高一化學第四章《堿金屬》知識點總結（精選2篇）

高一化學第四章《堿金屬》知識點總結 篇1

　　第一節 鈉

　　一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

　　二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

　　三、鈉的化學性質

　　1、 與非金屬反應

　　4na+o2====2na2o (na2o不穩定)

　　2na+o2====na2o2 (na2o2穩定)

　　2na+cl2===2nacl

　　2na+s====na2s ( 發生爆炸)

　　2、與化合物反應

　　2na+2h2o====2naoh+h2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

　　na與cuso4溶液的反應

　　首先是鈉與水反應2na+2h2o====2naoh+h2↑

　　然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有藍色沉淀)

　　注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。

　　第二節 鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）

　　na2o+h2o===2naoh (na2o是堿性氧化物)

　　2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑ （ na2o2不是堿性氧化物、na2o2是強氧化劑，可以用來漂白）

　　2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

　　二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（na2so4.10h2o） 用作緩瀉劑

　　2、碳酸鈉 na2co3 用作洗滌劑

　　3、碳酸氫鈉 nahco3 作發孝粉和治胃酸過多

　　注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

　　水溶性：na2co3 比nahco3大

　　與hcl反應速度nahco3 比na2co3快

　　熱穩定性nahco3受熱易分解na2co3不易分解

　　2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除雜）

　　第三節 堿金屬元素

　　一、物理性質（詳見課本107頁）

　　銀白色，柔軟，從li→cs熔沸點降低

　　二、性質遞變規律li na k rb cs

　　原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。

　　三、焰色反應

　　1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

　　2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑

　　3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）

高一化學第四章《堿金屬》知識點總結 篇2

　　復習要求

　　1、鈉的性質和用途。

　　2、naoh 、na2co3和na2hco3的重要性質和用途，混合物的計算。

　　3、na2o2 性質、用途、計算

　　4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規律。

　　5、焰色反應及其操作方法。

　　知識規律總結

　　1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結構的共同特點是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學性質基本相似。例如它們的單質大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點較低、密度較小的金屬，有展性，導電、導熱性好。它們的單質在化學反應中呈現出很強的還原性，能與大多數非金屬化合，都能與水反應生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應的水化物都是強堿。

　　堿金屬的化學性質主要是強的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強。它們的單質都是強還原劑。

　　2、隨著核電荷數的增大，堿金屬原子的電子層數增多，原子半徑增大，最終導致原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。按照核電荷數增大的順序，堿金屬單質的晶體中，由于原子核間距增大，內部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點、沸點逐漸降低；堿金屬單質的還原性也隨核電荷數的增大而增強。它們與水、氧氣等反應依次變得更加劇烈。核電荷數比鈉小的鋰與氧氣反應只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應一般可生成氧化物，點燃條件下可生成過氧化物；鉀、銣等跟氧氣反應除了生成過氧化物外，還有更復雜的氧化物。

　　3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現出不同的顏色，即呈現焰色反應。根據焰色反應所呈現的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。

　　思維警示

　　1.堿金屬原子失電子變為離子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。

　　2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。

　　3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的na、k可以放回原瓶。

　　4.堿金屬單質的熔點只有鋰的熔點高于100℃，其余都低于100℃。

　　5.堿金屬中一般所述反應屬化學變化，但焰色反應屬于物理變化。

　　6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但kclo4微溶于水，na2sif6難溶于水。

　　7.堿金屬單質硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。

　　8.堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。

　　9.堿金屬單質與水反應時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應時因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。

　　10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化鉀在850℃反應，使鉀生成后氣化而分離出來。

　　11.堿金屬在氧氣中燃燒時生成過氧化物，甚至超氧化物，但li只生成li2o。

　　12.堿金屬都可在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應，而堿金屬跟碘只在加熱時反應。

　　13.活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但堿金屬的過氧化物和超氧化物都不是堿性氧化物，它們跟酸反應時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。

　　14.堿金屬的鹽中，只有鉀鹽可作化肥，如氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀等都是鉀肥。

　　15.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。鈉也應用在電光源上，高壓鈉燈發出黃光射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。

　　16.在堿金屬硫酸鹽中，硫酸鈉是制玻璃和造紙的重要原料，也用于染色，紡織，制水玻璃等工業上，在醫藥上用作緩瀉劑