2漂白性原理
〔追 問〕我們還學習過cl2和na2o2也可以使物質褪色，它們的褪色原理與so2是否相同？
〔演示實驗〕so2與溴水反應
〔設 問〕so2也使溴水褪色了，原理是否相同呢?
〔分 析〕br2具有強氧化性，+4價的硫具有還原性，它們發生氧化還原反應。
〔板 書〕3.還原性
〔追 問〕寫出so2與溴水反應的化學方程式
〔擴 展〕同理，so2也可以和其它鹵素單質發生反應；可以使酸性kmno4溶液的紫色褪去。
〔演示實驗〕so2與氫硫酸反應
〔分 析〕-2價的硫具有還原性，+4價的硫具有氧化性，它們可以發生氧化還原反應。
〔板 書〕4.氧化性
〔追 問〕寫出 so2與h2s反應的化學方程式
〔小 結〕通過實驗我們可以得出so2具有哪些主要化學性質呢？
1. 酸性氧化物的通性
2. 漂白性
3. 還原性
4. 氧化性
〔作 業〕教材129頁第五大題
觀察現象：溴水褪色
思考、總結：不相同，
傾聽、理解
練習本中書寫so2 + br2 +h2o=h2so4 + 2hbr
觀察、總結實驗現象：溶液變渾濁
傾聽、理解
練習本中書寫：so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o
學生總結
板書設計
第二節 二氧化硫
一、物理性質
二、化學性質
1.具有酸性氧化物通性
2.漂白性:有選擇的與有機色質結合，生成不穩定的無色物質
3.還原性:so2 + br2 + h2o = h2so4 + 2hbr
4.氧化性:so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o
二氧化硫 篇5
教學重點：的化學性質
難點：二氧化硫的漂白作用
教學過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。
講述：物理性質
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）
討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止so2的吸收。
）
要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。
講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。
討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關酸雨的錄像。
小結：
作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設計：
第二節 二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1.物理性質
無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1 ：40）
2.化學性質
（1）具有酸性氧化物的通性
（可逆反應）；
；
；
（ 過量）
（2）二氧化硫的氧化還原反應
①弱氧化性：
②較強的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
（與 有類似反應）
* （此方程式不要求學生掌握）
（3）漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。
二氧化硫 篇6
一、教學目標
1.使學生了解的物理性質和用途
2.使學生掌握二氧化硫的化學性質
3.使學生了解二氧化硫對環境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4.培養學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結論分析能力
5.通過so2 性質及其對環境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感
二、教學重點、難點：二氧化硫的化學性質
三、教學方法
講述法、實驗法、分析歸納法、討論法
四、教學過程
［導入］初中我們已經知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2 ，二氧化硫具有怎樣的性質和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質、化學性質以及它的用途。
［板書］一、二氧化硫 的性質
1.物理性質
［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2 ，分別交給六組學生，由學生觀察總結so2的顏色、狀態、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結回答so2 的物理性質
［學生回答］so2 為無色、有刺激性氣味的氣體
［小結］so2 為無色、有刺激性氣味的有毒氣體, 密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2 在標況下的密度，與空氣密度相比較）, 易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2)
2.化學性質
［導入］ 剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1 體積水大約能溶解 40體積的so2 ，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發生了怎樣的化學變化？
［實驗］取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2 ，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2 ，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。
［學生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
［小結］現象①驗證了so2的水溶性，現象②說明so2溶于水后發生了反應，生成了酸性物質，
［板書］⑴ so2與水反應
方程式：so2+h2o = h2so3 （亞硫酸）
［說明］h2so3 是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3 的同時，生成的h2so3 又分解成so2和h2o，為可逆反應。
［提問］可逆反應的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。
［學生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2 = 2hi
［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？
［學生回答］酸性氧化物 ：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。
［小結］so2是酸性氧化物，是h2so3 的酸酐。
［導入］我們知道，硫的最高價態是+6價，最低價態是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3 ，so3也會分解成so2和o2。
［板書］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2 = so3 （可逆反應）
［說明］so3 是一種無色易揮發的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3 與 h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3 +h2o = h2so4 。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業生產上，常利用上述兩個反應制造h2so4。
［實驗］取出事先準備好裝有so2 的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2 漂白性實驗(教師演示：向裝有so2 的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發生的變化) .
