氧化還原（通用15篇）

氧化還原 篇1

　　離子反應 離子方程式·教案

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實質，培養學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方法。

　　科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設計

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質。如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。

　　bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl

　　（2）在反應里生成氣態物質，如co2、h2s、cl2等。

　　caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑

　　（3）在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

　　naoh＋hcl＝nacl＋h2o

　　分組實驗，并記錄觀察到的現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離子間反應。

　　【練習】書寫如下電離方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

　　【板書】一、離子反應

　　1.離子反應

　　電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進行的置換反應等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗證明agno3與nacl、hcl、kcl均能發生反應，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產生無色、無味的氣體；

　　三、均產生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟agno3電離出的ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　hcl=h+＋cl－

　　hno3＝h+＋no3-

　　agno3=ag+＋no3-

　　nacl=na++cl-

　　kcl=k+＋cl－

　　完成練習

　　agno3+hcl＝

　　agcl↓＋hno3

　　agno3＋nacl＝

　　agcl↓＋nano3

　　agno3＋kcl＝

　　agcl↓＋kno3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（ag+、no3-、h+、cl－）。由于ag+和cl-結合成難溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-迅速減少，反應向右進行。把反應前后沒有變化的h+和no3-即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2.離子方程式

　　agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3

　　ag+＋cl-＝agcl↓

　　1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述agno3跟nacl、kcl反應的實驗現象用離子方程式表示。

　　【設問】通過完成agno3分別與hcl、nacl、kcl反應的離子方程式，你們發現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2.意義

　　①能揭示反應的實質；

　　②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　【提問】ag+＋cl-=agcl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：agno3＋nacl=

　　agcl↓＋nano3

　　ag+＋cl-=agcl↓

　　ag+＋cl-＝agcl↓

　　發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示agno3和hcl溶液間進行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

　　反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引出本節的知識點。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【板書】3.書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟na2co3、k2co3反應的離子方程式。

　　co2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　hno3跟k2co3、na2co3、caco3反應的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　caco3＋2hcl=cacl2+

　　h2o＋co2↑

　　caco3＋2h+＋2cl－＝

　　ca2++2cl－＋h2o＋co2↑

　　caco3＋2h+＝

　　ca2+＋h2o＋co2↑

　　甲：na2co3＋2hcl=

　　2nacl＋h2o＋co2↑

　　＝2na+＋2cl-＋h2o＋co2↑

　　co2↑

　　乙：k2co3＋2hcl=

　　2kcl＋h2o＋co2↑

　　2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反應。

　　分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

　　【設問】有同學將此反應寫出離子方

　　h2o請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物質間的反應，不能寫成離子方程式。

　　【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2.鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3.fe＋fe3＋＝2fe2＋

　　4.2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

　　5.實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃h2so4以分子形式存在，不發生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=baso4↓＋2h2o

　　2.fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑

　　3.不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4.不正確。不符合反應事實，fe被非氧化性的酸氧化時生成fe2+。

　　培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行調控。培養學生綜合分析能力。

　　續表

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1.h2s通入naoh溶液中，離子方程式正確的是（　 ）。

　　（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o

　　（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－

　　（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－

　　（d）2h+＋2oh－＝2h2o

　　2.下列離子方程式中，正確的是（　 ）。

　　（a）鐵跟稀硫酸反應：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑

　　（b）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑

　　（d）氯化銅與氫氧化鋇反應：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1.（c） 2.（b）、（d）

氧化還原 篇2

　　一、教材分析    1.教材的地位及其作      本節課選自人民教育出版社出版的職高《化學》上冊第一章第三節。氧化———還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化———還原反應的實質和規律，對以后參加實際工作或進一步深造都是很有必要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化———還原反應，只有讓學生掌握氧化———還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

　　二、教學目標     根據本節課的教學以及教學大綱要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定以下教學目標。      知識目標：使學生從電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化———還原反應等概念的理解和掌握，學會用電子轉移的觀點來判斷氧化———還原反應，學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目。      能力目標：通過對氧化———還原反應的分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。      思想目標：對學生進行對立統一的辯證唯物主義觀點教育。 三、教學重點、難點和關鍵    重點：從電子轉移的觀點來認識氧化———還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化———還原反應的本質。     難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化———還原反應的本質。因為觀察事物的外部特征比較容易，但透過現象揭示本質時學生往往覺得較難。關鍵：元素化合價的變化與電子得失的關系，只有抓住這一關鍵，才能揭示氧化——反應的本質，突破難點。                       四、教學方法         以分析歸納法為主線，抓住化合價變化跟電子得失的關系這一關鍵，通過氫氣跟氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價升降、電子的轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力。在教學過程中運用啟發式教學法，通過講→練→提問→討論→歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在知情意等整個心理系統的共同參與下完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果。同時讓學生明白氧化———還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，借此對學生進行辯證唯物主義教育。

