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第六節(jié) 化合價

發(fā)布時間:2023-08-04

第六節(jié) 化合價(精選3篇)

第六節(jié) 化合價 篇1

  第六節(jié)      化合價

  教學(xué)目標(biāo) : 1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

  2.根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。

  教學(xué)重點:化合價原則。

  教具:小黑板投影機(jī)、膠片。

  教學(xué)方法:異步教學(xué)法。

  教學(xué)過程 :

  一、導(dǎo)入  新課.

  通過寫出Nacl  Hcl  Mgcl2  H2O 幾個化學(xué)式,導(dǎo)入  新課。

  二、出示教學(xué)目標(biāo) .

  三、出示教自學(xué)提綱(學(xué)生自學(xué),教師巡堂輔導(dǎo)).

 、薄窃鼗蟽r。

 、搽x子化合物中元素化合價等于————————共價化合物中元素化合價等于——————————。

  3.化合物中通常氧顯————————價,氫顯————————價,金屬一般顯————————價,非金屬一般顯————————價。

  4.化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為————————。

  5.一種元素是否只有一種化合價?

  6.單項化合價為————————。

  四、師生共學(xué).

  五、課堂練習(xí)、鞏固提高.

  1. 課本2、4課。

  2.下列化學(xué)式是否正確,錯的改正

  A.氧化銅CuO2           B.氧化鋅Zn2O           C.氫氧化鈣CaOH   

  D. 氧化鈉                    E. 碳酸鈉NaCO3

  3.重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,求元素Cr化合價。

  4.含碘鹽中常含有碘酸鈉(NaIO3)求碘元素化合價。

  5.下列各組中硫元素化合價相同一組是(              )。

  A.H2S、SO3                               B.S、Na2S

  C.SO2、Na2SO3                           D.SO2、H2SO4

  六、課堂小結(jié).

  七、布置作業(yè) .

  附:板書設(shè)計 

  第六節(jié)化合價

 、寤蟽r概念:

  ㈡口訣:金正非負(fù)單質(zhì)零,氫為正一氧負(fù)二。

  正負(fù)總價和為零,許多元素有變價。

  條價不同價不同。

 、順口溜:正一氫鈉鉀銀,二鈣鎂鋇鋅

  三鋁四碳硅,五價氮和磷。

  一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負(fù)二價。

  [1]

  

第六節(jié) 化合價 篇2

  (2課時)一.知識教學(xué)點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系,能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。二.重、難點  1.重點:(1)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。          (2)記住常見元素的化合價。  2.難點:化合價概念的建立。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1.了解化合價的概念及含義,初步認(rèn)識化合價的實質(zhì),記住常見元素的化合價及化合價的一般規(guī)律。2.了解化合價與化學(xué)式的關(guān)系,會利用化合價原則根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。(二)整體感知    化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及的有關(guān)化學(xué)式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識,尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據(jù)。(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]:前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識,那么,是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)?[提問]:下面我們看一下投影片,討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?[投影]:

  [練習(xí)]:寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個數(shù)比。[總結(jié)]:離子化合物:nacl   mgcl2   na2s   mgs   na2o   mgo        原子個數(shù)比:1:l     1:2    2:1   1:1   2:1    1:1        共價化合物:hcl    h2o    h2s   so2         原子個數(shù)比:1:1    2:1   2:l   1:2[新課引入]:從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值,如果不是這個比值那么就不能形成穩(wěn)定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數(shù)比又是由原子的最外層電子決定的,也就是說,原子的最外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原于在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)——化合價。[板書]:一.化合價[提問]:(1)什么叫做化合價?        (2)元素的化合價是如何表示的?        (3)化合價的實質(zhì)是什么?        (4)單質(zhì)的化合價為什么為零?[學(xué)生活動]:閱讀課本第62、63頁,討論后回答。[總結(jié)板書]:①化合價:一種元素一定數(shù)目的原于跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì),叫做這種元素的化合價;蟽r有正價和負(fù)價。            ②化合價的實質(zhì):化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。③因為化合價是在形戊化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì),所以單質(zhì)的化合價為零。[提問]:(1)化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?(2)化合價的原則是什么?[板書]:二.化合價數(shù)值的確定

