第六節(jié) 化合價（精選3篇）

第六節(jié) 化合價 篇1

　　第六節(jié)      化合價

　　教學(xué)目標(biāo) : 1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

　　2.根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。

　　教學(xué)重點：化合價原則。

　　教具：小黑板投影機(jī)、膠片。

　　教學(xué)方法：異步教學(xué)法。

　　教學(xué)過程 :

　　一、導(dǎo)入  新課.

　　通過寫出Nacl  Hcl  Mgcl2  H2O 幾個化學(xué)式，導(dǎo)入  新課。

　　二、出示教學(xué)目標(biāo) .

　　三、出示教自學(xué)提綱（學(xué)生自學(xué)，教師巡堂輔導(dǎo)）.

　�、薄�———————————是元素化合價。

　�、搽x子化合物中元素化合價等于————————共價化合物中元素化合價等于——————————。

　　3.化合物中通常氧顯————————價，氫顯————————價，金屬一般顯————————價，非金屬一般顯————————價。

　　4.化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為————————。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為————————。

　　四、師生共學(xué).

　　五、課堂練習(xí)、鞏固提高.

　　1. 課本2、4課。

　　2.下列化學(xué)式是否正確，錯的改正

　　A.氧化銅CuO2           B.氧化鋅Zn2O           C.氫氧化鈣CaOH   

　　D. 氧化鈉                    E. 碳酸鈉NaCO3

　　3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，求元素Cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（              ）。

　　A.H2S、SO3                               B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3                           D.SO2、H2SO4

　　六、課堂小結(jié).

　　七、布置作業(yè) .

　　附：板書設(shè)計 

　　第六節(jié)化合價

　�、寤�合價概念:

　　㈡口訣：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫為正一氧負(fù)二。

　　正負(fù)總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　�、�順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負(fù)二價。

　　[1]

第六節(jié) 化合價 篇2

　　（2課時）一.知識教學(xué)點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。二.重、難點  1.重點：(1)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。          (2)記住常見元素的化合價。  2.難點：化合價概念的建立。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1.了解化合價的概念及含義，初步認(rèn)識化合價的實質(zhì)，記住常見元素的化合價及化合價的一般規(guī)律。2.了解化合價與化學(xué)式的關(guān)系，會利用化合價原則根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。(二)整體感知    化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及的有關(guān)化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據(jù)。(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]：前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識，那么，是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：

　　[練習(xí)]：寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個數(shù)比。[總結(jié)]：離子化合物：nacl   mgcl2   na2s   mgs   na2o   mgo        原子個數(shù)比：1:l     1:2    2:1   1:1   2:1    1:1        共價化合物：hcl    h2o    h2s   so2         原子個數(shù)比：1:1    2:1   2:l   1:2[新課引入]：從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個比值那么就不能形成穩(wěn)定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數(shù)比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原于在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什么叫做化合價？        (2)元素的化合價是如何表示的？        (3)化合價的實質(zhì)是什么？        (4)單質(zhì)的化合價為什么為零？[學(xué)生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論后回答。[總結(jié)板書]：①化合價：一種元素一定數(shù)目的原于跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價�；�合價有正價和負(fù)價。            ②化合價的實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。③因為化合價是在形戊化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？(2)化合價的原則是什么？[板書]：二.化合價數(shù)值的確定

　　化合價數(shù)值

　　化合價的正負(fù)

　　正價

　　負(fù)價

　　離子化合物

　　一個原子得失電子的數(shù)目

　　失去電子

　　得到電子

　　共價化合物

　　形成共用電子對的數(shù)目

　　共用電子對偏離

　　共用電子對偏向

　　化合價原則

　　在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，單質(zhì)元素化合價為0。[講解]：常見元素的化合價。[總結(jié)板書]：三.常見元素的化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。[練習(xí)]：標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價。        ①na2o ③cu(oh)2  ③wo3  ④na2co3  ⑤nh4no3  ⑥feso4  ⑦alcl3[講解]：原子團(tuán)的化合價：是組成元素的化合價的代數(shù)和。

　　如：

　　-1

　　-1

　　-2

　　-2

　　+1

　　oh

　　no3

　　so4

　　co3

　　nh4[講述]：那么如何根據(jù)化合價確定化學(xué)式？已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價呢？[學(xué)生活動]：閱讀課本第64頁例l、例2、例3。    ，[總結(jié)]：四.化合價與化學(xué)式的關(guān)系[講解]：參考課本第64頁例1、例2、例3。[板書]：注意：1.依據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則。2.化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后，標(biāo)出(化合)價，找(原子)個數(shù)。3.不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展    本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價，化合價的規(guī)則以及化合價與化學(xué)式的關(guān)系。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意把各知識點聯(lián)系起來學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能力有較大的提高。四.布置作業(yè)1.課本第65頁2、4、5、6題。2.化學(xué)謎語：以下均打一化學(xué)名稱（1）學(xué)而時習(xí)之——常溫（2）拾金不昧——還原（3）父母出門——離子（4）火上加油——助燃（5）引火燒身——自燃（6）賈政責(zé)問寶玉——質(zhì)子

第六節(jié) 化合價 篇3

　　第六節(jié)      化合價

　　教學(xué)目標(biāo): 1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

　　2.根據(jù)元素化合價書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。

　　教學(xué)重點：化合價原則。

　　教具：小黑板投影機(jī)、膠片。

　　教學(xué)方法：異步教學(xué)法。

　　教學(xué)過程:

　　一、導(dǎo)入新課.

　　通過寫出nacl  hcl  mgcl2  h2o 幾個化學(xué)式，導(dǎo)入新課。

　　二、出示教學(xué)目標(biāo).

　　三、出示教自學(xué)提綱（學(xué)生自學(xué)，教師巡堂輔導(dǎo)）.

　�、薄�———————————是元素化合價。

　　⒉離子化合物中元素化合價等于————————共價化合物中元素化合價等于——————————。

　　3.化合物中通常氧顯————————價，氫顯————————價，金屬一般顯————————價，非金屬一般顯————————價。

　　4.化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為————————。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為————————。

　　四、師生共學(xué).

　　五、課堂練習(xí)、鞏固提高.

　　1. 課本2、4課。

　　2.下列化學(xué)式是否正確，錯的改正

　　a.氧化銅cuo2           b.氧化鋅zn2o           c.氫氧化鈣caoh   

　　d. 氧化鈉                    e. 碳酸鈉naco3

　　3.重鉻酸鈉（na2cr2o7)是一種強(qiáng)氧化劑，求元素cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（naio3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（              ）。

　　a.h2s、so3                               b.s、na2s

　　c.so2、na2so3                           d.so2、h2so4

　　六、課堂小結(jié).

　　七、布置作業(yè).

　　附：板書設(shè)計

　　第六節(jié)化合價

　�、寤�合價概念:

　�、婵谠E：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫為正一氧負(fù)二。

　　正負(fù)總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　�、珥樋诹铮赫�一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負(fù)二價。

　　[1]

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