［板書］⑶so2的漂白性
［學生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2 的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。
［閱讀］課本131---132頁，考慮以下問題：
⑴so2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶經閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質直接結合，生成不穩定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質氧化為無色物質，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是將有色物質吸附在表面，發生物理變化，其余均是化學變化。
⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑
⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。
［板書］二、二氧化硫的污染
［導入］現在大家已經知道了so2的性質及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？
［閱讀］課本132頁第二部分，總結so2污染的來源及危害。
［小結］1. so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡
2. 酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本 圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3. so2的來源：
主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產等產生的工業廢氣。
4. 凈化和回收
由于so2有毒，無論工業制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
［練習］
1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
a nh4+、no3-、al3+、k+ b mno4-、k+、na+、cl-
c k+、so42-、co32-、na+ d na+、so32-、k+、cl-
2. 下列關于so2的敘述正確的是
a 只有還原性 b 只有氧化性
c 既有氧化性，也有還原性 d 既無氧化性 ，也無還原性
3. 區分so2和co2最好選用的試劑是
a 澄清石灰水 b 石蕊試液 c 品紅溶液 d 氯化鋇溶液
課后習題：一、填空
［作業］1. 課后習題：二、選擇題；五、計算題 第1小題
2. 課下討論： 課后習題：第四題
二氧化硫 篇7
教材分析：
本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是的性質，二是環境問題。在講述的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、 使學生了解的物理性質和用途；
2、 使學生掌握的化學性質；
3、 使學生了解對空氣的污染和防止污染。
教學重點：的化學性質
教學難點 ：的化學性質
教學方法：實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）
教學內容：
第一課時
新課的準備：
1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？
2、 硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
3、 有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節
一、的性質
1、 物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、 化學性質
① 與水反應——實驗：溶于水實驗
水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
② 氧化性與還原性
分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）
簡介三氧化硫的性質：
物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質：與水反應，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③ 的漂白性
【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。
現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明具有漂白性。
強調：漂白具有不穩定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。
② 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結：
①、三氧化硫的物理性質；②的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規律及其應用。
作業 ：P133 一、二，課堂討論
課后小結：
二氧化硫 篇8
教學目標1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。教學重點二氧化硫的化學性質教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固教學過程[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影] 第二節 二氧化硫[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1t的煤含有5~50kg的硫，
