化合價(jià) —— 初中化學(xué)第二冊(cè)教案（精選2篇）

化合價(jià) —— 初中化學(xué)第二冊(cè)教案 篇1

　　21.第六章   化合價(jià)  （新授物質(zhì)課第一課時(shí)）

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。

　　能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力，通過化合價(jià)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

　　科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對(duì)問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及克服困難的持久力。

　　科學(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)問題的能力。

　　教學(xué)過程 設(shè)計(jì)

　　教 師 活 動(dòng)

　　學(xué) 生 活 動(dòng)

　　設(shè) 計(jì) 意 圖

　　[引入]請(qǐng)寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。

　　請(qǐng)一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。

　　承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。

　　[提問]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎？

　　學(xué)生思考討論后回答

　　實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

　　[投影]Mg  Cl  H  O的核外電子排布情況

　　[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

　　四人一組討論，動(dòng)腦思考，動(dòng)口參與，加以猜想，探索，然后請(qǐng)一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。

　　用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。

　　[投影]討論提綱

　　①M(fèi)g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

　　②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少？

　　①四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。

　　②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對(duì)電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對(duì)偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。

　　[投影]對(duì)NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。

　　[板書]一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

　　思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。

　　結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。

　　把討論的結(jié)果上升到理論。

　　學(xué)習(xí)新概念。

　　[指導(dǎo)閱讀]課本80頁第二小節(jié)：

　　[投影]閱讀提綱

　　化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價(jià)化合物中如何判定？

　　閱讀，思考，理解

　　分組討論總結(jié)，請(qǐng)代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。

　　激疑，探索，提高解決問題的能力。

　　[板書]二、元素化合價(jià)的判定

　　[投影]填寫小表：

　　價(jià)數(shù)

　　正價(jià)

　　負(fù)價(jià)

　　離子化合物

　　得失電子數(shù)目

　　失電子原子顯正價(jià)

　　得電子原子顯負(fù)價(jià)

　　共價(jià)化合物

　　共用電子對(duì)數(shù)目

　　電子對(duì)偏離顯正價(jià)

　　電子對(duì)偏向顯負(fù)價(jià)

　　根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。

　　培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和記憶能力及科學(xué)方法。

　　[投影]課堂練習(xí)

　　1.確定水中，H的化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)H與___個(gè)O共用___對(duì)電子，電子對(duì)偏___H。O的化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)O與___個(gè)H共用了___對(duì)電子，電子對(duì)偏___于O。

　　2.確定氯化鎂中，Mg元素化合價(jià)為___價(jià)，原因是__個(gè)Mg___電子，Cl元素化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)Cl原子___電子。

　　同理練習(xí):CO2中碳與氧元素化合價(jià)的確定。

　　MgO中，鎂與氧元素化合價(jià)的確定。

　　請(qǐng)學(xué)生說出答案。

　　鞏固知識(shí)。

　　再現(xiàn)知識(shí)。

　　培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

　　[指導(dǎo)閱讀]課本第80頁至第81頁內(nèi)容。

　　[投影]閱讀提綱

　　1.   在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價(jià)規(guī)律是什么？

　　2.   有些元素在不同的條件下，會(huì)有不同的化合價(jià)嗎？

　　3.   找出有關(guān)化合價(jià)中“兩個(gè)零”的敘述是什么？

　　根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請(qǐng)學(xué)生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。

　　培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括能力入科學(xué)方法。

　　[板書]三、化合價(jià)的規(guī)律

　　1.   在化合物中，情況如下：

　　氧為—2價(jià)；

　　氫為+1價(jià)；

　　金屬元素為正價(jià)；

　　非金屬元素為負(fù)價(jià)；

　　在非金屬氧化物中，氧為—2價(jià)；

　　另一種非金屬元素為正價(jià)。

　　2.   兩個(gè)零：

　　在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零

　　在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

　　3.元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價(jià)態(tài)。

　　練習(xí)判斷各元素的化合價(jià)：

　　1.   H2 O Cu Fe S

　　2.   H2O CO  SO2

　　3.   Fe2O3  FeO  Fe Cl2   FeCl3

　　復(fù)習(xí)，固新知識(shí)

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。

　　小結(jié)：1.元素化合價(jià)的確定方法；

　　2.化合價(jià)的一般規(guī)律。

　　[課后記]學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生在此課中表現(xiàn)良好，對(duì)一些抽象難于理解的概念學(xué)生都認(rèn)真聽講，從課后的小結(jié)來看學(xué)生掌握情況也很好。這樣好的學(xué)習(xí)勢(shì)頭應(yīng)加以適當(dāng)鼓勵(lì)，突破全書中的最難的知識(shí)點(diǎn)。

