堿金屬元素（通用16篇）

堿金屬元素 篇1

　　●教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀、鈉及其化合物。

　　3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　的性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　●教學(xué)難點(diǎn) 

　　教學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

　　●教學(xué)用具

　　第一課時(shí)：投影儀、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。

　　第二課時(shí)：投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2溶液藍(lán)色鈷玻璃。

　　●課時(shí)安排

　　共2課時(shí)

　　第一課時(shí)：的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。

　　第二課時(shí)：焰色反應(yīng)及相關(guān)練習(xí)。

　　●教學(xué)過(guò)程 

　　★第一課時(shí)

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］的家庭成員有哪些?為什么把它們稱(chēng)做堿金屬?

　�。垡�言］本節(jié)課我們就來(lái)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)。

　�。郯鍟�(shū)］                    第三節(jié) 

　�。壑v解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說(shuō)明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來(lái)進(jìn)行探討。

　�。郯鍟�(shū)］一、的原子結(jié)構(gòu)

　�。劢處煟菔紫�，我們來(lái)分析在原子結(jié)構(gòu)上的差異。

　�。弁队埃�

　　［學(xué)生分析總結(jié)］

　�。郯鍟�(shū)］相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

　　不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　�。壑v解］根據(jù)在原子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，我們可進(jìn)行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　現(xiàn)在，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這個(gè)推測(cè)。

　　［板書(shū)］二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—9］取Na、K同時(shí)放在石棉網(wǎng)上灼燒。

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—10］Na、K分別與水反應(yīng)。

　　［講解］實(shí)驗(yàn)證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明K的金屬性要比Na強(qiáng)。

　　元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說(shuō)K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?

　�。蹖W(xué)生討論并回答］

　�。劢處熆偨Y(jié)］元素金屬性的強(qiáng)弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此，的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，也就是說(shuō)從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，K與O2及水反應(yīng)時(shí)要比Na劇烈。

　　綜合上述實(shí)驗(yàn)及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：

　　點(diǎn)燃

　�。郯鍟�(shū)］1.與非金屬的反應(yīng)

　　2Na＋O2======Na2O2

　�。劢處煟菀阎�鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　［學(xué)生練習(xí)，教師板書(shū)］

　　4Li＋O2======2Li2O

　�。壑v解］Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成比過(guò)氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。

　　堿金屬除了能與O2反應(yīng)外，還能與Cl2、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

　　［過(guò)渡］除Na、K外，其他也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H2。

　�。郯鍟�(shū)］2.與水的反應(yīng)

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫(xiě)出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。壅乙粋�(gè)同學(xué)上黑板板書(shū)］

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　�。劢處煟蓊A(yù)測(cè)它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。

　　［學(xué)生回答］

　　［講解］上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)說(shuō)明，隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

　　［過(guò)渡］由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?

　　大家分析課本上表2—1，并總結(jié)出物理性質(zhì)的特點(diǎn)和遞變規(guī)律。

　�。郯鍟�(shū)］三、堿金屬的物理性質(zhì)

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家將分析結(jié)果填入下表：

　�。郯鍟�(shū)］

　　Li     Na     k     Rb     Cs

　　顏色

　　硬度

　　密度

　　熔沸點(diǎn)

　　導(dǎo)電導(dǎo)熱性

　　密度變化

　　熔沸點(diǎn)變化

　　［學(xué)生活動(dòng)，填表］

　�。壑v解］因?yàn)殇嚨拿芏缺让河托�，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中�?/p>

　�。坌〗Y(jié)］原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，決定了性質(zhì)的相似性和遞變性。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　1.下列有關(guān)的敘述，錯(cuò)誤的是                                         (    )

　　A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑

　　B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

　　C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低

　　D.原子電子層越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

　　E.鉀是最活潑的金屬

　　2.在自然界中以什么狀態(tài)存在?說(shuō)明理由。

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì) ］              第三節(jié) 

　　一、的原子結(jié)構(gòu)

　　相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

　　不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.  與非金屬的反應(yīng)

　　點(diǎn)燃

　　2Na＋O2======Na2O

　　點(diǎn)燃

　　4Li＋O2======2Li2O

　　2.與水的反應(yīng)

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　三、堿金屬的物理性質(zhì)

　　Li     Na     k     Rb     Cs

　　顏色

　　均為銀白色（Cs略帶金色）

　　硬度

　　柔軟

　　密度

　　較小

　　熔沸點(diǎn)

　　較低

　　導(dǎo)電導(dǎo)熱性

　　強(qiáng)

　　密度變化

　　逐漸增大（K特殊）

　　熔沸點(diǎn)變化

　　單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對(duì)比和理論分析入手，總結(jié)出了性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時(shí)，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會(huì)比較的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

堿金屬元素 篇2

　　教學(xué)目標(biāo) 概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

　�。ǘ�）能力目標(biāo)

　　1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物的操作技能.