一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。[投影] 化學性質[演示實驗] 1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑 2、將二氧化硫通入品紅溶液中 3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中 4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中 5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液 [現象1] 滴加石蕊，溶液變紅[投影] so2＋h2odh2so3 （可逆反應）[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。[現象2] 品紅褪色[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學生討論] na2o2,cl2（hclo）,o3,h2o2等。[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] so2＋br2 + 2h2o＝h2so4+2hbr[分析] 二氧化硫還原br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] so2+2h2s=3s¯+2h2o[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。 根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2 0 ＋4 ＋6h2s s so2 so3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。 [投影] 解釋：so2被naoh溶液吸收。 so2+2naoh=na2so3+h2o so2+na2so3+h2o===2nahso3即 so2+naoh=nahso3 （由于so2與naoh反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影] 2so2+o2=====2so3 （可逆反應）δ so3+h2o==h2so4 (放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：1.酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；2.具有漂白性，可使品紅溶液退色。3.具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影] 比較so2和co2名稱so2co2氣味刺激性無味ca(oh)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色 [討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（ph<5.6）[學生閱讀思考] （1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？[投影] so2+h2o=h2so3, 2h2so3+o2=2h2so4[小結] （1）so2的物理性質和化學性質；（2）so2的漂白性；（3）so2對環境的污染。[反饋檢測] 1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是 （ ）a.h2s b.so2 c.s d.h2so42、能夠證明co2中含有so2的方法有 （ ）a.通入澄清石灰水中 b.通入飽和cacl2溶液中c.通入品紅溶液中 d.先通入飽和nahco3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有hcl,hbr,so2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入bacl2+hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入agno3+hno3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是 （ ）a.原氣體中肯定含有hcl b.原氣體中可能含有hbrc.原氣體中一定含有so2 d.不能肯定原氣體中有無so24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發病率增加汽車、燃煤等排so2 破壞臭氧層大量使用農藥 土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是___________________________________________________________
二氧化硫 篇9
一、設計思想：
根據新課標的要求，我們所設計的一切教學活動都應為學生的發展服務，應著眼于學生可持續發展能力的培養，著眼于學生化學綜合素養的構建，在教學設計過程中，從三個維度的角度來構思教學內容和教學活動的安排。本節課在教學內容上，讓學生掌握二氧化硫的性質，了解二氧化硫對空氣的污染、酸雨的防治，使學生樹立環保意識。在教學設計上，要著重培養學生搜集、處理信息的能力，；實驗探究能力，根據提供的信息結合所學知識分析、解決問題的能力。
本節課的設計特色：將so2的性質和作用的學習過程設計成實驗探究過程，
在探究活動中，學生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發引導下，共同解決問題。將在教學過程中把多媒體輔助教學、實驗教學和引導啟發式教學等多種教學方法進行巧妙的結合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標溶合于探究的過程中，以期達到有機的統一。
二、教材分析：
