堿金屬元素（精選14篇）

堿金屬元素 篇1

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

　　（二）能力目標

　　1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

　　2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習,體會化學的規(guī)律美。焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。

　　教學重點：堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程 ：

　　[設問]從上節(jié)課的學習我們懂得K、Na的化學性質是非常相似的。初中學習物質的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

　　同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？

　　[學生]可能存在一些物質改變了火焰的顏色。

　　[教師]這種假設合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。

　　[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。

　　[學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。

　　[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應

　　[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應

　　[板書]四、焰色反應

　　1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(實質不是化學反應,是物理變化)。

　　2、焰色反應的操作

　　完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

　　[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？

　　[學生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

　　[設問]觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)

　　[強調]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

　　2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉 黃色  鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

　　[設問]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎?(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

　　[板書]3、焰色反應的用途（引導學生歸納）

　　①     離子檢驗

　　②     焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

　　[討論] ：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

　　建議有條件的學校可補充混合物的計算。

　　例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質量分數(shù)。（54.3%）

　　[反饋練習]

　　1、  灼某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（  ）

　　（A）該物質一定含鈉元素  （B）該物質一定是鈉的化合物

　　（C）該物質一定是金屬鈉    （D）不能確定是否含鉀元素

　　2、  下列關于銫的敘述中，正確的是（  ）

　　（A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質  

　　（B） Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

　　（C）Cs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2

　　（D）     加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

　　3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應均生成D,B和C 反應可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:

　　A___    ____B____   ____C___     ____D_____   ____

　　4、一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）。請回答：

　　（1）固體A的化學式：_______________。

　　（2）反應①的化學方程式為 ___________________________________________  ；

　　（3）反應②的化學方程式為 ______________________________________ 。

　　5、有A、B、C、D四種物質的水溶液，焰色反應均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質的量相互反應生成C。試回答：

　　（1）寫出化學式A ________ B________ C_______ D_______

　　（2）B與D作用的離子方程式為 _______________________________

　　（3）A與D作用的離子方程式為 _______________________________

　　（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

堿金屬元素 篇2

　　教學目標

　　知識目標

　　掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　第 1 2 頁  

堿金屬元素 篇3

　　教學目標 

　　1.使學生了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異及其遞變規(guī)律。

　　2.培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

　　3.培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

　　教學重點 堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

　　教學難點  科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

　　教學方法 啟發(fā)式教法。

　　教學用品

　　1.學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

　　2.教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？

　　[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

　　[引入]這些元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質

　　（一）堿金屬元素的原子結構

　　[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結構）

　　[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）

　　[板書]（學生小結）

　　1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

　　[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及相關內容，然后進行下列討論。

　　[討論]堿金屬的主要物理性質有哪些相似性及送變規(guī)律？

　　[板書]（二）堿金屬的物理性質

　　[投影]（學生小結）

　　堿金屬的物理性質

　　1.相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔點低（5）導熱、導電

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫

　　（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）

　　（2）熔點、沸點逐漸降低

　　[講述]一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

　　[討論]根據(jù)堿金屬的原子結構，推測堿金屬化學性質的相似性和遞變規(guī)律。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]（三）堿金屬的化學性質

　　1.堿金屬與非金屬反應

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2.堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　[提問]鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　（學生回答）鉀更劇烈。

　　[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？

　　（學生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

　　[提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

　　（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

　　[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關規(guī)律。

　　（學生小結）：

　　①堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　　②堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

　　[投影]堿金屬的化學性質

　　相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

　　3.均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規(guī)律：

　　1.與氧氣反應越來越劇烈。

　　2.與水反應越來越劇烈。

　　3.金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]鞏固練習

　　1.下列敘述正確的是

　　（A）鋰可以保存在煤油中

　　（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

　　（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

　　（D）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

　　2.堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點？

　　[小結]結構決定性質，性質反映結構

　　結構性質

　　作業(yè)  教材習題三；習題五、2。

堿金屬元素 篇4

　　教學目標 

　　知識目標

　　掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節(jié)

　　教學目標 

　　1.知識目標

　　（1）掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程 

　　1.的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c.均為強還原劑 ，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1.總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2.擴展

　　學習性質的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計 

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1.與 等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　[1] [2] 下一頁  

堿金屬元素 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節(jié)

　　教學目標 

　　1.知識目標

　　（1）掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程 

　　1.的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c.均為強還原劑 ，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1.總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2.擴展

　　學習性質的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計 

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1.與 等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　（過氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　　（2）與 反應

