氮和磷（精選14篇）

氮和磷 篇1

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節

　　第二課時

　　教  師  活  動

　　學  生  活  動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和 對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】NO、 造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、 等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】 白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1. 白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】 白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在 ，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】 是吸濕性極強的白色粉末，是

　　常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。 

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（    ）。

　　A.物理變化  B.化學變化  C.氧化還原反應  D.非氧化還原反應

　　2.0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（    ）。

　　A.只有   B.   C. 和  D.無法確定

　　3.安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（    ）。

　　A.白磷和三硫化二銻          B.紅磷和三硫化二銻

　　C.氯酸鉀、二氧化銻和硫等    D.硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業 】課本一、5、6、7、8  二、三、四。

氮和磷 篇2

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節

　　第二課時

　　教  師  活  動

　　學  生  活  動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和 對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】NO、 造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、 等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】 白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1. 白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】 白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在 ，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】 是吸濕性極強的白色粉末，是

　　常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。 

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（    ）。

　　A.物理變化  B.化學變化  C.氧化還原反應  D.非氧化還原反應

　　2.0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（    ）。

　　A.只有   B.   C. 和  D.無法確定

　　3.安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（    ）。

　　A.白磷和三硫化二銻          B.紅磷和三硫化二銻

　　C.氯酸鉀、二氧化銻和硫等    D.硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業 】課本一、5、6、7、8  二、三、四。

氮和磷 篇3

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

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氮和磷 篇4

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

　　[教學過程 ]

　　[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]氮族元素的相似性：

　　[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮   磷   砷   銻   鉍

　　非金屬逐漸減弱   金屬性逐漸增強

　　HNO3   H3PO4   H3AsO4   H3SbO4   H3BiO4

　　酸性逐漸減弱           堿性逐漸弱增強            

　　NH3    PH3    AsH3

　　穩定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

　　[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

　　[師生共同總結后投影]課本中表1-1。

　　[引入第一節]

　　第一節                

　　氮氣

　　布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

　　[邊提問邊總結]

　　（一）氮的存在

　　游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

　　化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

　　[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯想分析氮氣的物理性質。

　　[學生總結]

　　（二）氮氣的物理性質

　　無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

　　[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

　　難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

　　微溶氣體：O2（1:0.2）

　　可溶氣體：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）

　　易溶氣體：SO2（1:40）

　　極易溶氣體：HCl（1:500）

　　[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？

　　（三）氮氣的化學性質

　　[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。

　　1.N2的結構

　　電子式： ；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

　　2.氮氣的化學性質

　　（1）與氫氣反應

　　（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

　　（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

　　引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

　　[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

　　[學生總結]

　　[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

　　[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

　　[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

　　（四）氮氣的用途

　　1.合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

　　[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

　　（五）氮的固定

　　將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

　　途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

　　教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

　　[課堂小結]

　　結構、性質和具體反應之間的聯系：

　　非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

　　[隨堂練習]

　　1.不屬于氮的固定的變化是（  ）

　　（A）根瘤菌把氮氣轉化為氨             （B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

　　（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO    （D）工業上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2.在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q），據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（   ）

　　（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

　　（B）在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

　　（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

　　（D）廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

　　答案：AB。

　　3.利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（  ）

　　（A）把空氣液化, 然后分離出氮氣

　　（B）把空氣緩緩通過加熱了的銅網

　　（C）把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

　　（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

　　答案：B。

　　4.現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是（  ）。

　　（A）酸性：H3MO4>H3RO4

　　（B）氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

　　（C）氣態氫化物還原性：MH3>RH3

　　（D）含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（   ）。

　　（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強

　　（B）單質與冷水反應最劇烈

　　（C）單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

　　（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

　　答案：BC。

　　6.在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（單位：mol·L-1）（      ）。

　　（A）0.045    （B）0.036    （C）0.026    （D）0.018

　　答案：B。

　　7.1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

　　（1）試寫出四步反應的化學方程式；

　　（2）試簡評該固氮方法。

　　答案：（1）CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ；   CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

　　8.有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

　　A+D E+H2O，   E+O2 D，

　　C+D B+F， B+O2 C。

　　且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

　　（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

　　（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

　　答案：

　　（1）H2S、NO、NO2、SO2。

　　（2）NO2+SO2=NO+SO3。

　　（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

氮和磷 篇5

　　1-1-1           （第一課時）

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

　　[教學過程 ]