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)

　　通過(guò)學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會(huì)化學(xué)的規(guī)律美。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美。

　　教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

　　教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[設(shè)問(wèn)]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得K、Na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時(shí)我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來(lái)的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

　　同學(xué)們有沒(méi)有注意到平時(shí)我們炒菜時(shí)如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會(huì)變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色的，但我們使用酒精燈時(shí)發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實(shí)際上也是黃色的，這是為什么？

　　[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

　　[教師]這種假設(shè)合不合理呢？我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰顏色的變化。

　　[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。

　　[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的。

　　[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)

　　[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應(yīng)

　　[板書(shū)]四、焰色反應(yīng)

　　1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(yīng)(實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。

　　2、焰色反應(yīng)的操作

　　完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗(yàn)第二種離子。

　　[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？

　　[學(xué)生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽(yáng)離子除去。

　　[設(shè)問(wèn)]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗(yàn)出來(lái),一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)

　　[強(qiáng)調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書(shū)中說(shuō):"金屬或金屬離子"

　　2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉 黃色  鉀:紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

　　[設(shè)問(wèn)]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液?jiǎn)?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

　　[板書(shū)]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納）

　�、�     離子檢驗(yàn)

　　②     焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

　　[討論] ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說(shuō)明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

　　建議有條件的學(xué)�？裳a(bǔ)充混合物的計(jì)算。

　　例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（54.3%）

　　[反饋練習(xí)]

　　1、  灼某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（  ）

　�。ˋ）該物質(zhì)一定含鈉元素  （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

　�。–）該物質(zhì)一定是金屬鈉    （D）不能確定是否含鉀元素

　　2、  下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（  ）

　�。ˋ）CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿性物質(zhì)  

　　（B） Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

　　（C）Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2

　�。―）     加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

　　3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應(yīng),透過(guò)鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應(yīng)均生成D,B和C 反應(yīng)可生成A,在B溶液中通入一種無(wú)色,無(wú)味氣體時(shí),適量時(shí)得A,過(guò)量時(shí)得C,寫(xiě)出分子式:

　　A___    ____B____   ____C___     ____D_____   ____

　　4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）。請(qǐng)回答：

　�。�1）固體A的化學(xué)式：_______________。

　　（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________  ；

　�。�3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ______________________________________ 。

　　5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時(shí)，B無(wú)明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答：

　�。�1）寫(xiě)出化學(xué)式A ________ B________ C_______ D_______

　�。�2）B與D作用的離子方程式為 _______________________________

　�。�3）A與D作用的離子方程式為 _______________________________

　�。�4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

堿金屬元素 篇3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1.的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問(wèn)］

　�。�1） 的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　　［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　�。�1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　�。�2）的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　�。�2）因?yàn)闉榛顫娊饘伲�易失去最外層電子使次外層變�(yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　�。垡�入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　　［演示］課本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　　［提問(wèn)］

　　（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　�。�3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　　（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）

　　（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

　�。ㄈ�）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　�。�1）與氧氣反應(yīng)

　　（過(guò)氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　�。�2）與 反應(yīng)

　　（白煙）      （劇烈）

　�。ū�炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應(yīng)

　�。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　�。▌×�、輕微爆炸）

　　3.與酸反應(yīng)

　�。▌×�、發(fā)生爆炸）

　　（更劇烈、強(qiáng)烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　（溶液由藍(lán)色變無(wú)色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。

　�。ㄈ芤河勺攸S色變無(wú)色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。

　�。坌〗Y(jié)］的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：

　　（四）焰色反應(yīng)

　　1.定義：（見(jiàn)課本第38頁(yè)第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應(yīng)，可以測(cè)定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇4

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

　　2.培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn) 堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)  科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式教法。

　　教學(xué)用品

　　1.學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

　　2.教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素？

　　[板書(shū)]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

　　[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)

　　（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　　[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）

　　[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）

　　[板書(shū)]（學(xué)生小結(jié)）

　　1.相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

　　[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。

　　[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？

　　[板書(shū)]（二）堿金屬的物理性質(zhì)

　　[投影]（學(xué)生小結(jié)）

　　堿金屬的物理性質(zhì)

　　1.相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度�。�3）密度小

　�。�4）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫

　�。�1）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）

　　（2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

　　[講述]一般地說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反�！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

　　[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

　　[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書(shū)]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

　　[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　�。▽W(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

　�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

　　[板書(shū)]2.堿金屬與水的反應(yīng)

　　[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

　　[提問(wèn)]在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　�。▽W(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　[提問(wèn)]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

　　（學(xué)生回答）鉀更劇烈。

　　[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　[課堂練習(xí)]寫(xiě)出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。

　�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

　　[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

　　（學(xué)生小結(jié)）：

　�、賶A金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　�、趬A金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

　　3.均為強(qiáng)還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規(guī)律：

　　1.與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　2.與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　3.金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰�合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]鞏固練習(xí)

　　1.下列敘述正確的是

　�。ˋ）鋰可以保存在煤油中

　�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀

　�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大

　�。―）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低

　　2.堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？

　　[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)

　　作業(yè)  教材習(xí)題三；習(xí)題五、2。

堿金屬元素 篇5

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)�？梢允孪葟�(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問(wèn)］