本節課學習的主要內容是so2的性質和作用，通過本節課的學習可以使學生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學生樹立良好的環境保護意識；讓學生認識so2的性質及其在生產生活中的廣泛應用。本節在教材中被安排在《化學1》的最后一個專題，是在學生學習了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學必修階段無機化合物知識體系的進一步完善，同時也將為本專題后續章節“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關知識的學習打下伏筆，為《化學2》及后續選修課的學習提供必要的基礎。因此它在教材中具有著承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個重點，也是知識過渡的一座橋梁。
三、學情分析：
（1）本節課以“酸雨”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也是學生比較熟悉和感興趣的學習素材，有利于學生學習興趣的激發。
（2）此內容之前學生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，這些內容對so2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。
（3）高一年的學生年齡一般在16歲左右，思維敏捷、活躍，但不夠嚴謹。比較喜歡動手做實驗，但缺乏正確的科學探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養
（4）在前面的教學中，已完成了許多的探究或驗證實驗，學生已經具備了一定的動手能力，能夠勝任本節課的實驗探究活動。
四、教學目標：
根據《普通高中化學課程標準》的要求，結合教學過程中教學條件和學生認知能力等實際情況，本人確定了以下的三維教學目標：
1) 知識與技能：
①使學生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
②使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
③使學生掌握二氧化硫的化學性質。
2）過程與方法：
① 使學生學會通過閱讀資料等途徑，培養“發現問題、解決問題”的自主學習和終身學習的意識和能力。
② 使學生通過實驗探究歸納出so2的性質；培養學生的實驗探究能力、團隊協作能力和思維的邏輯性。
3)情感態度與價值觀
① 使學生了解so2引起酸雨等環境污染的社會問題，樹立強烈的環境保護意識和健康意識。
② 使學生了解so2在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯系，體驗學科價值。
③ 培養學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。
五、教學重點、難點：
重點：so2的氧化性、還原性和漂白性
難點：通過探究實驗，歸納so2的化學性質
六、教學策略與手段：
（1）對二氧化硫的認識從物質的通性、氧化還原反應的規律及物質特性這三個角度去認識、理解。
（2）采用實驗探究法。本課安排了較多的實驗來幫助學生認識二氧化硫的性質，讓學生學會通過對實驗現象的分析去認識物質的性質，體驗實驗探究的過程和樂趣。根據教學設計的需要，對教材中的實驗內容進行了修改。。
（3）關注化學與社會的關系。將sts的思想引入課堂，通過對酸雨等環境污染產生原因的探究和如何保護環境等問題的探討，讓學生以更廣闊的視野看待科學的價值，培養學生學以致用的意識和解決問題的能力，養成關心社會的積極態度，增強對社會的責任感。
（4）根據時間安排和教學內容的重點、難點，對教材中的各目欄進行詳略不同的處理，并合理利用這些欄目來設計教學思路。
七、課前準備：
(1)多媒體素材準：酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，
城市空氣質量報表，二氧化硫中毒示意圖。
（2）學生實驗用品（25組）
提供的試劑有：
①探究so2 酸性氧化物的性質：
飽和so2水溶液 naoh溶液(0.5 mol/l) ba(oh)2溶液(0.5 mol/l) hcl溶液(1 mol/l) bacl2溶液(0.5 mol/l) 大理石
nahco3溶液(1 mol/l) 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
②探究二氧化硫的漂白性： 酚酞試液 石蕊試液 品紅溶液
ph試紙 月季花
③探究二氧化硫的還原性：酸性kmno4高錳酸鉀溶液(0.1 mol/l)、
溴水(0.1 mol/l)、雙氧水(5%)
④煙花 、爆竹引爆后的氣體產物中二氧化硫進行檢測實驗：
酸性高錳酸鉀溶液(0.05 mol/l) 、
塑料瓶（帶導管單孔橡皮塞、內裝沙）、小爆竹
八、教學過程：
（一）、提供素材、確定研究對象，導入新課：
1、通過多媒體設備展示和播放與酸雨有關的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學生在觀看圖片和短片中思考以下問題：
①、本節課研究對象是什么？
②、從材料中你能大體了解到此物質的可能有哪些性質和作用？
通過觀看素材：①，學生將了解so2到社會生產，生活，環境有很大的關系，能夠激發學生的好奇心，使之轉化為強烈的求知欲，
②通過觀看素材，使學生知道“從生活走進化學，從化學走向社會”
（二）、回顧舊知識，歸納性質：
引導學生回憶以前學過的知識，參照前面的教師播放的材料引導學生歸納so2的物理性質，回顧以前學過的元素化合物知識體系的學習方法，由此培養學生構建比較完整的元素化合物知識體系的框架。
（三）提出問題，實驗探究：
問題一：co2溶于水的會發生化學反應而生成h2co3 ，那么so2溶于水是否也會發生化學反應呢？其產物又是什么？能否設計實驗證實你的猜測？
教師提供：so2水溶液 naoh溶液 hcl溶液 大理石 nahco3溶液 酚酞試液 石蕊試液 ph試紙
1、通過這一問題的提出，學生將會作出自己認為合理的猜想，并解釋其猜想的依據，且用教師提供的實驗用品，開放性地設計實驗（可以用ph試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，nahco3溶液等）。學生根據自己已有的知識和經驗，努力探索解決新的問題充分發揮了每個學生的學習潛力，促進個性的發展。
2、由此讓學生認識so2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學生認識到這是so2 作為酸性氧化物所具有的一般性質。
問題二：so2作為酸性氧化物還具有哪些性質？