　　[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]氮族元素的相似性：

　　[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮   磷   砷   銻   鉍

　　非金屬逐漸減弱   金屬性逐漸增強

　　HNO3   H3PO4   H3AsO4   H3SbO4   H3BiO4

　　酸性逐漸減弱           堿性逐漸弱增強            

　　NH3    PH3    AsH3

　　穩定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

　　[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

　　[師生共同總結后投影]課本中表1-1。

　　[引入第一節]

　　第一節                

　　氮氣

　　布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

　　[邊提問邊總結]

　　（一）氮的存在

　　游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

　　化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

　　[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯想分析氮氣的物理性質。

　　[學生總結]

　　（二）氮氣的物理性質

　　無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

　　[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

　　難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

　　微溶氣體：O2（1:0.2）

　　可溶氣體：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）

　　易溶氣體：SO2（1:40）

　　極易溶氣體：HCl（1:500）

　　[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？

　　（三）氮氣的化學性質

　　[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。

　　1.N2的結構

　　電子式： ；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

　　2.氮氣的化學性質

　　（1）與氫氣反應

　　（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

　　（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

　　引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

　　[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

　　[學生總結]

　　[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

　　[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

　　[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

　　（四）氮氣的用途

　　1.合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

　　[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

　　（五）氮的固定

　　將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

　　途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

　　教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

　　[課堂小結]

　　結構、性質和具體反應之間的聯系：

　　非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

　　[隨堂練習]

　　1.不屬于氮的固定的變化是（  ）

　　（A）根瘤菌把氮氣轉化為氨             （B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

　　（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO    （D）工業上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2.在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q），據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（   ）

　　（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

　　（B）在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

　　（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

　　（D）廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

　　答案：AB。

　　3.利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（  ）

　　（A）把空氣液化, 然后分離出氮氣

　　（B）把空氣緩緩通過加熱了的銅網

　　（C）把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

　　（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

　　答案：B。

　　4.現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是（  ）。

　　（A）酸性：H3MO4>H3RO4

　　（B）氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

　　（C）氣態氫化物還原性：MH3>RH3

　　（D）含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（   ）。

　　（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強

　　（B）單質與冷水反應最劇烈

　　（C）單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

　　（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

　　答案：BC。

　　6.在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（單位：mol·L-1）（      ）。

　　（A）0.045    （B）0.036    （C）0.026    （D）0.018

　　答案：B。

　　7.1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

　　（1）試寫出四步反應的化學方程式；

　　（2）試簡評該固氮方法。

　　答案：（1）CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ；   CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

　　8.有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

　　A+D E+H2O，   E+O2 D，

　　C+D B+F， B+O2 C。

　　且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

　　（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

　　（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

　　答案：

　　（1）H2S、NO、NO2、SO2。

　　（2）NO2+SO2=NO+SO3。

　　（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

氮和磷 篇6

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節

　　第二課時

　　教  師  活  動

　　學  生  活  動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和 對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】NO、 造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、 等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】 白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1. 白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】 白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在 ，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】 是吸濕性極強的白色粉末，是

　　常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。 

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（    ）。

　　A.物理變化  B.化學變化  C.氧化還原反應  D.非氧化還原反應

　　2.0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（    ）。

　　A.只有   B.   C. 和  D.無法確定

　　3.安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（    ）。

　　A.白磷和三硫化二銻          B.紅磷和三硫化二銻

　　C.氯酸鉀、二氧化銻和硫等    D.硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業 】課本一、5、6、7、8  二、三、四。

氮和磷 篇7

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹氮和磷的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的n≡n鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在n≡n的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示no和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管no向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①p的非金屬性比n弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　--方案

　　第一節 氮和磷

　　第二課時

　　教  師  活  動

　　學  生  活  動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】no和 對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】no、 造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　no、 等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】 白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1. 白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】 白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在 ，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】 是吸濕性極強的白色粉末，是