　　五、學法指導根據職高學生知識基礎差，解決問題能力差的特點，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每個學生都學有所得。啟發學生分析歸納總結，讓學生參與進來，在學中練，在練中學，在練習過程中，還可以讓學生模仿老師的思維方法，將得到的知識運用到實際中去，最后將知識轉化為能力。 六、教學程序1.引入新課                            創設情境，使學生的思維很快進入課堂學習狀態。導語是這樣設計的：首先向學生提出問題“通過氫氣還原氧化銅的實驗來闡述什么叫氧化———還原反應”。同學思考后回答：“氧化銅失去氧，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化———還原反應。”同學們已經掌握了有關氧化———還原反應的基礎知識，今天我們站在更高的角度來研究它。 2.講授新知識      以h2與cuo反應和na在cl2中燃燒為例，通過分析有得氧失氧關系和無得氧失氧關系元素化合價的變化情況，總結如何判斷氧化———還原反應，即：     （一）氧化———還原反應的外部特征———化合價升降。然后教師進一步引導啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化的原因，抓住化合價變化與電子得失的關系，揭示氧化———還原反應的本質。     （二）氧化———還原反應的內部本質———電子轉移：電子得失、電子對偏移。從而突破難點，接著向學生交代第三個問題。     （三）氧化———還原反應、氧化劑、還原劑      教師邊講邊板書，在化學方程式上劃線，標明化合價以及電子得失，啟發學生分析討論，歸納總結出氧化反應、還原反應、氧化劑和還原劑，教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目，即：      為了加快對新知識的理解，給學生幾分鐘時間看書，然后找一名學生模仿老師的分析方法，分析cu在cl2中燃燒這個化學反應，即： 這樣使知識更加清晰，為了使每個學生都學有所得，在投影儀上打出幾道與例子相似的練習題，全體學生動手練習，培養學生動手、動腦、勤思考的習慣，從而突出重點，化解難點，最后師生共同討論總結出氧化———還原反應的規律。    （四）氧化———還原反應的規律和記憶方法       ①由學生總結：元素化合價升高則原子失去電子，即被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，即被還原，發生了還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。       ②分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化———還原反應，置換反應都是氧化———還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化———還原反應，要看元素化合價在反應前后有無變化。 3.練習反饋       p14－1、2題，練習的目的是鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發現學生的理解方面存在的問題，找出教學中的薄弱環節，以便及時采取相應的補救措施。 4.小結通過學習可以看出氧化反應和還原反應相伴而生，相輔相成，對立統一，并給出綱要信號： 這樣小結的目的是畫龍點睛，回歸主題，提煉主干，使學生對內容一目了然。 5.作業：p14－3

氧化還原 篇3

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。

　　2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。

　　（二）能力目標

　　通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養學生的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

　　重點與難點：

　　鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。

　　教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習

　　教學過程 ：

　　[講述]在初中歷史課中我們學習過人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是個既古老又年輕的課題，過去，現在和將來都研究它。研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響等問題，與本章知識有密切關系。今天我們學習第一章  化學反應及其能量變化。

　　[講述]初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發生的發光、放熱的氧化反應，現在我們來進一步研究。

　　[板書]第一節

　　點燃

　　[提問]初中學習過C+O2         CO2的反應類型是什么？

　　化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質。

　　[板書]一、化學反應的類型

　　[講述]初中主要學習了兩種不同的化學反應分類方法：基本類型反應和氧化反應、還原反應。

　　[板書]1、基本類型反應

　　[講述]基本類型反應主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類型及反應前后物質種類的多少。

　　化合：A+B=AB

　　分解：AB=A+B

　　置換：A+BC=AC+B

　　復分解：AB+CD=AD+CB

　　[板書]    

　　基本類型：

　　[練習]1、用四種基本反應類型的分類方法，分析下列反應各屬于哪種類型的反應。

　　點燃

　　點燃

　　△

　　△

　　高溫

　　① H2＋O2        H2O  ② Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ③Na＋Cl2             2NaCl   

　　④H2O＋C=== H2＋CO  ⑤ NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑⑥CuO+H2===Cu+H2O

　　化合反應：             ；分解反應：               ；置換反應：             ；復分解反應：               。

　　[簡單講評]這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質，也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。

　　[練習]2、根據反應中物質是否得到氧或失去氧，把化學反應分為         和         。物

　　△

　　質         （“得到”或“失去”）氧的反應，叫氧化反應；物質         氧的反應，叫還原反應。如在反應CuO+H2===Cu+H2O中，      得到氧，發生       反應，該物質被       （“氧化”或“還原”）；      失去氧，發生       反應，該物質被       。

　　[小結]：

　　1、  四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質。

　　2、  氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們既是對立的，也是統一的，不能分開。

　　3、  知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。學無止境，我們必須有探究的愿望和窮追不舍的精神。

　　通過現在的學習，大家已認識到以前我們學習的化學反應分類方法是不完善的，沒有體現其本質，那么它的本質是什么呢？下面我們將繼續探究.