　　（白煙）      （劇烈）

　　（爆炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　　（劇烈、輕微爆炸）

　　3.與酸反應

　　（劇烈、發(fā)生爆炸）

　　（更劇烈、強烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復分解反應。

　　（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

　　（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。

　　［小結］的性質與原子結構的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

　　（四）焰色反應

　　1.定義：（見課本第38頁第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇6

　　教學目標

　　知識目標

　　掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　--示例

　　第三節(jié) 堿金屬元素

　　教學目標

　　1.知識目標

　　（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程

　　1.堿金屬元素的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（k反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，k稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而k與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c.均為強還原劑 ，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調　　指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1.總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結堿金屬元素的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2.擴展

　　學習堿金屬元素性質的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）堿金屬元素的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（k反常比na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1.與 等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　[1] [2] 下一頁  

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堿金屬元素 篇7

　　教學目標 概覽

　　（一）知識目標

　　使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規(guī)律,為學習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過物理與化學性質遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程 ：

　　［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？

　　[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）  

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　[提問] 推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？  

　　[板書]二、原子結構

　　請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。

　　[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據(jù)原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]三、堿金屬的化學性質

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[板書] 1.堿金屬與非金屬反應

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　[板書]  4Li + O2          2Li2O

　　2Na  +  O2            Na2O2     

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2.堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？

　　教師引導學生小結：

　　2R   + 2H2O  =  2ROH  +  H2↑

　　（1）       鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè) ：P40：三、四、五

堿金屬元素 篇8

　　教學目標

　　知識目標

　　掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節(jié)

　　教學目標

　　1.知識目標

　　（1）掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程

　　1.的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c.均為強還原劑 ，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1.總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2.擴展

　　學習性質的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1.與 等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　（過氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　　（2）與 反應

　　（白煙）      （劇烈）

　　（爆炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　　（劇烈、輕微爆炸）

　　3.與酸反應

　　（劇烈、發(fā)生爆炸）

　　（更劇烈、強烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復分解反應。

　　（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

　　（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。

　　［小結］的性質與原子結構的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

　　（四）焰色反應

　　1.定義：（見課本第38頁第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇9

　　教學目標 

　　知識目標

　　掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節(jié)

　　教學目標 

　　1.知識目標

　　（1）掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程 

　　1.的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c.均為強還原劑 ，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1.總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2.擴展

　　學習性質的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計 

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1.與 等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　（過氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　　（2）與 反應

　　（白煙）      （劇烈）

　　（爆炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　　（劇烈、輕微爆炸）

　　3.與酸反應

　　（劇烈、發(fā)生爆炸）

　　（更劇烈、強烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復分解反應。

　　（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

　　（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。

　　［小結］的性質與原子結構的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

　　（四）焰色反應

　　1.定義：（見課本第38頁第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇10

　　教學目標 

　　知識目標

　　掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節(jié)

　　教學目標 

　　1.知識目標

　　（1）掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感目標

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　教學過程 

　　1.的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低， 略低于水的沸點，K稍高于人的體溫， 低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　［歸納］學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2.堿金屬的化學性質

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比 與 、 、 的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應只生成氧化物， 與 反應會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應該是 。分析了堿金屬與 的反應后，再比較鉀與水的反應

　　［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　　［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應能產生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　　（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質？與原子結構、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　　（2）的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結］（1）堿金屬的共同的化學性質與遞變性

　　a.堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b.堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c.均為強還原劑 ，我們知道，物質的化學性質是由其本性決定的，的原子結構特點決定了化學性質的相似性和差異性，原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　　（2）因為為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱�所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即： 原子半徑 半徑。

　　3.焰色反應

　　［引入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　　［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　　［提問］

　　（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　　（2）除金屬的化合物之外，單質金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　　（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　　（4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結、擴展

　　1.總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結的性質變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2.擴展

　　學習性質的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學習元素及化合物性質的規(guī)律的方法，為學習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎。