　　常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（    ）。

　　a.物理變化  b.化學變化  c.氧化還原反應  d.非氧化還原反應

　　2.0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（    ）。

　　a.只有   b.   c. 和  d.無法確定

　　3.安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（    ）。

　　a.白磷和三硫化二銻          b.紅磷和三硫化二銻

　　c.氯酸鉀、二氧化銻和硫等    d.硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業】課本一、5、6、7、8  二、三、四。

氮和磷 篇8

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。

　　（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過NO2、NO、O2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。

　　（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

　　[教學重點、難點] NO2、NO、O2跟水反應的有關計算。

　　[教學過程 ]

　　[復習和引入新課]

　　復習上節課N2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。

　　[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？

　　氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

　　NO和NO2如何轉化？NO2、溴蒸氣怎樣鑒別？

　　如何收集NO、NO2？

　　[邊討論邊總結]

　　（一）二氧化氮跟水的反應

　　[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

　　（1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約 ，剩余 體積的無色氣體）。

　　（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。

　　通過以上實驗的分析引出下列問題。

　　（二）NO2、NO、O2跟反應的計算

　　分析反應原理：

　　1.二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO2+O2+H2O =4HNO3

　　3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4NO+3O2+H2O =4HNO3

　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

　　[例題講解]

　　[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。

　　[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+H2O =4HNO3可得出：

　　V（NO2）= ×45mL=36mL

　　V（O2）= ×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。

　　（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。

　　即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+H2O =4HNO3可得出：

　　V（O2）= ×35mL=7mL

　　V（NO2）= ×35mL+15mL=43mL

　　所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。

　　（三）磷

　　[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。

　　[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。

　　[學生總結并填表]

　　磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

　　白磷

　　紅磷

　　分子結構

　　P4正四面體型，分子晶體

　　結構復雜，分子晶體

　　顏色

　　白色蠟狀固體

　　暗紅色粉未

　　密度（g·cm-3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS2

　　不溶于水，也不溶于CS2

　　毒性

　　劇毒

　　無毒

　　著火點

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　還原性

　　易被氧化，發磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　貯存在密閉瓶中

　　相互轉化

　　隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

　　[演示實驗]

　　（1）白磷、紅磷的燃燒。

　　（2）紅磷轉化為白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

　　磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5（白煙現象）

　　磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl2 2PCl3

　　2PCl3+Cl2 2PCl5（白色煙霧現象）

　　五氧化二磷吸水：  P2O5+3H2O H3PO4  

　　磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

　　教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氫氣化合難易程度

　　很難跟H2直接化合

　　硫蒸氣在加熱時才能跟H2直接化合

　　Cl2和H2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸

　　氣態氫化物的穩定性

　　PH3不穩定，易分解

　　H2S較不穩定，加熱可分解

　　HCl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解

　　最高價氧化物對應水化物的酸性

　　H3PO4是中強酸

　　H2SO4是強酸

　　HClO4為最強的含氧酸

　　結論

　　從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

　　[鞏固練習]

　　1.根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。

　　答案：略。

　　2.關于磷的下列敘述中，正確的是（   ）

　　（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒       （B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷

　　（C）白磷可用于制造安全火柴         （D）少量白磷應保存在水中

　　答案：AD。

　　3.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（    ）。

　　（A）硫酸工業排放的廢氣      （B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

　　（C）汽車尾氣                （D）煤炭不完全燃燒產生的廢氣

　　答案：C。

　　4.在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的 ，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（  ）。

　　（A）2:3      （B）3:2      （C）3:5       （D）5:3

　　答案：A。

　　5.下列關于砷（As）元素的敘述中，正確的是（   ）。

　　（A）在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數為8

　　（B）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子

　　（C）砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑

　　（D）砷酸（H3AsO4）是強酸，其酸性與硫酸相似 

　　答案：A。

　　6.將VLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：

　　（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。

　　（2）A氣體的體積是______________________mL

　　（3）V值的取值范圍是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O2。（2）20mL。（3）20<V<60。

氮和磷 篇9

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

　　[教學過程 ]

　　[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]氮族元素的相似性：

　　[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮   磷   砷   銻   鉍

　　非金屬逐漸減弱   金屬性逐漸增強

　　HNO3   H3PO4   H3AsO4   H3SbO4   H3BiO4

　　酸性逐漸減弱           堿性逐漸弱增強            

　　NH3    PH3    AsH3

　　穩定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

　　[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

　　[師生共同總結后投影]課本中表1-1。

　　[引入第一節]