　　[板書]  二、 

　　復習初中的得氧失氧分析

　　[板書]  1、從得氧失氧的角度分析

　　失去氧，被還原（還原反應）

　　△

　　CuO  +  H2   ===  Cu  + H2O

　　得到氧,被氧化(氧化反應)

　　氧化劑： CuO  (提供氧的物質)  還原劑： H2  (得到氧的物質)

　　[討論] 以氫氣與氧化銅的反應為例來分析,與元素化合價的升降有什么關系?

　　[板書]  2 從化合價角度分析

　　將上面的雙線橋改寫:

　　化合價降低,被還原

　　△

　　CuO  +  H2  === Cu  +  H2O

　　化合價升高,被氧化

　　小結:  ①有元素化合價升降的反應是,.(這是的標志和判斷依據).；

　　②化合價升高被氧化,該物質作還原劑;化合價降低被還原,該物質作氧化劑.；

　　③同一中,化合價升高的總價數=降低的總價數.；

　　④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。

　　[例題] 分析以下反應，指出元素合價升降情況及發生反應的情況：

　　點燃

　　點燃

　　Na＋Cl2                2NaCl      S ＋ O2         SO2

　　高溫

　　高溫

　　高溫

　　點燃

　　[練習]3、依照例題的分析方法，分析以下反應（不是的不要分析）

　　Mg＋O2              2MgO   CO2＋C===2CO  CaO＋SiO2===CaSiO3    CaCO3===CaO＋CO2↑

　　4、練習1中的6個反應屬于的有              。

　　小結:

　　1、化合反應：可能是，一般說，有單質參加的是。

　　2、分解反應：可能是，一般說，有單質生成的是。

　　3、置換反應：全部是。

　　4、復分解反應：都是非

氧化還原 篇4

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點 ：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3  ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3  —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3  ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5    升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：     選題目的：加強對“依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-  和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：

　　amol  amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　　（3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

氧化還原 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點 ：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程 可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標 

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程 ：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原 篇6

　　1、有 關 概 念

　　定義：有電子轉移（得失或偏移）的反應就叫做氧化還原反應。

　　判斷的依據：化合價是否有變化

　　本質：有電子轉移（得失或偏移）

　　氧化劑：得到電子的反應物

　　氧化性：物質得電子的性質還原劑：失去電子的反應物

　　還原性：物質失電子的性質

　　被氧化：失去電子被氧化

　　氧化反應：失去電子的反應叫氧化反應

　　被還原：得到電子被還原

　　還原反應：得到電子的反應叫還原反應

　　氧化產物：氧化反應生成的產物

　　還原產物：還原反應生成的產物

　　2、概念間的關系

　　< height=42>3、氧化還原反應的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　1、兩條線橋從反應物指向生成物，且對準同種元素

　　2、要標明"得"、"失"電子，且數目要相等。

　　3、箭頭不代表電子轉移的方向。

　　1、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。

　　2、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉移的數目。

　　3、箭頭表示電子轉移的方向。

　　4、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。

　　4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　1)置換反應都是氧化還原反應。

　　（2）化合反應不都是氧化還原反應。有單質參加的化合反應是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>（3）分解反應不都是氧化還原反就，有單質生成的分解反應才是氧化還原反應。 <>如： <> < colspan=2>（4）復分解反應都不是氧化還原反應。 <>如： <> <>

　　5、常見的氧化劑

　　<>

　　6、常見的還原劑

　　<>7、氧化性、還原性強弱比較 （1）氧化劑

　　2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>（2）還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強：mg < ca < ba < colspan=4>（3）氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物 < colspan=4 height=26>

　　氧化劑的氧化性 > 氧化產物的氧化性；

　　< colspan=4>

　　還原劑的還原性 > 還原產物的還原性；

　　< colspan=4>（4）濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 <>8、氧化還原反應方程式的配平 <>