　�。�1） 的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　�。�1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　�。�2）的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　�。�2）因?yàn)闉榛顫娊饘�，易失去最外層電子使次外層變�(yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　�。垡�入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　　［演示］課本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　�。�3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　　（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）

　�。ǘ�）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

　�。ㄈ�）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　�。�1）與氧氣反應(yīng)

　　（過(guò)氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　�。�2）與 反應(yīng)

　�。ò谉煟�      （劇烈）

　�。ū�炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應(yīng)

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　�。▌×�、輕微爆炸）

　　3.與酸反應(yīng)

　�。▌×摇�發(fā)生爆炸）

　�。ǜ鼊×摇�強(qiáng)烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　�。ㄈ芤河伤{(lán)色變無(wú)色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。

　�。ㄈ芤河勺攸S色變無(wú)色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。

　�。坌〗Y(jié)］的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：

　　（四）焰色反應(yīng)

　　1.定義：（見(jiàn)課本第38頁(yè)第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應(yīng)，可以測(cè)定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　--示例

　　第三節(jié) 堿金屬元素

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問(wèn)］

　�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（k反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，k稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而k與 反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　�。�1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　　［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　�。�2）因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　�。垡�入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　�。垩菔荆菡n本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　　［提問(wèn)］

　�。�1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　�。�3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　�。�4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)　　指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）

　　（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點(diǎn)：密度依次增大（k反常比na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

　�。ㄈ�）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　�。�1）與氧氣反應(yīng)

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　　教學(xué)教案錄入：admin    責(zé)任編輯：admin 

堿金屬元素 篇7

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)�？梢允孪葟�(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1） 的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　　（2）的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　　［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　�。塾懻摚�

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　　（2）因?yàn)闉榛顫娊饘伲�易失去最外層電子使次外層變�(yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　　［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　　［演示］課本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　�。�4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　第三節(jié) 堿金屬

　�。ǎ�）的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）

　�。ǘ�）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

　�。ㄈ�）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　�。�1）與氧氣反應(yīng)

　　（過(guò)氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　�。�2）與 反應(yīng)

　�。ò谉煟�      （劇烈）

　�。ū�炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應(yīng)

　�。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　�。▌×�、輕微爆炸）

　　3.與酸反應(yīng)

　　（劇烈、發(fā)生爆炸）

　�。ǜ鼊×摇�強(qiáng)烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　�。ㄈ芤河伤{(lán)色變無(wú)色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。

　�。ㄈ芤河勺攸S色變無(wú)色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。

　�。坌〗Y(jié)］的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：

　　（四）焰色反應(yīng)

　　1.定義：（見(jiàn)課本第38頁(yè)第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應(yīng)，可以測(cè)定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇8

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)�？梢允孪葟�(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問(wèn)］

　�。�1）的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　�。厶釂�(wèn)］

　　（1） 的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　　（2）的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　　［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　�。塾懻摚�

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　�。�2）因?yàn)闉榛顫娊饘�，易失去最外層電子使次外層變�(yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　�。垡�入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　　［演示］課本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　�。厶釂�(wèn)］

　　（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　�。�3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　�。�4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　第三節(jié) 堿金屬

　�。ǎ�）的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）

　　（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

　�。ㄈ�）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　�。�1）與氧氣反應(yīng)

　　[1] [2] 下一頁(yè)  

堿金屬元素 篇9

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。可以事先復(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié)

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　　（1）掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　1.的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　　（1）的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1） 的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　　（2）的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低， 略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　　［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比 與 、 、 的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物， 與 反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明 的活潑性，應(yīng)該是 。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　�。塾懻摚�

　�。�1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　�。�2）的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

　�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　c.均為強(qiáng)還原劑 ，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

　　（2）因?yàn)闉榛顫娊饘伲�易失去最外層電子使次外層變�(yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應(yīng)

　�。垡�入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　�。垩菔荆菡n本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　�。�2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　�。�3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

　�。�4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

　　2.擴(kuò)展

　　學(xué)習(xí)性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

　　板書(shū)設(shè)計(jì) 

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結(jié)構(gòu)（見(jiàn)下頁(yè)）

　�。ǘ�）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.與 等非金屬反應(yīng)

　�。�1）與氧氣反應(yīng)

　　（過(guò)氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　�。�2）與 反應(yīng)

　�。ò谉煟�      （劇烈）

　�。ū�炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應(yīng)

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　　（劇烈、輕微爆炸）

　　3.與酸反應(yīng)

　�。▌×�、發(fā)生爆炸）

　�。ǜ鼊×�、強(qiáng)烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　（溶液由藍(lán)色變無(wú)色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。

　�。ㄈ芤河勺攸S色變無(wú)色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。

　　［小結(jié)］的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：

　�。ㄋ模┭嫔�反應(yīng)

　　1.定義：（見(jiàn)課本第38頁(yè)第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應(yīng)，可以測(cè)定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)�？梢允孪葟�(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　第 1 2 頁(yè)  

堿金屬元素 篇11

　　教學(xué)目標(biāo) 概覽

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　�。ǘ�）能力目標(biāo)

　　1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標(biāo)

　　通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設(shè)問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

　　[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

　　[板書(shū)]一、物理性質(zhì)