　　第一節                 氮和磷

　　氮氣

　　布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

　　[邊提問邊總結]

　　（一）氮的存在

　　游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

　　化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

　　[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯想分析氮氣的物理性質。

　　[學生總結]

　　（二）氮氣的物理性質

　　無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

　　[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

　　難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

　　微溶氣體：O2（1:0.2）

　　可溶氣體：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）

　　易溶氣體：SO2（1:40）

　　極易溶氣體：HCl（1:500）

　　[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？

　　（三）氮氣的化學性質

　　[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。

　　1.N2的結構

　　電子式： ；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

　　2.氮氣的化學性質

　　（1）與氫氣反應

　　（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

　　（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

　　引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

　　[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

　　[學生總結]

　　[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

　　[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

　　[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

　　（四）氮氣的用途

　　1.合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

　　[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

　　（五）氮的固定

　　將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

　　途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

　　教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

　　[課堂小結]

　　結構、性質和具體反應之間的聯系：

　　非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

　　[隨堂練習]

　　1.不屬于氮的固定的變化是（  ）

　　（A）根瘤菌把氮氣轉化為氨             （B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

　　（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO    （D）工業上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2.在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q），據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（   ）

　　（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

　　（B）在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

　　（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

　　（D）廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

　　答案：AB。

　　3.利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（  ）

　　（A）把空氣液化, 然后分離出氮氣

　　（B）把空氣緩緩通過加熱了的銅網

　　（C）把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

　　（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

　　答案：B。

　　4.現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是（  ）。

　　（A）酸性：H3MO4>H3RO4

　　（B）氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

　　（C）氣態氫化物還原性：MH3>RH3

　　（D）含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（   ）。

　　（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強

　　（B）單質與冷水反應最劇烈

　　（C）單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

　　（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

　　答案：BC。

　　6.在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（單位：mol·L-1）（      ）。

　　（A）0.045    （B）0.036    （C）0.026    （D）0.018

　　答案：B。

　　7.1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

　　（1）試寫出四步反應的化學方程式；

　　（2）試簡評該固氮方法。

　　答案：（1）CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ；   CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

　　8.有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

　　A+D E+H2O，   E+O2 D，

　　C+D B+F， B+O2 C。

　　且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

　　（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

　　（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

　　答案：

　　（1）H2S、NO、NO2、SO2。

　　（2）NO2+SO2=NO+SO3。

　　（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。

氮和磷 篇10

　　[教學目標]

　　1.知識目標

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質及相互轉化的關系。

　　（2）掌握白磷、紅磷的性質以及它們之間的相互轉化關系。了解磷的含氧酸的性質，了解常見的磷酸鹽。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過no2、no、o2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關計算方法。

　　（2）通過比較白磷、紅磷的結構和性質，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

　　[教學重點、難點] no2、no、o2跟水反應的有關計算。

　　[教學過程]

　　[復習和引入新課]

　　復習上節課n2的化學性質，總結氮的氧化物的性質。

　　[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態分別是多少？

　　氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

　　no和no2如何轉化？no2、溴蒸氣怎樣鑒別？

　　如何收集no、no2？

　　[邊討論邊總結]

　　（一）二氧化氮跟水的反應

　　[演示實驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10ml量筒）。

　　（1）輕輕搖動量筒，觀察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀察現象。（水位迅速上升至量筒容積約 ，剩余 體積的無色氣體）。

　　（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現象（溶液變紅）。

　　通過以上實驗的分析引出下列問題。

　　（二）no2、no、o2跟反應的計算

　　分析反應原理：

　　1.二氧化氮跟水反應：3no2+h2o=2hno3+no

　　2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應：4no2+o2+h2o = 4hno3

　　3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應：4no+3o2+h2o = 4hno3

　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

　　[例題講解]

　　[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是　　　　。

　　[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3no2+h2o=2hno3+no”用體積差法進行計算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50ml的量筒內充滿no2和o2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5ml。則混合氣體中no2和o2體積比可能是　　　。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。