　　....一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數相等

　　"或"得失電子總數相等"。下面以硫與濃硝酸反應為例，說明配平的一般步驟：

　　<> （1）標變價：標出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中價變元素的化合價。<>

　　(2)求總數：求得失電子數的最小公倍數，以確定氧化劑、還原劑、氧化產物和

　　還原產物四大物質前的系數。

　　< height=73>

　　（3）配系數：觀察配平兩邊其他物質的系數，并進行檢查，最后改"----"為"==="號。

　　<>

　　9、有關氧化還原反應計算

　　1、氧化還原反應的計算常見的有兩個方面：一是關于氧化劑、還原劑在反應前后化合價數值變化（升降）的計算；

　　二是關于氧化劑、還原劑用量的計算。

　　2、計算的原則是：氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。即常說的"電子得失守恒"。

氧化還原 篇7

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題　　

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5nh4no3  ==== 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2nh4no3  —— hno3+ 2n2↑+ 9/2h2o ===＞5nh4no3  === 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

　　n：+1——→+5    升高4×1

　　2n：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：　　   　　選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。cuscn中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因scn-  和hcn中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，s為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：

　　amol 　　　　　　　　　　amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　　（3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

氧化還原 篇8

　　復習目標：

　　1、使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

　　2、使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

　　3、通過復習及訓練，培養學生獨立思考及分析解決問題的能力。

　　4、培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　復習內容：

　　【問題引入】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，許多詩句用優美的語言描述了化學反應或者化學現象：

　　a.野火燒不盡，春風吹又生           b.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

　　c.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間   d.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

　　這些詩句中涉及到的反應不是氧化還原反應的是

　　【學生討論】c.

　　【知識再現】

　　一、氧化還原反應的概念

　　1、概念

　　（1）從化合價升降的觀點：

　　的化學反應，叫氧化還原反應。

　　（2）從電子轉移的觀點：

　　的化學反應，叫氧化還原反應。

　　2、特征（判斷依據）：      反應前后物質所含元素化合價           。

　　3、本質：   反應中元素的原子之間發生了電子的         （電子的     或共用電子對的        ）。

　　【教師總結】

　　【小試牛刀】

　　⑴、判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是請指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物：

　　a、3cu + 8hno3 (稀)  =  3cu(no3)2 + 2no↑+4h2o

　　b、ca(clo)2+h2o+co2  =caco3 ↓+ 2hclo

　　c、ibr + h2o  =  hbr +hio

　　【交流研討】

　　⑵、已知反應：fe＋cu2＋＝fe2＋＋cu ； 2fe3＋＋cu＝ 2fe2＋ ＋cu2＋①你能否判斷cu2＋ 、fe2＋、fe3+的氧化性的強弱順序？能否判斷cu 、fe、fe2＋的還原性強弱順序？若能，則其順序為氧化性              ，還原性              。②若將鐵粉投入到fecl3和cucl2混合溶液中將會發生哪些反應？

　　【教師引導】在解決以上問題時，你應用了哪些氧化還原反應的規律？

　　【學生討論】

　　【歸納總結】

　　二、氧化還原反應的規律

　　1、強弱規律：

　　在同一反應中：氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產物＋ 氧化產物

　　氧化性： 氧化劑      氧化產物     還原性：還原劑     還原產物。

　　氧化還原反應優先發生在    氧化劑和    還原劑之間。

　　【交流研討】

　　⑶、某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：h2s、s、so2、h2so4、h2o。已知h2o是反應的生成物之一。

　　a、反應的氧化劑是        ，還原劑是        ；

　　該反應的氧化產物是        ，還原產物是        ；

　　b、寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：

　　；

　　【教師引導】在解決以上問題時，你應用了哪些氧化還原反應的規律？

　　【學生討論】

　　【歸納總結】

　　2、價態規律

　　元素處于最高價態只具有      ，元素處于最低價態只具有      ，元素

　　處于中間價態既具有       又具有       。

　　同種元素的高價態和低價態發生氧化還原反應，生成物價態介于       。

　　同種元素的相鄰的價態之間     發生氧化還原反應反應。

　　3、守恒規律：

　　氧化還原反應中化合價升高的總數     化合價降低的總數，

　　還原劑失電子總數     氧化劑得電子總數。

　　【一展身手】

　　三、氧化還原反應的應用：

　　1、某校同學為探究br2、i2和fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：①取少量ki溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入ccl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；②取少量feso4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴kscn溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

　　（1）寫出實驗②中發生氧化還原反應的離子方程式                              。

　　（2）由上述兩個實驗，對物質氧化性可以得出的正確結論是（   ）

　　a、br2＞i2    b、fe3+＞br2  c、br2＞fe3+   d、i－＞br－

　　（3）已知氧化性fe3+＞i2 ，請從所給的試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。①fecl3溶液②碘水③ki溶液④稀h2so4⑤淀粉溶液。簡述實驗步驟、現象、結論。