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）  

　　②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

　　[提問(wèn)] 推測(cè)鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？  

　　[板書(shū)]二、原子結(jié)構(gòu)

　　請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。

　　[板書(shū)]1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

　　2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。

　　元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書(shū)]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

　　[板書(shū)] 1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

　　點(diǎn)燃

　�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）

　　點(diǎn)燃

　　[板書(shū)]  4Li + O2          2Li2O

　　2Na  +  O2            Na2O2     

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

　　[板書(shū)]2.堿金屬與水的反應(yīng)

　　[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

　　[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

　　(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　　教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：

　　2R   + 2H2O  =  2ROH  +  H2↑

　�。�1）       鋰到鉀與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強(qiáng)。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非常活潑，因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰�合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè) ：P40：三、四、五

堿金屬元素 篇12

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

　　在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇?dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)�？梢允孪葟�(fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬或其化合物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　第三節(jié) 堿金屬元素

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2.能力目標(biāo)

　　通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感目標(biāo)

　　樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　［提問(wèn)］

　�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比Na與O2、 S、Cl2的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應(yīng)只生成氧化物，Na與O2反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與O2反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明Li 、Na 、K的活潑性，應(yīng)該是Li

　　［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

堿金屬元素 篇13

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

　　2.培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn) 堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)  科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式教法。

　　教學(xué)用品

　　1.學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

　　2.教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

　　教學(xué)過(guò)程 

　　[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素？

　　[板書(shū)]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

　　[引入]這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書(shū)]第三節(jié)堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)

　�。ㄒ唬�堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　　[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）

　　[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）

　　[板書(shū)]（學(xué)生小結(jié)）

　　1.相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

　　[講述]堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。

　　[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？

　　[板書(shū)]（二）堿金屬的物理性質(zhì)

　　[投影]（學(xué)生小結(jié)）

　　堿金屬的物理性質(zhì)

　　1.相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫

　�。�1）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）

　�。�2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

　　[講述]一般地說(shuō)，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反�！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

　　[討論]根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

　　[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書(shū)]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.堿金屬與非金屬反應(yīng)

　　[講述]同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問(wèn)]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　[提問(wèn)]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。

　�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。

　　[板書(shū)]2.堿金屬與水的反應(yīng)

　　[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。

　　[提問(wèn)]在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　�。▽W(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　[提問(wèn)]鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

　�。▽W(xué)生回答）鉀更劇烈。

　　[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　[課堂練習(xí)]寫(xiě)出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　[提問(wèn)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。

　�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。

　　[討論]閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

　�。▽W(xué)生小結(jié)）：

　　①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　�、趬A金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應(yīng)

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

　　3.均為強(qiáng)還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規(guī)律：

　　1.與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　2.與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

　　3.金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫姡�因此，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰�合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]鞏固練習(xí)

　　1.下列敘述正確的是

　　（A）鋰可以保存在煤油中

　�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀

　�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大

　　（D）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低

　　2.堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？

　　[小結(jié)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)性質(zhì)

　　作業(yè)  教材習(xí)題三；習(xí)題五、2。

堿金屬元素 篇14

　　一、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點(diǎn)較低，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　2、遞變規(guī)律：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)（ ）

　　二、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

　　1、相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同都是一個(gè)電子，次外層電子數(shù)相同為8電子（Li除外）。

　　2、不同點(diǎn)：核外電子層數(shù)不同。

　　3、遞變規(guī)律：按Li、Na、K、Rb、Cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。

　　4、推論性質(zhì)遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對(duì)外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢(shì)增強(qiáng)，無(wú)素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)。

　　三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：

　　2R+2H20＝2ROH+H2↑反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同。與水反應(yīng)不熔化；鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化；鉀與水反應(yīng)熔化，且使產(chǎn)生的H2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應(yīng)。堿金屬與鹽溶液反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則生成的氫氧化物繼續(xù)同鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質(zhì)。

　　1、跟非金屬反應(yīng)

　　鹵素：

　　氧氣：

　�。↘、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，都生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物）。

　　氫氣：Na、K、Rb、Cs與氫氣反應(yīng)，都生成  RH。

　　與硫等大多多數(shù)的非金屬起反應(yīng)。

　　2、跟水的反應(yīng)

　　堿金屬都能跟水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣。 。鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)激烈，鉀跟水的反應(yīng)比鈉更劇烈，常使生成的氫氣燃燒并發(fā)生輕微爆炸，據(jù)此可得出結(jié)論：金屬單質(zhì)置換出水中氫越容易說(shuō)明該元素的金屬性越強(qiáng)。因此隨著原子的電子層數(shù)增多原子半徑的增大，堿金屬的活動(dòng)性增強(qiáng)。

　　與常見(jiàn)鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：（R表示堿金屬元素）

　　四、焰色反應(yīng)

　　定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色。這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

　　焰色反應(yīng)鑒別鹽類(lèi)的步驟：

　　①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。⑤再蘸�。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

　　鈉——黃色

　　五、鉀肥

　　通常使用的鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀，由于均易溶于水，在施用時(shí)要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸鉀。