化合價(jià) —— 初中化學(xué)第二冊(cè)教案 篇2

　　22.第六章   化合價(jià)  （新授物質(zhì)課第二課時(shí)）

　　教學(xué)目標(biāo) 

　　知識(shí)技能：常識(shí)性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會(huì)應(yīng)用。

　　能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對(duì)問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力，通過化合價(jià)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

　　科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識(shí)更新中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對(duì)化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對(duì)問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識(shí)以及克服困難的持久力。

　　科學(xué)方法：在對(duì)元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

　　教 師 活 動(dòng)

　　學(xué) 生 活 動(dòng)

　　設(shè) 計(jì) 意 圖

　　[引入]請(qǐng)確定H2O、MgCl2中各元素的化合價(jià)。

　　請(qǐng)兩個(gè)同學(xué)分別回答，其他同學(xué)思考。

　　創(chuàng)設(shè)問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5 表示方法及讀法

　　+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

　　NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

　　讀法：+1價(jià)的鈉元素

　　—2價(jià)的氧元素

　　—2價(jià)的硫酸根

　　練習(xí)標(biāo)化合價(jià)，練習(xí)讀法。

　　NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

　　應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物能力的培養(yǎng)、再現(xiàn)、鞏固知識(shí)。

　　[引言]化合價(jià)和化學(xué)式之間有密切的聯(lián)系，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，可以求出元素的化合價(jià)。同樣，運(yùn)用化合價(jià)知識(shí)，可以正確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式。

　　傾聽，領(lǐng)會(huì)

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價(jià)的應(yīng)用

　　1.寫化合物的化學(xué)式

　　[點(diǎn)撥]一般正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，并且正、負(fù)化價(jià)的代數(shù)和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素化合價(jià)為—1價(jià)。

　　化學(xué)式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習(xí)寫化學(xué)式：

　　請(qǐng)幾位同學(xué)到黑板上練習(xí)寫給出不同的化合價(jià)的物質(zhì)間反應(yīng)生成物的化學(xué)式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學(xué)做練習(xí)。分小組討論，全體同學(xué)一起糾正。

　　再現(xiàn)、鞏固新知識(shí)。加強(qiáng)應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]2。推斷某元素化合價(jià)

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價(jià)。

　　解：查表得知：鉀為+1價(jià)，氧為—2價(jià)，氯有—1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)等不同的化合價(jià)。

　　根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價(jià)。

　　設(shè)：氯元素化合價(jià)為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

　　練習(xí)：

　　KClO3­­­­中Cl________價(jià)

　　KMnO4中Mn________價(jià)

　　K2MnO4中Mn________價(jià)

　　H2SO4中S________價(jià)

　　Na2CO3中C________價(jià)

　　Ba（OH）2中Ba_______價(jià)

　　鞏固新知識(shí)。

　　強(qiáng)化應(yīng)用概念，認(rèn)識(shí)新事物的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、尊重科學(xué)的態(tài)度。

　　[板書]

　　3.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤

　　[舉例]

　　題目

　　ZnCl

　　HSO4

　　MgOH2

　　正誤

　　×

　　×

　　×

　　改錯(cuò)

　　ZnCl2

　　H2SO4

　　Mg(OH)2

　　練習(xí)：

　　易錯(cuò)的幾個(gè)化學(xué)式：

　　Cu2O  H2O2  Na2O2

　　Na2O

　　同上。

　　[板書]五、化合價(jià)的價(jià)數(shù)與離子的電荷數(shù)比較

　　[舉例]

　　原子(原子團(tuán))

　　Na

　　Mg

　　O

　　Cl

　　SO4

　　離子符號(hào)

　　Na+

　　Mg2+

　　O2-

　　Cl—

　　SO42—

　　化合價(jià)

　　+1

　　+2

　　—2

　　—1

　　—2

　　根據(jù)例題分小組討論小結(jié)，化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系，請(qǐng)小組代表發(fā)言。

　　培養(yǎng)學(xué)生依靠集體力量加強(qiáng)克服困難的持久力。

　　[討論小結(jié)]化合價(jià)的應(yīng)用

　　自我小結(jié)

　　提高總結(jié)概括能力。

　　課后記：學(xué)習(xí)完本章化合價(jià)的兩節(jié)以后，可以說如果學(xué)生掌握情況良好的話，全書的難點(diǎn)就突破了，從本節(jié)教學(xué)效果來看，學(xué)生的學(xué)習(xí)勁頭很足，但聽不懂的同學(xué)也很多，課后找時(shí)間再為個(gè)別學(xué)習(xí)講解一下難點(diǎn)對(duì)于學(xué)生更好的掌握會(huì)起到很大的幫助。