　　答                                                     。

　　【學生討論】

　　【教師總結】①反應為  br2＋2i－＝ 2 br－ ＋i2。②反應為2fe2＋＋br2＝ 2fe3＋ ＋2br－  。所以氧化性br2＞i2 ，br2＞fe3+。③取少量的fecl3溶液于試管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明fe3+氧化性強于i－。

　　2、某同學寫出下面三個不同價態的氮的化合物相互轉化的關系（未配平）：

　　a、no + hno3  → n2o3 + h2o      b、nh3 + no  →  hno2 + h2o 

　　c、n2o4 + h2o  →  hno3 + hno2   其中你認為一定不可能實現的是：

　　【學生討論】

　　【教師總結】b

　　【教師小結】

　　【課后作業】

氧化還原 篇9

　　第一章  化學反應及其能量變化

　　第一節  氧化還原反應

　　【教學內容、目標】

　　1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

　　2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系）。

　　3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

　　【知識講解】

　　本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

　　本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學反應的分類方法

　　1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

　　2、既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質

　　初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

　　其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

　　2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

　　以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

　　（1）氧化反應～還原反應

　　物質失去電子（相應元素化合價升高）的反應就是氧化反應（或稱“被氧化”）；物質得到電子（相應元素化合價降低）的反應就是還原反應（或稱“被還原”）。如：

　　；

　　在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學反應中得電子的物質（所含元素化合價降低的物質）稱為氧化劑；在化學反應中失去電子的物質（所含元素化合價升高的物質）稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～還原性

　　在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　　（4）氧化產物～還原產物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關系可歸納如下：

　　失電子，化合價升高，被氧化（發生氧化反應）

　　氧化劑   + 還原劑  ====還原產物  + 氧化產物

　　（氧化性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發生還原反應）

　　也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

　　3、常見的氧化劑和還原劑

　　常見的氧化劑有：

　　（1）活潑的非金屬單質如：鹵素單質（X2）、O2、S等。

　　（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

　　（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　　②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。

　　③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。

　　4、電子轉移方向和數目的表示方法：

　　（1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e           得3e

　　（2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

　　e

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化還原 篇10

　　一、教材特點（說教材）

　　1.教材的地位和作用

　　在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　2.教學目的要求與編排特點

　　本節要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移情況。本節教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，即從得失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度（或觀點）分析，最后上升到用電子轉移（電子得失或電子對偏移）的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義到廣義，由簡單到復雜，由特殊到一般，由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性認識到理性認識的認識過程。

　　3.教材的重、難點分析

　　本節教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質；至于難點還有如何引導學生正確認識發生氧化反應的物質是還原劑，發生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋表示電子轉移情況。

　　二、教學方法的總體設計及理論依據

　　教學方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點，符合教材內容和教學目的，而化學基礎理論又具有抽象性和概括性。教材是在學生了解和掌握了從得氧失氧角度分析氧化還原反應后，開始從化合價變化和電子轉移的角度分析氧化還原反應，從感性上認識氧化還原反應，然后通過教材分析，使學生的感性認識上升為理性認識。

　　教學方法的選擇應有利于教學任務的完成，實質上就是要突出本節重點，結合本節內容實際。教師首先復習提問：什么叫化合價？為什么單質分子里元素的化合價為零？初中化學里，為什么把氫氣跟氧化銅的反應叫做氧化還原反應？然后探索引申，學生分析討論，深化認識層次，教師歸納總結講解，最后學生反饋練習，使學生的理解深度和廣度能更進一層。

　　三、說學法

　　由于采用的是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題、創設情境、激發興趣、誘導思維、層層推進，所以學生就沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發現一個問題，就是h2還原cuo的這個氧化還原反應，氫、銅元素的化合價均發生了變化。針對此問題，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析討論，學生不難得出氧化還原反應的實質是電子發生轉移；而且學生在學習過程中會深刻理解氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于同一個氧化還原反應中的原因是一種物質失去電子，必定同時有另一種物質得到電子。它們是相反的，又是相互依存的。這樣，學生靠發揮主觀能動性去積極思考分析，揭示了氧化還原反應的本質與特征，另外通過練習掌握了表示電子轉移情況的方法，這就突破了重點、難點，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、掌握科學的學習方法。