　　鉀肥肥效通常以氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示：

　　六、常見(jiàn)鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱(chēng)：

　　名稱(chēng)

　　氫氧化鈉

　　氯化鈉

　　硫酸鈉晶體

　　鈉晶體

　　化學(xué)式

　　NaOH

　　NaCl

　　Na2SO4·10H2O

　　Na2CO3·10H2O

　　俗稱(chēng)

　　苛性鈉、火堿、燒堿

　　食鹽

　　芒硝

　　蘇打、純堿

　　名稱(chēng)

　　碳酸氫鈉

　　硫代硫酸鈉

　　硅酸鈉

　　硝酸鈉

　　化學(xué)式

　　NaHCO3

　　Na2S2O3 ·5H2O

　　Na2SiO3

　　NaNO3

　　俗稱(chēng)

　　小蘇打

　　大蘇打、海波

　　泡花堿、水溶液叫水玻璃

　　智利硝石

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

　　1.鈉氧化物制取

　　當(dāng)鈉在氧氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。這是因?yàn)檠趸�鈉不穩(wěn)定，會(huì)跟氧氣繼續(xù)起反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉。所以工業(yè)常用鈉在氧氣中燃燒制過(guò)氧化鈉：2Na+O2=Na2O2

　　氧化鈉一般用間接方法來(lái)制取，如：  

　　2NaN02+6Na＝4Na20+N2↑

　　2.堿金屬中的一般和特殊之處

　　(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟

　　(2)堿金屬中，從LiàCs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(K)=0.862g/cm3<p(Na)=0.971e/cm3。

　　(3)酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC03<Na2C03。

　　(4)氧在化合物中一般顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2 、H202中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH2中的氫顯[-1]價(jià)。

　　(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 

　　(6)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2S04。

　　經(jīng)典解析

　　1、(2001·上海)堿金屬與鹵素所形成的化合物，大都具有的性質(zhì)是    (    )

　　①高沸點(diǎn)  ②能溶于水  ③水溶液能導(dǎo)電  ④低熔點(diǎn)  ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

　　A.①②③     B.③④⑤

　　C.①④⑤    D.②③⑤

　　[解析]  堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì)。

　　[答案]  A

　　2、(競(jìng)賽題)堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”。取7g某種堿金屬的汞齊與水作用得到0.2g氫氣，并得到幾密度為ρ g/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是    (    )

　　A.     B.     C.        D.

　　[解析]  汞不能與水反應(yīng)，堿金屬(M)能與水發(fā)生反應(yīng)。

　　設(shè)堿金屬的質(zhì)量為x(x<7g)，相對(duì)原子質(zhì)量為a。

　　2M+2H20=2MOH+H2↑x=0.2ag。

　　因?yàn)?.2ag<7g，故a<35，相對(duì)原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有Li和Na，分別計(jì)算可知答案為A、B。

　　[答案]  AB

　　3、(上海)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是    (    )

　　A.甲<乙<丙<丁    B.丁<甲<乙=丙

　　C.甲=丁<乙：丙    D.丁<甲<乙<丙

　　[解析]  由Na+守恒比較四種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；由溶液凈增重(△m)比較溶液質(zhì)量。每摩爾Na、Na20、 Na202溶于水，分別使溶液凈增重(23-1)g、(62-0)g、 (78-16)g，即Na20、Na202使溶液凈增重相等。

　　[答案]  B

　　4、A為單質(zhì)，B、C、D是A元素的三種不同的化合物，用鉑絲蘸取B、C、D的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，都呈紫色，按各圖變化，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[解]：B、C、D中都含鉀元素，則A為單質(zhì)鉀，B為鉀的氫氧化物，C為鉀的碳酸鹽，D為鉀的氯化物。

　　答：①      ②

　�、�         ④

　　5、8.1g某堿金屬（R）及其氧化物（R2O）組成的混合物，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到12g無(wú)水晶體，通過(guò)計(jì)算確定該金屬的名稱(chēng)。

　　[解]：假設(shè)該混合物為單一成分組成的純凈物。

　�、瘢喝羧珵榻饘�，則

　�、颍喝羧珵檠趸�物，則

　　因?yàn)閼?yīng)滿(mǎn)足： ，在此區(qū)間的金屬只能鈉，鈉原子量為23。

　　說(shuō)明：按常規(guī)法解題非常麻煩，亦可得。

　　6、KHCO3和CaCO3的混合物和與之等質(zhì)量的NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO3、CaCO3的質(zhì)量比。

　　[解]：設(shè)混合物的質(zhì)量為m

　　解得：

　　因?yàn)?，所以

　　7、現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無(wú)色氣體D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液為堿溶液，焰色反應(yīng)均呈黃色，且四種物質(zhì)中間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

　　①                    ②

　　③                       ④

　　試推斷：A是 ________ B是 ________ C是 _________ D是 ________。

　　答案：  A:Na2CO3     B:NaHCO3     C:NaOH       D:CO2

　　或  A:Na2SO3     B:NaHSO3     C:NaOH       D:SO2

　　8、NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和20gNaOH固體混合物加熱，充分反應(yīng)后冷卻稱(chēng)量，剩余固體質(zhì)量為108g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　[解]：設(shè)20gNaOH與足量NaHCO3反應(yīng)減少質(zhì)量為x，消耗NaHCO3質(zhì)量為y