　　板書設計 

　　第三節(jié) 堿金屬

　　（－）的原子結構（見下頁）

　　（二）堿金屬單質的物理性質

　　相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。

　　不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。

　　（三）堿金屬的化學性質

　　1.與 等非金屬反應

　　（1）與氧氣反應

　　（過氧化鉀、淡黃色）  （超氧化鉀）

　　（2）與 反應

　　（白煙）      （劇烈）

　　（爆炸）         （劇烈爆炸）

　　2.與水反應

　　（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

　　（劇烈、輕微爆炸）

　　3.與酸反應

　　（劇烈、發(fā)生爆炸）

　　（更劇烈、強烈爆炸）

　　4.與鹽溶液

　　要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復分解反應。

　　（溶液由藍色變無色，并有藍色沉淀產生，還有氣體生成）。

　　（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產生，還原氣體生成）。

　　［小結］的性質與原子結構的變化規(guī)律

　　隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：

　　（四）焰色反應

　　1.定義：（見課本第38頁第三自然段）

　　2.作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。

堿金屬元素 篇11

　　●教學目標 

　　1.使學生了解堿金屬的物理性質和化學性質，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異及遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　2.使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鉀、鈉及其化合物。

　　3.對學生進行科學方法的訓練。

　　●教學重點

　　的性質以及原子結構的關系。

　　●教學難點 

　　教學方法模式的訓練。

　　●教學用具

　　第一課時：投影儀、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。

　　第二課時：投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2溶液藍色鈷玻璃。

　　●課時安排

　　共2課時

　　第一課時：的原子結構和堿金屬的性質。

　　第二課時：焰色反應及相關練習。

　　●教學過程 

　　★第一課時

　　［復習提問］的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?

　　［引言］本節(jié)課我們就來系統(tǒng)地學習。

　　［板書］                    第三節(jié) 

　　［講解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說明它們之間存在著某種內在的聯(lián)系。這種內在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結構特征和性質等來進行探討。

　　［板書］一、的原子結構

　　［教師］首先，我們來分析在原子結構上的差異。

　　［投影］

　　［學生分析總結］

　　［板書］相同點：最外層都只有一個電子。

　　不同點：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　　［講解］根據(jù)在原子結構上的特點，我們可進行如下分析：由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關，原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應該具有相似的化學性質，由此可推知它們也應該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。

　　現(xiàn)在，我們用實驗來證明這個推測。

　　［板書］二、堿金屬的化學性質

　　［演示實驗2—9］取Na、K同時放在石棉網(wǎng)上灼燒。

　　［演示實驗2—10］Na、K分別與水反應。

　　［講解］實驗證明，Na、K具有相似的化學性質。K比Na更容易燃燒，K與水反應比Na與水反應更劇烈，說明K的金屬性要比Na強。

　　元素的結構決定了元素的性質。如果說K與Na的化學性質相似是由于的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質活潑又應該怎樣解釋呢?

　　［學生討論并回答］

　　［教師總結］元素金屬性的強弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。因此，的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強，也就是說從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強。所以，K與O2及水反應時要比Na劇烈。

　　綜合上述實驗及分析，我們可得出堿金屬的以下性質：

　　點燃

　　［板書］1.與非金屬的反應

　　2Na＋O2======Na2O2

　　［教師］已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應的化學方程式。

　　［學生練習，教師板書］

　　4Li＋O2======2Li2O

　　［講解］Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成比過氧化鈉更復雜的氧化物。

　　堿金屬除了能與O2反應外，還能與Cl2、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應，表現(xiàn)出很強的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強。

　　［過渡］除Na、K外，其他也都可以和水反應生成相應的堿與H2。

　　［板書］2.與水的反應

　　［教師］請大家寫出Na、K、Rb分別與水反應的化學方程式。

　　［找一個同學上黑板板書］

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　［教師］預測它們與水反應的劇烈程度并證明理由。

　　［學生回答］

　　［講解］上面的實驗及大量事實說明，隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強。

　　［過渡］由剛才我們所學的堿金屬的化學性質可知，的化學性質隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質是否也符合上述規(guī)律呢?

　　大家分析課本上表2—1，并總結出物理性質的特點和遞變規(guī)律。

　　［板書］三、堿金屬的物理性質

　　［教師］請大家將分析結果填入下表：

　　［板書］

　　Li     Na     k     Rb     Cs

　　顏色

　　硬度

　　密度

　　熔沸點

　　導電導熱性

　　密度變化

　　熔沸點變化

　　［學生活動，填表］

　　［講解］因為鋰的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中。

　　［小結］原子結構上的相似性和遞變性，決定了性質的相似性和遞變性。

　　［投影練習］

　　1.下列有關的敘述，錯誤的是                                         (    )

　　A.單質是很強的還原劑

　　B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽

　　C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質的熔沸點降低

　　D.原子電子層越多，其單質與水反應越劇烈

　　E.鉀是最活潑的金屬

　　2.在自然界中以什么狀態(tài)存在?說明理由。

　　［板書設計 ］              第三節(jié) 