　　四、教學程序及教學環節的確定

　　依照教學的安排和特點，結合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申，本節課可安排如下：

　　1.關于氧化還原反應

　　（1）復習舊知識階段。初中學了氧化還原反應的內容和核外電子排布的初步知識、化合價概念、單質及化合物中元素化合價的情況，化合價變化與電子得失的關系。

　　（2）通過探索引申階段。分析h2跟cuo的反應，na在cl2里燃燒等例子。

　　（3）分析討論階段。從得氧失氧、化合價升降、電子轉移角度一環扣一環地由表及里地分析，逐步提示其實質。

　　（4）概括總結階段。得出氧化還原反應概念、氧化還原反應特征、氧化還原反應實質。

　　（5）知識應用訓練、鞏固階段。練習反饋；作業布置；介紹并練習掌握表示電子得失的一種方法 ——雙線橋法。

　　2.關于氧化劑、還原劑及氧化還原反應中各物質間的相互關系

　　（1）復習舊知識階段。h2跟cuo的反應中，誰是氧化劑？誰是還原劑？

　　（2）探索引申階段。na與cl2及h2與cl2的反應中氧化劑、還原劑各是什么物質？

　　（3）分析討論階段。從得失氧、化合價升降、電子轉移角度一環扣一環地由表及里地分析提示實質。

　　（4）概括總結階段。形成氧化劑、還原劑概念。

　　（5）啟發回答階段。為什么說在氧化還原反應中，氧化劑本身被還原、還原劑本身被氧化？為什么說氧化劑和還原劑必定同時存在？氧化劑及還原劑對應的產物各是什么？

　　（6）師生共同小結階段。得出關系式：化合價升高——失電子——被氧化（氧化反應）——還原劑——氧化產物；化合價降低——得電子——被還原（還原反應）——氧化劑——還原產物。

　　（7）知識應用訓練、鞏固階段。練習反饋、作業布置。

氧化還原 篇11

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點 ：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3  ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3  —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3  ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5    升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：     選題目的：加強對“依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-  和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　[1] [2] 下一頁  

氧化還原 篇12

　　[教學目標 ]

　　1.知識目標

　　（1）氧化還原反應方程式的配平原則。

　　（2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。

　　2.能力和方法目標

　　通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；

　　3.情感和價值觀目標

　　（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。

　　[教學重點、難點]

　　重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。

　　難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　教學中主要通過學生的練習來發現問題、讓學生自己總結發現配平的規律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。

　　[教學過程 ]

　　[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]

　　問題1.投影下表，教師引導，師生共同討論：

　　反應物及性質

　　化合價改變

　　得失電子情況

　　發生的反應

　　產物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發生氧化反應

　　氧化產物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發生還原反應

　　還原產物

　　問題2.對于下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數目

　　（1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結和鞏固氧化還原反應的規律。如電子守恒規律、價態變化規律。

　　[引入新課]

　　今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。

　　[板書]

　　氧化還原反應方程式的配平

　　[學生活動]讓學生自己看書，總結氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據等內容。

　　等大多數學生看完書后，提問學生。再師生共同總結。

　　配平依據：

　　（1）化合價升降規律：氧化劑得電子總數跟還原劑失電子總數必相等，表現在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數必定跟被還原元素化合價降低的價數必定相等。

　　（2）質量守恒定律：任何化學反應前后，各元素原子個數必定守恒。

　　配平的一般步驟：

　　（1）找出反應前后化合價發生變化的元素；

　　（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數；

　　（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數的最小公倍數，使有關元素的化合價升、降總價數相等。

　　（4）用觀察法配平其它元素的化學計量數。

　　（其中1、2、3是為了保證電子得失數相等，第4步是保證反應符合質量守恒定律）

　　這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結氧化還原配平的基本步驟。最后讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據配平進行訓練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

　　[課堂練習]

　　1.根據以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：

　　（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　　（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　　（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　　（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2.下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（   ）

　　（A）2FeS + 6H2SO4 =Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

　　（B）4FeS + 18H2SO4 =2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

　　（C）6FeS + 16H2SO4 =3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O

　　（D）8FeS + 18H2SO4 =4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和討論] 有的同學只是機械地分析反應前后各元素的原子總數是否守恒，得出四個反應式都正確的錯誤結論。這是以氧化還原反應為背景考查質量守恒定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產物都是單質硫和硫酸鐵，還原產物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產物Fe2 (SO4)3 中的鐵 、單質S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產物（S）相對應。答案選A。

　　[鞏固練習]

　　1.在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是（   ）。

　　（A）1:1      （B）5:4      （C）5:3       （D）3:5  

　　2.反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有 被NO還原時，此反應各物質化學計量數之比為（  ）。