　　因?yàn)?，所以肯定有過(guò)量的NaHCO3分解。

　　設(shè)：分解的NaHCO3為m

　　答：（略）。

　　9、現(xiàn)有 和 的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　�。�1） A的裝置的作用是 _____________________________

　�。�2） B的裝置的作用是 _____________________________

　　（3） C的裝置的作用是 _____________________________

　�。�4）若在試管A中裝入 和 的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x值為 ______ 。

　　[解]：（1）加熱使 失去結(jié)晶水，使 分解。

　　（2）吸收反應(yīng)中生成的水。

　�。�3）吸收CO2。

　�。�4）

　　答：（略）。

　　10、向5.68gCaCO3和MgCO3組成的混合物中加入足量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入500mL 0.2mol/L NaOH 溶液中，CO2完全被吸收，NaOH無(wú)剩余，把吸收CO2后的溶液在減壓低溫條件下蒸干，得無(wú)水固體5.92g。求混合物質(zhì)MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　[解]：0.1mol NaOH全部轉(zhuǎn)變成Na2CO3,則

　　0.1mol NaOH全部轉(zhuǎn)變成NaHCO3， 則

　　因?yàn)?，所以5.92g固體為 和 的混合物。

　　答：（略）。

堿金屬元素 篇15

　　一、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點(diǎn)較低，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　　2、遞變規(guī)律：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)（ ）

　　二、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

　　1、相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同都是一個(gè)電子，次外層電子數(shù)相同為8電子（li除外）。

　　2、不同點(diǎn)：核外電子層數(shù)不同。

　　3、遞變規(guī)律：按li、na、k、rb、cs、順序，原子半徑依次增大，離子半徑依次增大。（同種元素的原子半徑大于離子半徑）。

　　4、推論性質(zhì)遞變：隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對(duì)外層電子引力的減弱、失去電子的趨勢(shì)增強(qiáng)，無(wú)素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)。

　　三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　它們都能跟鹵素、氧氣、硫等非金屬直接化合，在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：

　　2r+2h20＝2roh+h2↑反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同。與水反應(yīng)不熔化；鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化；鉀與水反應(yīng)熔化，且使產(chǎn)生的h2燃燒；銣、銫都與水猛烈反應(yīng)。堿金屬與鹽溶液反應(yīng)，都是先與水反應(yīng)，若符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則生成的氫氧化物繼續(xù)同鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。堿金屬均不能在水溶液中置換另外的金屬單質(zhì)。

　　1、跟非金屬反應(yīng)

　　鹵素：

　　氧氣：

　�。╧、rb、cs與氧氣反應(yīng)，都生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物）。

　　氫氣：na、k、rb、cs與氫氣反應(yīng)，都生成  rh。

　　與硫等大多多數(shù)的非金屬起反應(yīng)。

　　2、跟水的反應(yīng)

　　堿金屬都能跟水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣。 。鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)激烈，鉀跟水的反應(yīng)比鈉更劇烈，常使生成的氫氣燃燒并發(fā)生輕微爆炸，據(jù)此可得出結(jié)論：金屬單質(zhì)置換出水中氫越容易說(shuō)明該元素的金屬性越強(qiáng)。因此隨著原子的電子層數(shù)增多原子半徑的增大，堿金屬的活動(dòng)性增強(qiáng)。

　　與常見(jiàn)鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：（r表示堿金屬元素）

　　四、焰色反應(yīng)

　　定義：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色。這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

　　焰色反應(yīng)鑒別鹽類(lèi)的步驟：

　　①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）。⑤再蘸取（沾取）另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

　　鈉——黃色

　　五、鉀肥

　　通常使用的鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀，由于均易溶于水，在施用時(shí)要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸鉀。

　　鉀肥肥效通常以氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示：

　　六、常見(jiàn)鈉的化合物的化學(xué)式和俗稱(chēng)：

　　名稱(chēng)

　　氫氧化鈉

　　氯化鈉

　　硫酸鈉晶體

　　鈉晶體

　　化學(xué)式

　　naoh

　　nacl

　　na2so4·10h2o

　　na2co3·10h2o

　　俗稱(chēng)

　　苛性鈉、火堿、燒堿

　　食鹽

　　芒硝

　　蘇打、純堿

　　名稱(chēng)

　　碳酸氫鈉

　　硫代硫酸鈉

　　硅酸鈉

　　硝酸鈉

　　化學(xué)式

　　nahco3

　　na2s2o3 ·5h2o

　　na2sio3

　　nano3

　　俗稱(chēng)

　　小蘇打

　　大蘇打、海波

　　泡花堿、水溶液叫水玻璃

　　智利硝石

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

　　1.鈉氧化物制取

　　當(dāng)鈉在氧氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉。這是因?yàn)檠趸�鈉不穩(wěn)定，會(huì)跟氧氣繼續(xù)起反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉。所以工業(yè)常用鈉在氧氣中燃燒制過(guò)氧化鈉：2na+o2=na2o2