　　[解答]（1）若剩余的5ml氣體是o2，則共有45mlno2、o2混合氣體跟水反應，根據4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：

　　v（no2）= ×45ml=36ml

　　v（o2）= ×45ml+5ml=14ml

　　所以，原混合氣體中no2和o2體積比為18:7。

　　（2）若剩余的5ml氣體是no，則no2、o2混合氣體跟水反應時是no2過量，過量的no2再跟水反應。根據反應“3no2+h2o=2hno3+no”可得出，共有15mlno2過量。

　　即，在no2、o2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35ml。根據4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：

　　v（o2）= ×35ml=7ml

　　v（no2）= ×35ml+15ml= 43ml

　　所以，原混合氣體中no2和o2體積比為43:7。

　　（三）磷

　　[引導]讓學生閱讀教材中有關磷的內容。

　　[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質的比較表”。

　　[學生總結并填表]

　　磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

　　白磷

　　紅磷

　　分子結構

　　p4正四面體型，分子晶體

　　結構復雜，分子晶體

　　顏色

　　白色蠟狀固體

　　暗紅色粉未

　　密度（g·cm-3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于cs2

　　不溶于水，也不溶于cs2

　　毒性

　　劇毒

　　無毒

　　著火點

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　還原性

　　易被氧化，發磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　貯存在密閉瓶中

　　相互轉化

　　隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

　　[演示實驗]

　　（1）白磷、紅磷的燃燒。

　　（2）紅磷轉化為白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

　　磷在空氣中燃燒：4p+5o2 2p2o5（白煙現象）

　　磷在氯氣中燃燒：2p+3cl2 2pcl3

　　2pcl3+cl2 2pcl5（白色煙霧現象）

　　五氧化二磷吸水：  p2o5+3h2o h3po4  

　　磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

　　教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氫氣化合難易程度

　　很難跟h2直接化合

　　硫蒸氣在加熱時才能跟h2直接化合

　　cl2和h2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸

　　氣態氫化物的穩定性

　　ph3不穩定，易分解

　　h2s較不穩定，加熱可分解

　　hcl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解

　　最高價氧化物對應水化物的酸性

　　h3po4是中強酸

　　h2so4是強酸

　　hclo4為最強的含氧酸

　　結論

　　從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

　　[鞏固練習]

　　1.根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。

　　答案：略。

　　2.關于磷的下列敘述中，正確的是（   ）

　　（a）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒       （b）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷

　　（c）白磷可用于制造安全火柴         （d）少量白磷應保存在水中

　　答案：ad。

　　3.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（    ）。

　　（a）硫酸工業排放的廢氣      （b）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

　　（c）汽車尾氣                （d）煤炭不完全燃燒產生的廢氣

　　答案：c。

　　4.在一定溫度和壓強下，將裝有n2和no2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的 ，則混合氣體中n2與no2的體積比是（  ）。

　　（a）2:3      （b）3:2      （c）3:5       （d）5:3

　　答案：a。

　　5.下列關于砷（as）元素的敘述中，正確的是（   ）。

　　（a）在ascl3分子中，砷原子最外層電子數為8

　　（b）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子

　　（c）砷的氫化物的化學式為ash3，它是一種強氧化劑

　　（d）砷酸（h3aso4）是強酸，其酸性與硫酸相似 

　　答案：a。

　　6.將vlno和no2的混合氣體通過水吸收后，得到aml無色氣體a。將此無色氣體a與等體積o2混合，再通過水充分吸收后，收集到5ml無色氣體b。試回答：

　　（1）a氣體是__________________，b氣體是_________________________。

　　（2）a氣體的體積是______________________ml

　　（3）v值的取值范圍是____________________。

　　答案：（1）a是no；b是o2。（2）20ml。（3）20<v<60。

氮和磷 篇11

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節

　　第二課時

　　教  師  活  動

　　學  生  活  動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和 對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】NO、 造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、 等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】 白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1. 白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】 白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在 ，易燃燒，那如何保存它呢？

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氮和磷 篇12

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在N≡N的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示NO和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管NO向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①P的非金屬性比N弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

　　教學設計方案

　　第一節

　　第二課時

　　教  師  活  動

　　學  生  活  動

　　【復習、提問】氮氣有哪些化學性質？

　　【引導】NO和 對環境危害很大，是主要的大氣污染物，對人、動物、植物、建筑物的危害很大。【放錄像】NO、 造成的日本東京和英語倫敦的化學煙霧事件，我國四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）

