3.6 化合價
第六節(jié) 化合價
(2課時)一.知識教學(xué)點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學(xué)式的關(guān)系,能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。二.重、難點 1.重點:(1)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 (2)記住常見元素的化合價。 2.難點:化合價概念的建立。三.教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1.了解化合價的概念及含義,初步認(rèn)識化合價的實質(zhì),記住常見元素的化合價及化合價的一般規(guī)律。2.了解化合價與化學(xué)式的關(guān)系,會利用化合價原則根據(jù)化合價書寫化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。(二)整體感知 化合價是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識。在此以前涉及的有關(guān)化學(xué)式,物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識,尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據(jù)。(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]:前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識,那么,是什么決定了元素化學(xué)性質(zhì)?[提問]:下面我們看一下投影片,討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?[投影]:
[練習(xí)]:寫出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個數(shù)比。[總結(jié)]:離子化合物:nacl mgcl2 na2s mgs na2o mgo 原子個數(shù)比:1:l 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1 共價化合物:hcl h2o h2s so2 原子個數(shù)比:1:1 2:1 2:l 1:2[新課引入]:從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時其原子個數(shù)比有確定的數(shù)值,如果不是這個比值那么就不能形成穩(wěn)定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數(shù)比又是由原子的最外層電子決定的,也就是說,原子的最外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個數(shù)目就表現(xiàn)出了元素的原于在形成化合物時表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)——化合價。[板書]:一.化合價[提問]:(1)什么叫做化合價? (2)元素的化合價是如何表示的? (3)化合價的實質(zhì)是什么? (4)單質(zhì)的化合價為什么為零?[學(xué)生活動]:閱讀課本第62、63頁,討論后回答。[總結(jié)板書]:①化合價:一種元素一定數(shù)目的原于跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì),叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負(fù)價。 ②化合價的實質(zhì):化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。③因為化合價是在形戊化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì),所以單質(zhì)的化合價為零。[提問]:(1)化合價的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?(2)化合價的原則是什么?[板書]:二.化合價數(shù)值的確定
化合價數(shù)值
化合價的正負(fù)
正價
負(fù)價
離子化合物
一個原子得失電子的數(shù)目