　　氧化鈉一般用間接方法來(lái)制取，如：  

　　2nan02+6na＝4na20+n2↑

　　2.堿金屬中的一般和特殊之處

　　(1)na、k需保存于煤油中，但li的密度比煤油小，所以li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟

　　(2)堿金屬中，從liàcs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(k)=0.862g/cm3<p(na)=0.971e/cm3。

　　(3)酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度nahc03<na2c03。

　　(4)氧在化合物中一般顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但na2o2 、h202中的氧顯-1價(jià)，nah、cah2中的氫顯[-1]價(jià)。

　　(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但ia金屬na、k等除外。 

　　(6)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)ia非�；顫姷慕饘賜a、k等除外。如：2na+cus04+2h20=cu(oh)2↓=h2↑+na2s04。

　　經(jīng)典解析

　　1、(·上海)堿金屬與鹵素所形成的化合物，大都具有的性質(zhì)是    (    )

　�、俑叻悬c(diǎn)  ②能溶于水  ③水溶液能導(dǎo)電  ④低熔點(diǎn)  ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

　　a.①②③     b.③④⑤

　　c.①④⑤    d.②③⑤

　　[解析]  堿金屬與鹵素所形成的化合物大都是離子化合物，因此具有高沸點(diǎn)、能溶于水、熔融態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電的性質(zhì)。

　　[答案]  a

　　2、(競(jìng)賽題)堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”。取7g某種堿金屬的汞齊與水作用得到0.2g氫氣，并得到幾密度為ρ g/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是    (    )

　　a.     b.     c.        d.

　　[解析]  汞不能與水反應(yīng)，堿金屬(m)能與水發(fā)生反應(yīng)。

　　設(shè)堿金屬的質(zhì)量為x(x<7g)，相對(duì)原子質(zhì)量為a。

　　2m+2h20=2moh+h2↑x=0.2ag。

　　因?yàn)?.2ag<7g，故a<35，相對(duì)原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有l(wèi)i和na，分別計(jì)算可知答案為a、b。

　　[答案]  ab

　　3、(上海)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是    (    )

　　a.甲<乙<丙<丁    b.丁<甲<乙=丙

　　c.甲=丁<乙：丙    d.丁<甲<乙<丙

　　[解析]  由na+守恒比較四種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；由溶液凈增重(△m)比較溶液質(zhì)量。每摩爾na、na20、 na202溶于水，分別使溶液凈增重(23-1)g、(62-0)g、 (78-16)g，即na20、na202使溶液凈增重相等。

　　[答案]  b

　　4、a為單質(zhì)，b、c、d是a元素的三種不同的化合物，用鉑絲蘸取b、c、d的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，都呈紫色，按各圖變化，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[解]：b、c、d中都含鉀元素，則a為單質(zhì)鉀，b為鉀的氫氧化物，c為鉀的碳酸鹽，d為鉀的氯化物。

　　答：①      ②

　�、�         ④

　　5、8.1g某堿金屬（r）及其氧化物（r2o）組成的混合物，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到12g無(wú)水晶體，通過(guò)計(jì)算確定該金屬的名稱(chēng)。

　　[解]：假設(shè)該混合物為單一成分組成的純凈物。

　�、。喝羧珵榻饘�，則

　�、ⅲ喝羧珵檠趸�物，則

　　因?yàn)閼?yīng)滿(mǎn)足： ，在此區(qū)間的金屬只能鈉，鈉原子量為23。

　　說(shuō)明：按常規(guī)法解題非常麻煩，亦可得。

　　6、khco3和caco3的混合物和與之等質(zhì)量的nahco3分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的量相等，求混合物中khco3、caco3的質(zhì)量比。

　　[解]：設(shè)混合物的質(zhì)量為m

　　解得：

　　因?yàn)?，所以

　　7、現(xiàn)有a、b、c三種白色固體及一種無(wú)色氣體d。a、b、c均可溶于水，其中c的溶液為堿溶液，焰色反應(yīng)均呈黃色，且四種物質(zhì)中間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

　　①                    ②

　　③                       ④

　　試推斷：a是 ________ b是 ________ c是 _________ d是 ________。

　　答案：  a:na2co3     b:nahco3     c:naoh       d:co2

　　或  a:na2so3     b:nahso3     c:naoh       d:so2

　　8、nahco3和na2co3的混合物100g和20gnaoh固體混合物加熱，充分反應(yīng)后冷卻稱(chēng)量，剩余固體質(zhì)量為108g，求原混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　[解]：設(shè)20gnaoh與足量nahco3反應(yīng)減少質(zhì)量為x，消耗nahco3質(zhì)量為y

　　因?yàn)?，所以肯定有過(guò)量的nahco3分解。

　　設(shè)：分解的nahco3為m

　　答：（略）。

　　9、現(xiàn)有 和 的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　（1） a的裝置的作用是 _____________________________

　�。�2） b的裝置的作用是 _____________________________

　�。�3） c的裝置的作用是 _____________________________

　�。�4）若在試管a中裝入 和 的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)b管增重1.89g，c管增重0.22g，則x值為 ______ 。