　　【提問】看過錄像有何感受？

　　【強調】環境保護的重要性。

　　【追問】你認為防治氮的氧化物污染環境的關鍵是什么？

　　【閱讀指導】課本相關內容。

　　【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）

　　【指導閱讀】課本有關氮氣用途的內容

　　【板書】3.氮氣的用途

　　【思考、回答】

　　【看錄像】

　　【思考、回答】

　　NO、 等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應從方方面面注意防止環境污染，保護環境。

　　【閱讀、回答】

　　氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經處理的硝酸廠的廢氣，關鍵處理好廢氣和尾氣。

　　【看錄像】

　　【閱讀歸納】

　　（1）做化工原料

　　（2）做保護氣（如保鮮蘋果）

　　（3）作冷凍劑（如超低溫手術）

　　【傳看、觀察】

　　【引言】磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

　　【板書】二、磷

　　【展示】紅磷、白磷

　　【講解】這是兩種磷的單質，磷像碳一樣，它的單質也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。

　　【閱讀指導】白磷和紅磷的物理性質比較表1—2。

　　【追問】 白磷和紅磷在某些性質方面為何不同？

　　【提問】你所學過的屬于互稱同素異形體的物質都有哪些？

　　【閱讀、思考、記憶、回答】

　　白磷和紅磷在某些性質方面不同。

　　【思考、回答】結構不同。

　　【思考、回答】

　　金剛石、石墨，氧氣和臭氧

　　【板書】1. 白磷和紅磷是磷的同素異形體

　　【板書】2.磷的化學性質

　　（1）磷與氧氣反應

　　【錄像】 白磷、紅磷燃燒實驗（初中做的實驗）

　　【追問】這個實驗說明什么？寫出化學反應方程式。

　　【設疑】白磷的著火點在 ，易燃燒，那如何保存它呢？

　　【講解】少量白磷可保存在水里。

　　【講解】 是吸濕性極強的白色粉末，是

　　常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請同學們寫出該反應的化學方程式。

　　【觀察、回憶】

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷都可與氧氣反應，發生燃燒，但白磷著火點低于紅磷。

　　【思考、討論、回答】

　　低溫、密封

　　【思考、回答】

　　【講解】磷跟氯氣經點燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學試劑。 

　　【板書】（2）與氯氣反應

　　【思考、書寫、評價】

　　【演示實驗1—1】磷的相互轉化，觀察現象。

　　【提示】黃色的固體就是白磷。

　　【提問】這個實驗說明什么？

　　【板書】（3）磷的相互轉化

　　【觀察、回答】

　　加熱后，玻璃管時有黃色氣體產生，內壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。

　　【思考、回答】

　　白磷和紅磷在一定條件下是可以轉化的。

　　【理解】

　　【引導】由此可見，磷的化學性質比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質直接化合。在自然界中沒有游離態的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。

　　【思考、理解】

　　【板書】3.磷的用途

　　【指導閱讀】

　　【閱讀、歸納】

　　（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

　　（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

　　【小結】磷的性質及用途

　　【投影課堂練習一】

　　1.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化，這一變化屬于（    ）。

　　A.物理變化  B.化學變化  C.氧化還原反應  D.非氧化還原反應

　　2.0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質量增加了15g，其產物為（    ）。

　　A.只有   B.   C. 和  D.無法確定

　　3.安全火柴盒的側面所涂的物質是某一混合物，其中含有（    ）。

　　A.白磷和三硫化二銻          B.紅磷和三硫化二銻

　　C.氯酸鉀、二氧化銻和硫等    D.硝酸鉀、二氧化銻和硫等

　　【作業 】課本一、5、6、7、8  二、三、四。

氮和磷 篇13

　　知識目標：

　　了解氮族元素性質的相似性和遞變規律以及磷的性質；

　　掌握氮氣的化學性質（跟氫氣、氧氣的反應）。

　　情感目標：

　　通過氮族元素有關量變引起質變，以及氮氣性質的相對穩定性等知識，對學生進行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對空氣污染等有關知識對學生進行環境保護教育。