　　一、的原子結構

　　相同點：最外層都只有一個電子。

　　不同點：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

　　二、堿金屬的化學性質

　　1.  與非金屬的反應

　　點燃

　　2Na＋O2======Na2O

　　點燃

　　4Li＋O2======2Li2O

　　2.與水的反應

　　2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

　　2K＋2H2O====2KOH＋H2↑

　　2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑

　　三、堿金屬的物理性質

　　Li     Na     k     Rb     Cs

　　顏色

　　均為銀白色（Cs略帶金色）

　　硬度

　　柔軟

　　密度

　　較小

　　熔沸點

　　較低

　　導電導熱性

　　強

　　密度變化

　　逐漸增大（K特殊）

　　熔沸點變化

　　單質的熔沸點逐漸降低

　　［教學說明］本節(jié)課從實驗對比和理論分析入手，總結出了性質的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時，要特別注意啟發(fā)，引導學生從物質的結構入手來分析物質的性質并逐漸使學生學會比較的學習方法，以此來培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，為以后學習元素周期律知識打下良好的基礎。

堿金屬元素 篇12

　　一：教學目標

　　1.知識與技能

　　（1）掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2.過程與方法

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀

　　樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。

　　二：學情分析

　　本章內容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的`學習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡可以把分散的內容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　三：教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質。

　　四：教學過程

　　1.堿金屬元素的原子結構和物理性質

　　［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。

　　［提問］

　　（1）堿金屬元素的原子結構的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質并加以總結。

　　①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

　　②柔軟、密度小，熔點低

　　③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　　（1） 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：

　　a.硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b.密度：由小到大，（K反常）。

　　c.熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　五：［歸納］學生通過討論，分析得到結論。

　　①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　　②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　［小結］堿金屬元素的性質與原子結構的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。

　　六：布置作業(yè)

堿金屬元素 篇13

　　教學目標 

　　1.使學生了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異及其遞變規(guī)律。

　　2.培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

　　3.培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

　　教學重點 堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

　　教學難點  科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

　　教學方法 啟發(fā)式教法。

　　教學用品

　　1.學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

　　2.教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

　　教學過程 

　　[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？

　　[板書]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。

　　[引入]這些元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質

　　（一）堿金屬元素的原子結構

　　[投影]（表2-2堿金屬元素的原子結構）

　　[討論]分析表2-2中堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）

　　[板書]（學生小結）

　　1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

　　[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及相關內容，然后進行下列討論。

　　[討論]堿金屬的主要物理性質有哪些相似性及送變規(guī)律？

　　[板書]（二）堿金屬的物理性質

　　[投影]（學生小結）

　　堿金屬的物理性質

　　1.相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度小（3）密度小

　　（4）熔點低（5）導熱、導電

　　2.遞變規(guī)律：從鋰到銫

　　（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）

　　（2）熔點、沸點逐漸降低

　　[講述]一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子質量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

　　通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

　　[討論]根據(jù)堿金屬的原子結構，推測堿金屬化學性質的相似性和遞變規(guī)律。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]（三）堿金屬的化學性質

　　1.堿金屬與非金屬反應

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2.堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[提問]在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

　　[提問]鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　（學生回答）鉀更劇烈。

　　[提問]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？

　　（學生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

　　[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

　　[提問]根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

　　（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

　　[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關規(guī)律。

　　（學生小結）：

　　①堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

　　②堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

　　[投影]堿金屬的化學性質

　　相似性：1.都能與氧氣等非金屬反應

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+SNa2S

　　2.都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

　　3.均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）

　　從鋰到銫遞變規(guī)律：

　　1.與氧氣反應越來越劇烈。

　　2.與水反應越來越劇烈。

　　3.金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　[投影]鞏固練習

　　1.下列敘述正確的是

　　（A）鋰可以保存在煤油中

　　（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

　　（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

　　（D）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

　　2.堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點？

　　[小結]結構決定性質，性質反映結構

　　結構性質

　　作業(yè)  教材習題三；習題五、2。

堿金屬元素 篇14

　　（一）知識目標

　　使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規(guī)律,為學習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過物理與化學性質遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系

　　教學方法：討論、講解、實驗相結合

　　教學過程：

　　［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中？為什么？

　　[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？

　　[板書]二、原子結構

　　請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。

　　[板書]

　　1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據(jù)原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。

　　[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]三、堿金屬的化學性質

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[板書]1.堿金屬與非金屬反應

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　　（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　[板書]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2.堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？

　　教師引導學生小結：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

　　（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè)：P40：三、四、五