　　[解]：（1）加熱使 失去結(jié)晶水，使 分解。

　�。�2）吸收反應(yīng)中生成的水。

　　（3）吸收co2。

　　（4）

　　答：（略）。

　　10、向5.68gcaco3和mgco3組成的混合物中加入足量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入500ml 0.2mol/l naoh 溶液中，co2完全被吸收，naoh無(wú)剩余，把吸收co2后的溶液在減壓低溫條件下蒸干，得無(wú)水固體5.92g。求混合物質(zhì)mgco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　[解]：0.1mol naoh全部轉(zhuǎn)變成na2co3,則

　　0.1mol naoh全部轉(zhuǎn)變成nahco3， 則

　　因?yàn)?，所以5.92g固體為 和 的混合物。

　　答：（略）。

堿金屬元素 篇16

　　第三節(jié)  堿金屬元素

　　1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀、鈉及其化合物。

　　3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練。

　　堿金屬元素的性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　教學(xué)方法模式的訓(xùn)練。

　　第一課時(shí)：投影儀、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。

　　第二課時(shí)：投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2溶液藍(lán)色鈷玻璃。

　　共2課時(shí)

　　第一課時(shí)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。

　　第二課時(shí)：焰色反應(yīng)及相關(guān)練習(xí)。

　　★第一課時(shí)

　�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱(chēng)做堿金屬?

　�。垡�言］本節(jié)課我們就來(lái)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。

　�。郯鍟�(shū)］                    第三節(jié)  堿金屬元素

　�。壑v解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說(shuō)明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來(lái)進(jìn)行探討。

　　［板書(shū)］一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　�。劢處煟菔紫�，我們來(lái)分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。

　�。弁队埃�

　　［學(xué)生分析總結(jié)］

　�。郯鍟�(shū)］相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

　　不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　�。壑v解］根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，我們可進(jìn)行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　現(xiàn)在，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明這個(gè)推測(cè)。

　�。郯鍟�(shū)］二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)2—9］取Na、K同時(shí)放在石棉網(wǎng)上灼燒。

　　［演示實(shí)驗(yàn)2—10］Na、K分別與水反應(yīng)。

　　［講解］實(shí)驗(yàn)證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明K的金屬性要比Na強(qiáng)。

　　元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說(shuō)K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?

　　［學(xué)生討論并回答］

　�。劢處熆偨Y(jié)］元素金屬性的強(qiáng)弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，也就是說(shuō)從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，K與O2及水反應(yīng)時(shí)要比Na劇烈。

　　綜合上述實(shí)驗(yàn)及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：

　　2Na＋O2======Na2O2

　�。劢處煟菀阎�鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　［學(xué)生練習(xí)，教師板書(shū)］

　　4Li＋O2======2Li2O

　　［講解］Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成比過(guò)氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。

　　堿金屬除了能與O2反應(yīng)外，還能與Cl2、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

　�。圻^(guò)渡］除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H2。

　�。郯鍟�(shū)］2.與水的反應(yīng)

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫(xiě)出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。壅乙粋�(gè)同學(xué)上黑板板書(shū)］

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　�。劢處煟蓊A(yù)測(cè)它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。

　�。蹖W(xué)生回答］

　�。壑v解］上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)說(shuō)明，堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強(qiáng)。

　�。圻^(guò)渡］由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?

　　大家分析課本上表2—1，并總結(jié)出堿金屬元素物理性質(zhì)的特點(diǎn)和遞變規(guī)律。

　�。郯鍟�(shū)］三、堿金屬的物理性質(zhì)

　�。劢處煟菡�(qǐng)大家將分析結(jié)果填入下表：

　�。郯鍟�(shū)］

　　顏色

　　硬度

　　密度

　　熔沸點(diǎn)

　　導(dǎo)電導(dǎo)熱性

　　密度變化

　　熔沸點(diǎn)變化

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)，填表］

　�。壑v解］因?yàn)殇嚨拿芏缺让河托�，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中�?/p>

　�。坌〗Y(jié)］堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

　�。弁队熬毩�(xí)］

　　1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述，錯(cuò)誤的是                                         (    )

　　A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑

　　B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

　　C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低

　　D.原子電子層越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈

　　E.鉀是最活潑的金屬

　　2.堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在?說(shuō)明理由。

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì) ］              第三節(jié)  堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

　　相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。

　　不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1.  與非金屬的反應(yīng)

　　2Na＋O2======Na2O

　　4Li＋O2======2Li2O

　　2.與水的反應(yīng)

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　三、堿金屬的物理性質(zhì)

　　顏色

　　均為銀白色（Cs略帶金色）

　　硬度

　　柔軟

　　密度

　　較小

　　熔沸點(diǎn)

　　較低

　　導(dǎo)電導(dǎo)熱性

　　強(qiáng)

　　密度變化

　　逐漸增大（K特殊）

　　熔沸點(diǎn)變化

　　單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

　�。劢虒W(xué)說(shuō)明］本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對(duì)比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時(shí)，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會(huì)比較的學(xué)習(xí)方法，以此來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。