　　能力目標：

　　培養學生能夠運用元素周期律和原子結構理論指導元素化合物知識，培養學生的思維能力。

　　教材分析

　　氮族元素性質的相似性和遞變規律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質的相似性和遞變規律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節出現，并進行引導分析其遞變規律。其主要原因是由于學生已給學習了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識，并對用理論指導元素化合物知識的學習方法已經了解，因此，在使學生了解氮族元素性質的相似性和遞變規律的基礎上，重點以“思考”方式讓學生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強弱。這樣，既強化了理論的指導作用，又鞏固了元素周期律的知識。

　　在介紹氮和磷的單質時，是以學生熟知的化肥引入的，這樣學生便于接受。由于氮氣在空氣中含量最多，并且在合成氨及硝酸的工業制法中都要用到氮氣，因此氮氣的化學性質是本章的重點，也是本節的重點，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的n≡n鍵而結構穩定入手，說明氮氣的化學性質不活潑從而說明結構決定性質，接著又聯系化學鍵的知識，從分子獲得的能量使化學鍵斷裂的角度說明氮氣在一定條件下還能與某些非金屬反應，從而認識氮氣的一些化學性質。關于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應的基礎上，又介紹了磷與氧氣的反應。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質的差異，以及紅磷和白磷的相互轉化從而復習高一學過的同素異形體的的概念。

　　本節教材的編寫，注重聯系實際，介紹環境污染問題；注重增加學生學習舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養自學能力開闊知識，編入了兩篇資料和一篇閱讀。

　　本節的重點：氮族元素性質的相似性和遞變規律；氮氣的化學性質。

　　教法建議

　　在教學中應突出體現教師的主導作用，發揮學生的主體性，讓學生運用已有的理論知識解決新的問題。

　　一、氮族元素

　　建議教師預先設計的表格內容（元素符號、原子半徑、金屬性非金屬性、與 化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性等），采用討論的方法由學生運用已有的原子結構、元素周期表等知識以及學習前幾族元素的經驗，完成表格內容。再通過閱讀教材表2—1 了解氮族元素單質的一些性質。

　　最后將教材中的“思考”由學生討論進行歸納總結，找出規律，加深理解所學知識，使知識系統化。

　　二、氮氣

　　1.物理性質

　　引導學生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮氣的物理性質。

　　2.化學性質

　　（1）氮氣的穩定性

　　引導學生運用結構理論分析氮元素的非金屬較強，但形成單質后由于分子中存在n≡n的結構致使氮氣的化學性比較穩定。常用作保護氣。進而掌握學習化學的方法：結構 性質 用途。

　　（2）氮氣與氫氣、氧氣的反應。

　　教師可通過 的穩定性是相對的，在一定條件下提供足夠能量時，氮氣分子的共價鍵斷裂也能與某些物質反應引出氮氣的化學性質。根據非金屬單質的一般性質，掌握下列變化：

　　既有氧化性，又有還原性。

　　建議補充演示no和 之間相互轉化的實驗（將預先收集的一試管no向學生展示，然后打開塞子觀察現象，氣體變為棕色后，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內氣體顏色變化。試管內液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內滴入紫色石蕊試管觀察現象）。根據各實驗觀察確定生成物，寫出化學方程式。并強調 不是 的酸酐。

　　對于學有余力的學生可補充混合氣（ 、 、 ）與 混合的計算：① 與 混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（ ）；② 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（ ），氣體無剩余： ，最終得到 ； 最終得到 ）。③ 與 混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（ ，無氣體剩余； ， 剩余； ， 剩余。）

　　三、磷

　　通過學生已有的磷的性質和閱讀教材內容重點落實以下內容：①p的非金屬性比n弱，但磷單質的化學性質比 活潑。②磷與氯氣的反應，并指明 是 的酸酐，可做氣體的干燥劑。③磷的同素異形體—紅磷和白磷的性質差異及其相互轉化，并做好紅磷轉化為白磷的演示。