請學生根據原有知識，以及教師提供的實驗用品，進行驗證。提供的用品為：naoh溶液 ba(oh)2溶液 hcl溶液 bacl2溶液 大理石 nahco3溶液
通過回憶以及實驗，學生構建與原有知識—酸性氧化物的聯系，從而可以總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性：①與水反應、②與堿反應、 ③與堿性氧化物反應、 ④與鹽反應等 。這將有利于學生對元素化合物知識體系網絡化的形成。
問題三： so2對所有的有色物質都有漂白作用？產物是否穩定？
提供的試劑有： so2水溶液 酚酞試液 石蕊試液
品紅溶液 ph試紙 月季花
在前面播放的材料中同學們知道so2有漂白作用，通過不同的有色物質的實驗對比，學生可得出 “二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結論 ，培養學生分析比，歸納的能力。
問題四： naoh酚酞溶液中加入so2水溶液有何現象？是漂白的結果？請設計實驗證明你的結論。
引導學生應用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進行解剖，分析，培養學生知識遷移，靈活運用能力。
問題五：橙色的 br2水中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結論。
通過此實驗的探究，既回顧了二氧化硫的漂白原理又引出了二氧化硫的還原性，在探究過程中，教師引導學生回憶氧化還原反應等相關知識，觀察分析so2中s元素的化合價，學生將很容易得出so2具有氧化性、還原性的性質，并能設計出驗證so2氧化性和還原性的實驗方案，教師對學生提出的可行的實驗方案加以肯定和表揚，對學生提出的不夠嚴密的實驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學生學習的積極性。在檢出so42—后推出顏色變化的原因是發生氧化還原反應。
問題六：紫色的高錳酸鉀溶液中加入so2水溶液，褪色了，是漂白嗎？請設計實驗證明你的結論
對前面所學的氧化還原知識進行鞏固和應用。培養學生類推能力。
問題七：空氣中也有強氧化劑，so2排放到空氣中可能發生什么變化？
學生通過小組討論分析得出結論，并派代表發言，教師對發言進行點評。在此，教師通過so2的的還原性解釋so2溶于雨水形成酸雨的過程及其ph值的變化情況。這樣在教學內容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。
問題八：根據提供的試劑設計實驗對煙花 、爆竹引爆后的氣體產物中二氧化硫進行檢測？
引導學生對二氧化硫性質進行歸納總結，增加環保意識，并篩選出檢驗二氧化硫的最佳方案
通過以上so2性質實驗的探究，培養了學生的實驗探究精神和團隊合作精神，能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。通過對so2性質進行分類歸納，讓學生養成了從物質類別、氧化還原和特性三個宏觀角度分析探討物質性質的思維習慣。
（四）、解決問題：
回顧so2的用途和對環境的污染，探討其防治方法。使學生形成用化學知識應用于實際生活解決實際社會問題的意識，培養了學生的環境保護意識和社會責任感，體現了促進社會可持續發展的科學觀。
九、板書設計
二氧化硫的性質與作用
1、物理性質：
2、化學性質
（1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
（3） 還原性：
（4） 氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫對環境的污染及防治
十、作業設計：
1.往bacl2溶液中通so2氣體是否有沉淀產生；若無沉淀，則可采用哪此措施，使沉淀產生？
此題可使學生從so2的酸性氧化物的性質，還原性的二個角度進行分析，很好地復習了課堂所學的知識。
2.so2的漂白原理與cl2（hclo）、活性炭的漂白原理有何不同。請查資料并填表：
物質
對象
效果
原因
作用類型
so2
cl2（hclo）
活性炭
讓學生對常見的漂白劑，以及它們的作用原理有基本的了解，可以培養學生歸納、整理、比較、查閱資料等方面的能力。
3.二氧化硫和二氧化碳的比較
物質
so2
co2
顏色
氣味
水溶性
類型
水溶液酸性
遇澄清石灰水
氧化性
還原性
品紅試液
讓學生明白二氧化碳和二氧化硫的性質既有相似之處。但也存在明顯的不同。掌握鑒別方法。
問題研討：
1教學目標設計的問題：根據新課程課堂教學實踐，在教學目標的制訂上，我感覺到一個比較大的困惑是難于根據相關教學內容將“知識與技能”“過程與方法”“情感、態度與價值觀”這三個維度有機整合起來，以及對后兩個維度目標的具體設計。 在本節課的教學過程中，我常會感覺到“過程與方法”“情感、態度與價值觀”什么時候落實，落實的效果如果，根本沒底，再者學生普遍對“知識與技能”較重視，而對學習科學研究方法并不在乎。
2、關于教學內容處理的問題
對于教材的認識、分析與處理。大家普遍感到新教材變化很大，知識的體系與結構強調了單元模塊，量多而難于把握，難于操作，補充什么，不宣擴展什么，心中沒有數，比如本節課的教學設計中，出現了氧化劑高錳酸鉀，不知是否超要求，但高錳酸鉀確實是中學階段十分重要而常見的氧化劑。
參考資料：
1.中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗），人民教育出版社，
2、王祖浩，王磊。普通高中化學課程標準（實驗）解讀[m]。武漢：湖北教育出版社，.80~84
3.劉知新主編.化學教學論.廣西教育出版社，1998
二氧化硫 篇10
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《二氧化硫的性質和作用》
一、教材分析
1.課題來源
本節課選自蘇教版《化學1(必修)》專題4第一單元第一課時。
2.知識體系和學生情況
經過前階段的學習,學生已經初步積累了一些元素化合物知識的學習技巧，通過本專題學習后，將形成完整的元素化合物知識體系;學生也已經具備一定的分析推理和類比遷移能力，
能夠通過物質分類理論知識，來推導出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性;學生也能夠通過氧化還原反應的理論知識分析出二氧化硫中硫的+4價屬于中間價態，從而推出二氧化硫既具有氧化性又具有還原性;另外，學生已經具備了一定的設計實驗和實際操作的能力，這為實驗探索做好了準備。
