高一化學第一單元《鹵素》知識點總結
第一節 氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學性質:點燃 與金屬反應 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色煙)
點燃 cu +cl2===cucl2 (_______色煙)
點燃h2＋cl2===2hcl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5 (________色煙霧)
cl2+h2o===hcl+hclo(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反應證明hclo是弱酸的事實）
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)
3、 裝置類型：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使濕潤的ki淀粉試紙 變 藍（思考其原因是什么
6、 余氣處理：多余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免污染環境
第二節 氯化氫
一、氯化氫的性質
1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學性質：hcl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑
強熱 總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置類型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節 鹵族元素
1、 原子結構特征：最外層電子數相同，均為7個電子，由于電子層數不同，原子半徑不，從f――i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
h2＋f2===2hf h2+cl2===2hcl
加熱 持加熱
h2+br2===2hbr h2+i2====2hi