化合價(jià)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解的涵義；了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)；能夠根據(jù)元素的寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的。

能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

 
教學(xué)建議

教材分析
是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究： 據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫。即的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素的判斷：

元素的是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的為零。在化合物中，正負(fù)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)。與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的，是運(yùn)用好的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的，了解化合物中元素正，負(fù)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：概念的建立。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的。

板書：

一、 ：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意：
（1）有正價(jià)和負(fù)價(jià)

（2）的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

（3）因?yàn)槭窃谛纬苫�合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：
1、 在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素的實(shí)質(zhì)是否相同？

2、 離子化合物和共價(jià)化合物中元素的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、 的原則是什么？

板書：二、 元素的確定

小結(jié)上述問(wèn)題的討論并填寫下表

注意：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的為零

投影：課堂練習(xí)一

1、 離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na₂S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得    個(gè)電子，硫元素為                                                                   價(jià)。一個(gè)鈉原子失    電子，鈉元素為    價(jià)。

2、 共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H₂S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是    ，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是      ，共用電子對(duì)偏離     ，偏向      ，氫元素為      價(jià)，硫元素為      價(jià)。

3、 已知?dú)湓�素為�?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的。

H₂O ，CaO，NaOH，H₂SO₄，Cu，H₂S，K₂O

板書：三、 常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的

1、 化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

2、 元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，F(xiàn)e為＋2，＋3

3 熟記原子團(tuán)的：原子團(tuán)的是組成元素的的代數(shù)和。

氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

碳酸根:           銨根：     磷酸根：

順口溜記憶：
      一價(jià)氫氯氧鈉鉀

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅五價(jià)磷

鐵二三來(lái)銅二一

二四六硫要記真

投影：課堂練習(xí)二

1. 標(biāo)出下列各元素的化合

O₂   Fe  S  CO  CO₂  SO₂  FeO  Fe₂O₃  MgCl₂

2.判斷正誤：

①在H₂O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。     （   ）

②一種元素只能表現(xiàn)一種。      （   ）

③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（    ）

3.在 FeO鐵的為   價(jià)，該化合物的名稱是

在 Fe₂O₃，鐵的為   價(jià)，該化合物的名稱是

四、的應(yīng)用

1.根據(jù)寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的，將兩個(gè)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。

例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出

②約簡(jiǎn)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的：

例：確定KClO₃ 中氯元素的。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)代數(shù)和為零的原則求氯元素的。

設(shè)：氯元素的為 ，

在KClO₃中，1+ ×5+（-2）× 3=0

=+5

則：KClO₃ 中氯元素的為+5

練習(xí)：①KMnO₄中Mn為        價(jià),

②H₂SO₄中S為         價(jià),

③Na₂CO₃中C為         價(jià)。

板書設(shè)計(jì)：

第六節(jié) 

一.：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的。

注意：

①有正價(jià)和負(fù)價(jià)

②的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

③ 單質(zhì)的為零。

二.元素的確定：

三.常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷，

鐵二三來(lái)銅二一，

二四六硫要記真。

合價(jià)的應(yīng)用：

  1.寫化合物的化學(xué)式

  ①原則：化合物中正負(fù)的代數(shù)和為零。

  ②注意：不能根據(jù)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

  ③寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

  2.據(jù)化學(xué)式推斷某元素的

探究活動(dòng)

氯化鎂和水的形成過(guò)程

討論提綱：
（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比是多少？

（4）與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？