二、教學目標
本節課的教學重點是二氧化硫的性質以及對人類和環境造成的影響，教學難點是二氧化
硫對人類和環境造成的影響及防治。具體可以分成以下三個部分：
1.知識與能力
掌握二氧化硫的物理性質和化學性質。了解二氧化硫對人類、對社會、對環境的影響，酸雨的形成原因、危害和防治辦法。
2.過程與方法
以觀察生活→理論分析→實驗探究→回歸生活為主線，訓練綜合分析能力、設計實驗能力、觀察能力以及信息遷移能力，培養科學的探索方法與科學品質，開發多元智能。
3.情感態度與價值觀
認識到化學與人們的生活是密切相關的，體驗如何利用已學的知識來進一步學習新的知識，形成良好的環境保護意識。
三、設計思路
從生活走進化學、從理論引導分析、從實驗探究知識、從化學走向社會是中學化學教學的四大主題，根據這一點，我們設計了以觀察生活→理論分析→實驗探索→回歸生活為主線的自主學習途徑，具體內容如下：
其中，觀察生活以課前準備，課堂總結為主，課前將全班分為四個學習小組，并留意自己身邊與二氧化硫有關的知識和現象，做成資料卡，課堂討論大家的資料卡，從而得出結論;理論分析是在教師的引導下，以課堂討論為主，逐步掌握研究物質性質的一般思路;實驗探索以課堂現有的儀器和藥品為基礎，設計實驗，并實際操作，從實驗現象中提問題，找出結論;回歸生活以分析案例、解決問題和課后完善的方式來達到學以致用的目的。
四、教學過程
[媒體引入，激發興趣]
教師活動：在音樂聲中，屏幕上展現出了幾張世界各地的美景圖片，隨著圖片的變更，展現出大量死魚的海灘、被酸化的土壤、被污染的樹木以及腐蝕嚴重的石雕圖片。
學生活動：觀察圖片，并激起疑問。
設計意圖：前后對比如此之大，激發學生探討原因。
教師活動：展示二氧化硫氣體
請學生回答二氧化硫具有怎樣的物理性質。
學生活動：觀察集氣瓶中的氣體，并得出二氧化硫是一種無色氣體，根據相對分子質量的分析，得出二氧化硫比空氣重的結論。
[自主學習，合作探索]
教師布置任務：今天，我們的任務就是研究二氧化硫的性質和作用。各學習小組自我分工，分別從觀察生活、理論分析和實驗探索三方面來分析二氧化硫的物理性質和化學性質，完成下表，最后，我們要請各組派代表總結小組的研究成果。
學生活動：小組內分工，分別從三種自主學習途徑來探索二氧化硫的性質。
自主學習途徑一――觀察生活
教師活動：將教師和四個學習小組課前準備的有關二氧化硫的資料卡拿出來，要求學生提取其中的有用信息，通過共同討論，推出二氧化硫的性質。
學生活動：閱讀資料卡，共同討論，提取有用信息，推出二氧化硫的性質。
教師活動：在學生總結的基礎上，補充二氧化硫的相關用途。
設計意圖：學生在收集和分析資料卡時往往容易只看到二氧化硫的負面影響，教師需要著重引導學生能從二氧化硫的性質中推出其對社會的有用之處。
自主學習途徑二――理論分析
教師活動：提出問題，以前學過什么物質，研究物質的化學性質一般從哪幾個方面進行?根據一般規律，對二氧化硫進行具體分析。
學生活動：小組討論，得出研究物質化學性質的一般規律：其一，從物質的分類來看該物質屬于哪一類別，從而具有什么性質;其二，從組成物質的元素化合價特點來看該物質具有怎樣的氧化還原性質;其三，該物質具有怎樣的特性。具體分析二氧化硫的性質。
設計意圖：學生直接進行理論分析是有一定難度的，經過教師提問和學生思考，學生進入理論分析部分就有一定的針對性，也容易的多了。
自主學習途徑三――實驗探索
教師活動：
準備實驗器材和藥品：幾支充有二氧化硫25mL的小針筒、品紅溶液、氫氧化鋇溶液、碘水、酸性高錳酸鉀溶液、蒸餾水、pH試紙、試管架、試管夾、試管若干、酒精燈、稱量瓶數只。
提出要求：根據理論分析得出的結論，嘗試設計實驗方案，并進行實際操作，觀察現象，推出結論。
提示學生：①將實驗所需的溶液加入到稱量瓶中，將小針筒中的二氧化硫氣體緩慢地加入到稱量瓶中的溶液里，觀察實驗現象。②二氧化硫具有污染性，針筒中如有沒有用完的氣體，用橡皮塞堵住針眼，防止氣體泄漏。
學生活動：設計實驗方案，并進行實際操作，記錄實驗現象，推出結論。
二氧化硫 篇11
一、SO2 及O3
1、二氧化硫
（1）強還原性、氧化性（與H2S）。常見氧化劑均可與SO2發生氧化一還原反應
（2）酸性氧化物通性
（3）漂白性
例1、為降低SO2對大氣的污染，工業用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請寫出有關化學方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2=CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
例2、白色的亞銅化合的Cu（NH4）SO3難溶于水，若與足量的10mol·L-1的硫酸溶
液混合并微熱，生成銅和SO2氣體及溶液。
（1）完成并配平化學方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________
（2）按上述操作，銅的最高轉化率是多少_______________
（3）有人設計讓上述實驗在密閉容器中進行，結果銅的轉化率大大提高，問在密閉
容器中進行反應，銅的最高轉化率是多少？請說明理由。
解析：（1）上述反應打用逆向配平（歧化反應，銅元素化合價既升高又降低）缺項顯然為(NH4)2SO4 ，各計量系數依次為2，2，1，2，1，2，1。
（2）2molCu (NH4)SO3中的銅1mol轉化為單質銅，1mol轉化為CuSO4，因此，轉化率為50%。
（3）若在密閉容器中進行，為何銅的轉化率會提高？顯然Cu（I）自身岐化轉化率只能為50%，必有其它還原劑才能提高其轉化率。由于產物中含SO2，SO2具有強還原性，能將Cu（II）還原為零價。其最高轉化率可達100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol電子，完全可將CuSO4還原且SO2仍過量。
2.臭氧
(1)同素異形體
由同一種元素形成的幾種性質不同的單質叫做這種元素的同素異形體，臭氧和氧氣是氧的同素異形體。
(2)性質、用途
①物理性質
在常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態臭氧呈深藍色，沸點為-112.4℃，固體臭氧呈紫黑色，熔點為 -251℃。
②化學性質
臭氧的化學性質比氧氣活潑。
a.不穩定性
203=302
但在空氣中高壓放電就能產生臭氧
