氮和磷（第二課時）

[教學目標]

1.知識目標

（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

（2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見的磷酸鹽。

2.能力和方法目標

（1）通過no2、no、o2跟水反應(yīng)的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計算方法。

（2）通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

[教學重點、難點] no2、no、o2跟水反應(yīng)的有關(guān)計算。

[教學過程]

[復(fù)習和引入新課]

復(fù)習上節(jié)課n2的化學性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。

[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態(tài)分別是多少？

氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

no和no2如何轉(zhuǎn)化？no2、溴蒸氣怎樣鑒別？

如何收集no、no2？

[邊討論邊總結(jié)]

（一）二氧化氮跟水的反應(yīng)

[演示實驗]二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示（一支10ml量筒）。

（1）輕輕搖動量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約 ，剩余 體積的無色氣體）。

（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。

通過以上實驗的分析引出下列問題。

（二）no2、no、o2跟反應(yīng)的計算

分析反應(yīng)原理：

1.二氧化氮跟水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no

2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4no2+o2+h2o = 4hno3

3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4no+3o2+h2o = 4hno3

遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

[例題講解]

[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是　　　　。

[分析]氮氣跟水不反應(yīng)，所以可根據(jù)“3no2+h2o=2hno3+no”用體積差法進行計算。

答案為：1:3。

[例2]

將容積為50ml的量筒內(nèi)充滿no2和o2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5ml。則混合氣體中no2和o2體積比可能是　　　。

[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計算。

[解答]（1）若剩余的5ml氣體是o2，則共有45mlno2、o2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：

v（no2）= ×45ml=36ml

v（o2）= ×45ml+5ml=14ml

所以，原混合氣體中no2和o2體積比為18:7。

（2）若剩余的5ml氣體是no，則no2、o2混合氣體跟水反應(yīng)時是no2過量，過量的no2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3no2+h2o=2hno3+no”可得出，共有15mlno2過量。

即，在no2、o2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35ml。根據(jù)4no2+o2+h2o = 4hno3可得出：

v（o2）= ×35ml=7ml

v（no2）= ×35ml+15ml= 43ml

所以，原混合氣體中no2和o2體積比為43:7。

（三）磷

[引導(dǎo)]讓學生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。

[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。