氮和磷（第二課時）

[學生總結并填表]

磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

白磷

紅磷

分子結構

p4正四面體型，分子晶體

結構復雜，分子晶體

顏色

白色蠟狀固體

暗紅色粉未

密度（g·cm-3）

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于cs2

不溶于水，也不溶于cs2

毒性

劇毒

無毒

著火點

40℃，易自燃

240℃，可燃

還原性

易被氧化，發磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

貯存在密閉瓶中

相互轉化

隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

[演示實驗]

（1）白磷、紅磷的燃燒。

（2）紅磷轉化為白磷。

（3）五氧化二磷的吸水性。

在教師引導下，通過上述實驗現象的觀察和分析，讓學生完成下列反應的化學方程式：

磷在空氣中燃燒：4p+5o2 2p2o5（白煙現象）

磷在氯氣中燃燒：2p+3cl2 2pcl3

2pcl3+cl2 2pcl5（白色煙霧現象）

五氧化二磷吸水：  p2o5+3h2o h3po4  

磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質差異。

磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

磷

硫

氯

跟氫氣化合難易程度

很難跟h2直接化合

硫蒸氣在加熱時才能跟h2直接化合

cl2和h2混合，在光照或點燃情況下迅速反應發生爆炸

氣態氫化物的穩定性

ph3不穩定，易分解

h2s較不穩定，加熱可分解

hcl很穩定，加熱到1000℃時才開始分解

最高價氧化物對應水化物的酸性

h3po4是中強酸

h2so4是強酸

hclo4為最強的含氧酸

結論

從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

[鞏固練習]

1.根據下列氮及其化合物間的轉化關系，寫出有關化學方程式。

答案：略。

2.關于磷的下列敘述中，正確的是（   ）

（a）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒       （b）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷

（c）白磷可用于制造安全火柴         （d）少量白磷應保存在水中

答案：ad。

3.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（    ）。

（a）硫酸工業排放的廢氣      （b）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

（c）汽車尾氣                （d）煤炭不完全燃燒產生的廢氣

答案：c。

4.在一定溫度和壓強下，將裝有n2和no2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的 ，則混合氣體中n2與no2的體積比是（  ）。

（a）2:3      （b）3:2      （c）3:5       （d）5:3

答案：a。

5.下列關于砷（as）元素的敘述中，正確的是（   ）。

（a）在ascl3分子中，砷原子最外層電子數為8

（b）砷的相對原子質量為74.92，由此可知砷原子核內有42個中子

（c）砷的氫化物的化學式為ash3，它是一種強氧化劑

（d）砷酸（h3aso4）是強酸，其酸性與硫酸相似 

答案：a。

6.將vlno和no2的混合氣體通過水吸收后，得到aml無色氣體a。將此無色氣體a與等體積o2混合，再通過水充分吸收后，收集到5ml無色氣體b。試回答：