　　[實驗1—1]。通過白磷的保存聯想金屬鈉的保存方法。

　　上述知識內容一般不會構成難點，應盡量讓學生歸納總結，培養學生的自學能力和培養表達能力。

　　對于教材中介紹的“光化學煙霧”、“氮氣”、“磷的”的等內容，有條件的學校可采用播放錄像等形式開闊學生視野，活躍學生思維，培養學生的創新思維能力。

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氮和磷 篇14

　　1-1-1           氮和磷（第一課時）

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2.能力和方法目標

　　（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

　　[教學過程 ]

　　[引入]投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]氮族元素的相似性：

　　[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮   磷   砷   銻   鉍

　　非金屬逐漸減弱   金屬性逐漸增強

　　HNO3   H3PO4   H3AsO4   H3SbO4   H3BiO4

　　酸性逐漸減弱           堿性逐漸弱增強            

　　NH3    PH3    AsH3

　　穩定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]氮族元素的一些特殊性：

　　[學生總結]+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

　　[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

　　[師生共同總結后投影]課本中表1-1。

　　[引入第一節]

　　第一節                 氮和磷

　　氮氣

　　布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

　　[邊提問邊總結]

　　（一）氮的存在

　　游離態：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

　　化合態：無機物中（如硝酸鉀等），有機物中（如蛋白質、核酸等）。

　　[引導]請學生觀察周圍空氣并通過聯想分析氮氣的物理性質。

　　[學生總結]

　　（二）氮氣的物理性質

　　無色無味，難溶于水（1:0.02），比空氣稍輕。

　　[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

　　難溶氣體：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）；

　　微溶氣體：O2（1:0.2）

　　可溶氣體：Cl2（1: 2）、H2S（1:2.6）

　　易溶氣體：SO2（1:40）

　　極易溶氣體：HCl（1:500）

　　[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？

　　（三）氮氣的化學性質

　　[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。

　　1.N2的結構

　　電子式： ；結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ·mol-1），所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。

　　2.氮氣的化學性質

　　（1）與氫氣反應

　　（2）跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

　　（3）與氧氣反應：N2+O2 2NO

　　引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。

　　[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義？請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

　　[學生總結]

　　[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

　　[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

　　[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。

　　[學生活動]完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。

　　（四）氮氣的用途

　　1.合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

　　[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

　　（五）氮的固定

　　將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程叫做氮的固定。

　　途徑：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮）；人工固氮：合成氨工業。

　　教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

　　[課堂小結]

　　結構、性質和具體反應之間的聯系：

　　非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

　　[隨堂練習]

　　1.不屬于氮的固定的變化是（  ）

　　（A）根瘤菌把氮氣轉化為氨             （B）氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

　　（C）氮氣和氧氣在放電條件下合成NO    （D）工業上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2.在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2+O2 2NO+Q），據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是（   ）

　　（A）常溫常壓下NO的分解速度很慢

　　（B）在空氣中NO迅速變為NO2而不分解

　　（C）空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

　　（D）廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

　　答案：AB。

　　3.利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是（  ）

　　（A）把空氣液化, 然后分離出氮氣

　　（B）把空氣緩緩通過加熱了的銅網

　　（C）把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

　　（D）把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

　　答案：B。

　　4.現有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是（  ）。

　　（A）酸性：H3MO4>H3RO4

　　（B）氣態氫化物穩定性：MH3>RH3

　　（C）氣態氫化物還原性：MH3>RH3

　　（D）含氧酸鹽的穩定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（   ）。

　　（A）最高價氧化物對應的水化物酸性最強

　　（B）單質與冷水反應最劇烈

　　（C）單質固態時為分子晶體，熔沸點較低

　　（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩定

　　答案：BC。

　　6.在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為（單位：mol·L-1）（      ）。

　　（A）0.045    （B）0.036    （C）0.026    （D）0.018

　　答案：B。

　　7.1898年，曾有人發明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解；第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物；第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

　　（1）試寫出四步反應的化學方程式；

　　（2）試簡評該固氮方法。

　　答案：（1）CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C ；   CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

　　8.有A、B、C、D四種氣體，能發生下列變化

　　A+D E+H2O，   E+O2 D，

　　C+D B+F， B+O2 C。

　　且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F是一種酸酐。

　　（1）寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　（2）寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

　　（3）寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

　　答案：

　　（1）H2S、NO、NO2、SO2。

　　（2）NO2+SO2=NO+SO3。

　　（3）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。