302=2O2
b.強氧化性
Ag、Hg等金屬在空氣或氧氣中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
③用途
臭氧是一種很好的漂白劑和消毒劑。空氣中的微量 03，能刺激中樞神經加快血液循環，令人產生爽快的感覺但當空氣中臭氧的含量超過10-5％(體積分數)時，就會對人體、動植物以及暴露空氣中的物質造成危害，臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和生物的保護傘。
近年來，臭氧層受到氟氯烴等氣體的破壞，形劇“臭氧空洞”，危害地球環境，各國應采取共同行動保護，氧層，維護人類和生物的生存環境。
1.過氧化氫
(1)結構與物理性質
過氧化氫的分子式為H202，結構式是H-0-0-H。在該分子中H是+1價O是-1價。
過氧化氫在通常狀況下是一種無色粘稠狀的液體它的水溶液俗稱雙氧水。
(2)化學性質
①弱酸性
②不穩定性
過氧化氫在貯存時會分解為水和氧氣。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以極大促進它的分解，
MnO2催化H2O2 分解的化學方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在實驗里，常用過氧化氫制取少量氧氣。
(3)用途
過氧化氫可作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，也可用作火箭燃料及生產過氧化物的原料。
一、 選擇題（每小題有1～2個正確答案）
1、下列物質既能跟濃H2SO4反應，又能燒堿反應的是（ ）
①MgCl2 ②NaH2PO4 ③(NH4)2 S ④Al (OH)3
A、只有④ B、除①外 C、除①③ D、全部都可以
2、下列各組混合物中，加入過量的稀H2SO4有氣泡并有沉淀的是（ ）
A、FeS、Fe2O3 B、Na2CO3、AgCl
C、Pb (NO3)2、FeS D、Na2CO3、NaHCO3
3、Na2SO3和濃H2SO4作用產生氣體X，碳酸氫銨熱分解生成的氣體依次通過硅膠
Na2O2、濃H2SO4，最后得到氣體Y，將X、Y分別適入氫硫酸中產生的現象是（ ）
A、通入X溶液渾濁，通入Y無明顯現象 B、通入X現象不明顯，通入Y溶液渾濁
C、通入X和Y溶液均無明顯現象 D、通入X和Y溶液均渾濁
4、下列變化中證明硫酸是強酸的是（ ）
A、和銅反應 B、和鋅反應放出H2
C、與NaCl反應制HCl D、與Ca3(PO4)2反應制H3PO4
5、化學上鑒定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作試劑。將AgNO3溶液逐漸滴
入含有S2O32-的溶液中時，會有以下反應發生：Ag++2S2O32-=[Ag (S2O3)2 ]3-，3 Ag++[Ag (S2O3)2 ]3-=2 Ag 2S2O3↓（白），Ag 2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+ H2SO4對于鑒定S2O32-的下列敘述不正確的是（ ）
A、該鑒定可在酸性或堿性或中性溶液中進行 B、該鑒定只能在中性溶液中進行
C、AgNO3必須過量 D、S2-對該鑒定有干擾
6、標況11.2LH2S燃燒用樣O2100.8L，燃燒后恢復至原狀況，剩余氣體體積縮小為原
混合氣體體積的21.05%，則充分燃燒的H2S占H2S總體積的（ ）
A、40% B、32% C、74% D、80%
二、 填空
1、298k時，向VL真空容器內通入nmolSO2和mmolH2S
（1）若n=2，當m=______時，反應后容器內氣體密度最小；
（2）若2n>m，則反應后氧化產物與還原產物質量差為 ______g；
（3）若5n=m，且反應后氧化產物與還原產物的質量差為48g，則m+n=______。
2、 同族元素的單質及其化合物在性質上有許多相似之處，硫化物類似于氧化物也有
堿性、酸性之分和氧化性還原性之分，也以能發生類似于氧化物與氧化物之間的反應，根據上述敘述，完成下列化學方程式。
（1）Na2S+As2S5——
（2）Na2S2+SnS——
（3）Na2S+CS2——
3、 把密度為1.68g·cm-3的液態S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它
慢慢加入到50mL3.2mol·L-1的SO2水溶液中，振蕩使之充分反應，當加入的S2Cl2溶液為64.3mL時，反應恰好完全，生成物用KOH中和后，完全轉化為KCl水溶液和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體，試通過計算確定S2Cl2和SO2在水溶液中反應的化學方程式______________________________________________________。
三、 計算題：
1、某黃鐵礦中含FeS285%及惰性雜質15%，在給定溫度下發生下述反應：4FeS2 (s)+11O2
(g)=2Fe2O3(s)+8SO2 (g)+3319kJ，又知反應后的固體殘渣中含有4%的FeS2，試計算燃燒1kg，這種黃鐵礦時放出的熱量。
2、將H2S和O2的混合氣體通入溫度為220℃的密閉容器中，在高溫下使之燃燒反應后再恢復到原來溫度，測得此時容器中氣體的壓強比起起時減小28.6%，若再向密閉容器中通入80gO2，高溫下使之燃燒，反應后冷卻至220℃，測得容器中壓強有為起始時的1.43倍，又知反應容器O2有剩余，計算原混合氣體中H2S和O2的物質的量。
答案
一、1、D 2、BC 3、D 4、D 5、A 6、A
二、1、（1）4 （2）16m （3）9
2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4
（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3
（3）Na2S+CS2=Na2CS3
3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
三、1、5674.8kJ
2、H2S2mol，O21.5mol或H2S為2.25mol，O2為0.9mol
二氧化硫 篇12