　　（A）4:9:24:14:28         （B）1:1:1:1:2    

　　（C）8:9:12:10:20         （D）任意比均可

　　3.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應：

　　①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O     

　　②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O

　　③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O

　　④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O

　　根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（   ）。

　　（A）④②①③    （B）③①④②     （C）②④①③     （D）①④②③

　　4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（  ）。

　　（A）5:3   （B） 5:4    （C）1:1    （D）3:5

　　5.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（  ）。

　　（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

　　（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

　　（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

　　（D）被氧化的元素與被還原的元素的質量比是1:1

　　6.氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價形式存在。

　　（1）寫出配平的化學反應方程式。

　　①Cu­2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為____________________________。

　　②滴加高錳酸鉀溶液時發生的反應為_____________________________。

　　（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

　　（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數為______________。

　　參考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6.（1）①Cu­2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　　②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　　（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　　（3）72%。

氧化還原 篇13

　　一、【學習目標】

　　1、了解有關氧化還原的幾個基本規律

　　2、能夠利用氧化還原的基本規律來分析有關問題，并能夠進行基本的氧化還原計算

　　二、【本節基本知識展示】

　　1、價態決定性質的規律

　　2、強者生成弱者的規律

　　3、相鄰價態轉化的規律

　　4、強者反應優先的規律

　　5、電子得失守恒的規律

　　三、【重點突破】

　　(一)、價態決定性質的規律

　　規律：

　　當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態時只具有氧化性，處于最低價態時只具有原性，處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現為其中一種性質。

　　應用：

　　判斷元素或物質氧化性或還原性的有無

　　如：濃h2so4的s處于最高價只具有氧化性，h2s中的s處于最低價只具有還原性，單質s和so2中的s處于中間價態既有氧化性又有還原性。

　　【例題1】請判斷下列幾個問題的正誤：

　　①h2s只具有還原性？　

　　②金屬單質既有氧化性又有還原性

　　③元素或物質的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價態，有時還受濃度、酸度、溫度等影響

　　【例題2】

　　在下列各組物質中，只有還原性的是（    ）

　　a、fe、cl-、s2-     b、cl-、co、na+    c、fe2+、so42-、no3-   d、fe3+、o2、h2s

　　(二)、強者生成弱者的規律

　　規律：氧化劑    ＋     還原劑     ＝      還原產物    ＋    氧化產物

　　（較強氧化性)       （較強還原性）      （較弱還原性)    （較弱氧化性）

　　氧化性：氧化劑 > 氧化產物        還原性：還原劑 > 還原產物

　　應用一：可以根據方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱

　　【例題3】根據下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（     ）

　　h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4     2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2   3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3

　　a、h2so3 > i－ > fe2+ > no              b、i－ > fe2+ > h2so3 > no

　　c、fe2+ > i－ > h2so3 > no              d、no > fe2+ > h2so3 >i－

　　應用二：可以判斷未知氧化還原反應能否發生

　　【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為   cl－＜br－＜fe2+＜i－＜so2,由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是（    ）

　　a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42－+ 4h+     b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl－

　　c、2br－+4h+ + so42－== so2 + br2 + 2h2o          d、i2 + so2 + 2h2o == 4h+ +so42－ + 2i－

　　(三)、相鄰價態轉化規律

　　規律：

　　1、元素相鄰價態間的轉化最容易。如一般情況：濃硫酸 → so2   s → so2   fe3+ → fe2+ → fe

　　2、同種元素相鄰價態不發生氧化還原反應。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑so2

　　3、同種元素不同價態的物質間發生氧化—還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規律，只能靠近而一定不會出現交叉現象。

　　4、發生在同一物質分子內、同一價態的同一元素之間的氧化還原反應，所得產物中，該元素一部分價態升高，一部分價態降低，即“中間價→高價+低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：cl2十2naoh = nacl十naclo十h2o。

　　應用：分析判斷氧化還原反應中的物質變化以及推測變化產物

　　【例題5】

　　請用下列幾組物質組成氧化還原方程式，不必配平

　　(1)h2s 、so2、h2so4(濃)、s、h2o                                               

　　(2) no2 、 h2o 、cu 、hno3(濃) 、cu(no3)2                                        

　　(3)s、no2 、h2o 、so2、hno3(濃)                                              

　　(4)n2o、feso4、fe(no3)3、h2o、 hno3和fe2(so4)3                                     

　　(四)、強者反應優先的規律

　　規律：

　　溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；

　　同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。

　　應用:

　　判斷氧化還原反應的先后順序

　　【例題6】

　　①將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/l的fe3+ 、cu2+、 h+，則這三種離子與鐵反應的先后順序依次是                      

　　②（已知還原性：i- > fe2+ > br-）

　　將少量氯氣通入febr2的離子方程式為：                                               

　　將少量氯氣通入fei2的離子方程式為：                                                

　　(五)、電子得失守恒的規律

　　規律：

　　在任何氧化—還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數一定相等。

　　應用:有關氧化還原反應的計算

　　【例題7】

　　用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好將2×10-3mol的xo4- 還原，則元素x在還原產物中的化合價是       （注：na2so3的氧化產物為na2so4）

