高一化學第四章《堿金屬》知識點總結
第一節 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、 與非金屬反應
4na+o2====2na2o (na2o不穩定)
2na+o2====na2o2 (na2o2穩定)
2na+cl2===2nacl
2na+s====na2s ( 發生爆炸)
2、與化合物反應
2na+2h2o====2naoh+h2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
na與cuso4溶液的反應
首先是鈉與水反應2na+2h2o====2naoh+h2↑
然后是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節 鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
na2o+h2o===2naoh (na2o是堿性氧化物)
2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑ （ na2o2不是堿性氧化物、na2o2是強氧化劑，可以用來漂白）
2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（na2so4.10h2o） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 na2co3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 nahco3 作發孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：na2co3 比nahco3大
與hcl反應速度nahco3 比na2co3快
熱穩定性nahco3受熱易分解na2co3不易分解
2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除雜）
第三節 堿金屬元素
一、物理性質（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從li→cs熔沸點降低
二、性質遞變規律li na k rb cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）