【設計理念】 在《高中化學課程標準》的指導下，我力求實現:“課程的設計以學生的發展為本，關注學生科學探究的學習過程和方法，以及伴隨這一過程產生的積極情感體驗和正確的價值觀。” 【教材分析】1.教材的地位及其作用 本節內容是本章的一個重點，也是高中化學的重點之一。是高中教材中詳細講述集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多內容與日常生活、環境問題有密切的關系, 能培養學生環保意識與社會責任感。2.教學目標分析1) 知識與技能: ①了解二氧化硫的物理性質和用途。
②掌握二氧化硫的化學性質。③了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。2) 過程與方法：采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，使學生親歷科學 的歷程.初步學會從實驗推導化學性質的學習方法。3) 情感態度：①領略實驗學習樂趣，培養學生實事求是的科學態度，體驗個人及學科價值。 ②增強學生的環境保護意識和健康意識。③培養學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。 3.教學重點、難點重點：二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性
難點：二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫與氧氣的反應 【學情分析】 此教學是針對一般高中的學生而設計，在多年來的課堂教學中我堅持以學生為主體的探究式教學過程，所以學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探求欲、表現欲和成就欲。學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。此內容之前學生已學習了氧化還原反應和元素周期律等知識，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經知道硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質。【教法和學法分析】本節課設計了“以問題為索引，學生為主體”的科學探究過程，并與實驗、多媒體有機的結合，營造出師生互動的和諧課堂。
學生：猜想與假設 制定驗證計劃 進行驗證 解釋與結論，在活動中 相互交流、相互評價，學生成為課堂的主體。
二氧化硫 篇13
第二節 二氧化硫
教材分析：
本節是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環境聯系廣泛，學生學習興趣高。本節教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質，二是環境問題。在講述二氧化硫的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環境污染問題，突出其危害。
教學目的與要求：
1、 使學生了解二氧化硫的物理性質和用途；
2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質；
3、 使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。
教學重點：二氧化硫的化學性質
教學難點 ：二氧化硫的化學性質
教學方法：實驗演示法、講述法、比較發現法、探究與體驗法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）
教學內容：
第一課時
新課的準備：
1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？
2、 硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
3、 二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？
新課進行：
第二節 二氧化硫
一、二氧化硫的性質
1、 物理性質
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
2、 化學性質
① 與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗
二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性與還原性
分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現氧化與還原兩重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）
簡介三氧化硫的性質：
物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；
化學性質：與水反應，放熱 SO3 + H2O = H2SO4，（強調工業上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③ 二氧化硫的漂白性
【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
現象：品紅褪色，加熱又呈現紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
強調：二氧化硫漂白具有不穩定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
新課的延伸：
① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環境下發生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規律，共五個方面。
② 離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教學小結：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性質；②二氧化硫的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規律及其應用。
作業 ：P133 一、二，課堂討論
課后小結：