  化合價數(shù)值

  化合價的正負(fù)

  正價

  負(fù)價

  離子化合物

  一個原子得失電子的數(shù)目

  失去電子

  得到電子

  共價化合物

  形成共用電子對的數(shù)目

  共用電子對偏離

  共用電子對偏向

  化合價原則

  在化合物里,正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,單質(zhì)元素化合價為0。[講解]:常見元素的化合價。[總結(jié)板書]:三.常見元素的化合價一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三氯四硅五價磷,談變價,也不難,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。[練習(xí)]:標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價。        ①na2o ③cu(oh)2  ③wo3  ④na2co3  ⑤nh4no3  ⑥feso4  ⑦alcl3[講解]:原子團(tuán)的化合價:是組成元素的化合價的代數(shù)和。

  如:

  -1

  -1

  -2

  -2

  +1

  oh

  no3

  so4

  co3

  nh4[講述]:那么如何根據(jù)化合價確定化學(xué)式?已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價呢?[學(xué)生活動]:閱讀課本第64頁例l、例2、例3。    ,[總結(jié)]:四.化合價與化學(xué)式的關(guān)系[講解]:參考課本第64頁例1、例2、例3。[板書]:注意:1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。2.化學(xué)式的寫法:正價先,負(fù)價后,標(biāo)出(化合)價,找(原子)個數(shù)。3.不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展    本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價,化合價的規(guī)則以及化合價與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)注意把各知識點聯(lián)系起來學(xué)習(xí),這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。四.布置作業(yè)1.課本第65頁2、4、5、6題。2.化學(xué)謎語:以下均打一化學(xué)名稱(1)學(xué)而時習(xí)之——常溫(2)拾金不昧——還原(3)父母出門——離子(4)火上加油——助燃(5)引火燒身——自燃(6)賈政責(zé)問寶玉——質(zhì)子

第六節(jié) 化合價 篇3

  第六節(jié)      化合價

  教學(xué)目標(biāo): 1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

  2.根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式,根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。

  教學(xué)重點:化合價原則。

  教具:小黑板投影機(jī)、膠片。

  教學(xué)方法:異步教學(xué)法。

  教學(xué)過程:

  一、導(dǎo)入新課.

  通過寫出nacl  hcl  mgcl2  h2o 幾個化學(xué)式,導(dǎo)入新課。

  二、出示教學(xué)目標(biāo).

  三、出示教自學(xué)提綱(學(xué)生自學(xué),教師巡堂輔導(dǎo)).

 、薄窃鼗蟽r。

  ⒉離子化合物中元素化合價等于————————共價化合物中元素化合價等于——————————。

  3.化合物中通常氧顯————————價,氫顯————————價,金屬一般顯————————價,非金屬一般顯————————價。

  4.化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為————————。

  5.一種元素是否只有一種化合價?

  6.單項化合價為————————。

  四、師生共學(xué).

  五、課堂練習(xí)、鞏固提高.

  1. 課本2、4課。

  2.下列化學(xué)式是否正確,錯的改正

  a.氧化銅cuo2           b.氧化鋅zn2o           c.氫氧化鈣caoh   

  d. 氧化鈉                    e. 碳酸鈉naco3

  3.重鉻酸鈉(na2cr2o7)是一種強(qiáng)氧化劑,求元素cr化合價。

  4.含碘鹽中常含有碘酸鈉(naio3)求碘元素化合價。

  5.下列各組中硫元素化合價相同一組是(              )。

  a.h2s、so3                               b.s、na2s

  c.so2、na2so3                           d.so2、h2so4

  六、課堂小結(jié).

  七、布置作業(yè).

  附:板書設(shè)計

  第六節(jié)化合價

 、寤蟽r概念:

 、婵谠E:金正非負(fù)單質(zhì)零,氫為正一氧負(fù)二。

  正負(fù)總價和為零,許多元素有變價。

  條價不同價不同。

 、珥樋诹铮赫粴溻c鉀銀,二鈣鎂鋇鋅

  三鋁四碳硅,五價氮和磷。

  一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負(fù)二價。

  [1]

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