　　【例題8】

　　一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為:  nh4no3 → hno3+ n2+ h2o。在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比是（     ）

　　a. 5:3              b. 5:4             c. 1:1             d. 3:5

　　四、【跟蹤檢測】

　　1、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（     ）

　　a.mg            b.h+         c.zn2＋         d.hs-

　　2、已知：①向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體 ②向fecl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色 ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（     ）

　　a、上述實驗證明氧化性：mno4— > cl2 > fe3+ >i2

　　b、上述實驗中共有兩個氧化還原反應

　　c、實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉ki試紙變藍

　　d、實驗②證明fe2+既有氧化性又有還原性

　　3、四大基本反應中，能夠生成水的反應類型有(         )種

　　a、1               b、2               c、3              d、4

　　4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發生如下變化：

　　h2o2 → h2o        io3— → i2        mno4— → mn2+       hno2 → no

　　如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的ki，得到i2最多的是（    ）

　　a、h2o2                     b、io3—                 c、mno4—             d、hno2

氧化還原 篇14

　　教學目標

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化劑和還原劑。重點是。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析。

　　教學建議

　　第一節

　　的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

　　一、有關的概念

　　實質

　　反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

　　反應

　　（氧化反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

　　反應物

　　（還原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　　（氧化產物、還原產物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

　　性質

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬： 等。

　　含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

　　2.還原劑

　　金屬： 等；

　　某些非金屬： 等；

　　含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與的關系

　　置換反應都是；復分解反應都是非；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是

　　教學設計方案

　　第一節

　　教學目標

　　知識目標

　　1.復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析。

　　3.使學生了解與相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解。

　　難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程：

　　［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

　　［板書］第一章 化學反應及其能量變化

　　［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

　　［板書］第一節

　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學反應的類型

　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　　［板書］1.基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　　［投影］

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

　　［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

　　［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　　［板書］2.氧化反應和還原反應

　　［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

　　［投影］

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質得到氧的反應

　　還原反應

　　物質失去氧的反應

　　在 的反應中， 失去氧而變成單質銅的反應

　　［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　　［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如： 。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

　　（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　　［引導］下面對 的反應作進一步研究。

　　［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

　　（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

　　（3）進一步分析，可以得到什么結論？

　　［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

　　（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

　　（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

　　（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫。

　　［板書］二、

　　［練習］分析 的反應類型。

　　［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　　［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是，進而將初中階段學習的有關的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

　　［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是。

　　［板書］1.的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　　［投影練習］判斷哪些反應是，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［設問］有關的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

　　［板書］2.的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

　　［講解］1.在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

　　2.在 的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　　［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對本質的理解。

　　［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是。

　　（2）沒有電子轉移的反應就是非。

　　［講解］為了幫助同學們準確地理解這一概念，下面就與有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

　　［板書］（3）的有關概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

　　（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

　　（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

　　（8）氧化性：得電子的性質。

　　（9）還原性：失電子的性質。

　　［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

　　［板書］4.的表示方法

　　（1）雙線橋法

　　（2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　［投影］舉例說明用不同方法表示。

　　（1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　　［練習］分析下列中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5.四種基本反應類型與的關系

　　［學生總結］

　　［投影板書］（1）置換反應都是。

　　（2）復分解反應都不是。

　　（3）化合反應與分解反應部分是，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是。

　　［本節總結］

　　我們對經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

　　［作業 ］

　　第12頁、二、三、1.2.

　　三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

氧化還原 篇15

　　教學目標 

　　知識目標

　　使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

　　教學建議

　　教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學難點 ：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

　　教材分析：

　　是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待能力，訓練了學生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

　　教法建議

　　教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1.通過復習，總結配平原則

　　教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出原則—化合價升降總數相等。

　　2.配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

　　（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

　　為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

　　另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

　　對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

　　如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。   氧化產物 的還原產物 。

　　典型例題

　　例1  一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

　　解析:一般可根據元素化合價的變化關系

　　5NH4NO3  ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

　　5/2NH4NO3  —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3  ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5    升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

　　解答：   5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2  已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：     選題目的：加強對“依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

　　思路分析：  觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-  和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。

　　啟示：  因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

　　例3  在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　　（1）寫出以上各步反應的離子方程式；

　　（2）若有a mol硫經上述轉化后，最終完全變為 ，至少需 和 的物質的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和等知識在解題中的應用。

　　解析：

　　（1）① ② ③

　　④

　　（2）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：

　　amol  amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　　（3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。