3.6 化合價
第六節(jié) 化合價
（2課時）一.知識教學(xué)點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。二.重、難點 1.重點：(1)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 (2)記住常見元素的化合價。 2.難點：化合價概念的建立。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1.了解化合價的概念及含義，初步認(rèn)識化合價的實質(zhì)，記住常見元素的化合價及化合價的一般規(guī)律。2.了解化合價與化學(xué)式的關(guān)系，會利用化合價原則根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。(二)整體感知 化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及的有關(guān)化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據(jù)。(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]：前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識，那么，是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：
[練習(xí)]：寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個數(shù)比。[總結(jié)]：離子化合物：nacl mgcl2 na2s mgs na2o mgo 原子個數(shù)比：1:l 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1 共價化合物：hcl h2o h2s so2 原子個數(shù)比：1:1 2:1 2:l 1:2[新課引入]：從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值，如果不是這個比值那么就不能形成穩(wěn)定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數(shù)比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原于在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什么叫做化合價？ (2)元素的化合價是如何表示的？ (3)化合價的實質(zhì)是什么？ (4)單質(zhì)的化合價為什么為零？[學(xué)生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論后回答。[總結(jié)板書]：①化合價：一種元素一定數(shù)目的原于跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負(fù)價。 ②化合價的實質(zhì)：化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。③因為化合價是在形戊化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？(2)化合價的原則是什么？[板書]：二.化合價數(shù)值的確定
化合價數(shù)值
化合價的正負(fù)
正價
負(fù)價
離子化合物
一個原子得失電子的數(shù)目