3.6 化合價（通用16篇）

3.6 化合價 篇1

　　教學目標

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的為零。在化合物中，正負的代數和為零。讓學生明白，元素的與原子的結構有關。與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素和原子團的，是運用好的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會與化學式的相互關系。掌握好元素的與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的，了解化合物中元素正，負代數和為零的原則。

　　教學難點：概念的建立。

　　教學過程：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的。

　　板書：

　　一、 ：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

　　注意：

　　（1）有正價和負價

　　（2）的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

　　（3）因為是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質是否相同？

　　2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負與數值是如何確定的？

　　3、 的原則是什么？

　　板書：二、 元素的確定

　　小結上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數值

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負的代數和為零

　　注意：單質中元素的為零

　　投影：課堂練習一

　　1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

　　2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

　　3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的。

　　H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、 常見元素和原子團的

　　1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

　　2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

　　3 熟記原子團的：原子團的是組成元素的的代數和。

　　氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

　　碳酸根:           銨根：     磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價氫氯氧鈉鉀

　　二價氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習二

　　1. 標出下列各元素的化合

　　O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

　　2.判斷正誤：

　　①在H2O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

　　②一種元素只能表現一種。      （   ）

　　③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（    ）

　　3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　在 Fe2O3，鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　四、的應用

　　1.根據寫化合物的化學式

　　原則：化合物中正負的代數和為零。

　　注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的，將兩個的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

　　例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

　　解：①正價元素在前，負價元素在后，標出

　　②約簡數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

　　[投影]練習三，寫出下列化學式： 

　　根據化學式，推斷某元素的：

　　例：確定KClO3 中氯元素的。

　　解：根據化合物中正負代數和為零的原則求氯元素的。

　　設：氯元素的為 ，

　　在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

　　=+5

　　則：KClO3 中氯元素的為+5

　　練習：①KMnO4中Mn為        價,

　　②H2SO4中S為         價,

　　③Na2CO3中C為         價。

　　板書設計：

　　第六節 

　　一.：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的。

　　注意：

　　①有正價和負價

　　②的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

　　③ 單質的為零。

　　二.元素的確定：

　　三.常見元素和原子團的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，

　　二價氧鎂鈣鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，

　　鐵二三來銅二一，

　　二四六硫要記真。

　　合價的應用：

　　1.寫化合物的化學式

　　①原則：化合物中正負的代數和為零。

　　②注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　③寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　2.據化學式推斷某元素的

　　探究活動

　　氯化鎂和水的形成過程

　　討論提綱：

　　（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？

　　（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少？

　　（4）與原子的最外層電子數的關系？

3.6 化合價 篇2

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5 表示方法及讀法

　　+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

　　NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1.寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]2。推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3­­­­中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　K2MnO4中Mn________價

　　H2SO4中S________價

　　Na2CO3中C________價

　　Ba（OH）2中Ba_______價

　　鞏固新知識。

　　強化應用概念，認識新事物的能力。

　　培養學生實事求是、尊重科學的態度。

　　[板書]

　　3.根據化合價判斷化學式的正誤

　　[舉例]

　　題目

　　ZnCl

　　HSO4

　　MgOH2

　　正誤

　　×

　　×

　　×

　　改錯

　　ZnCl2

　　H2SO4

　　Mg(OH)2

　　練習：

　　易錯的幾個化學式：

　　Cu2O  H2O2  Na2O2

　　Na2O

　　同上。

　　[板書]五、化合價的價數與離子的電荷數比較

　　[舉例]

　　原子(原子團)

　　Na

　　Mg

　　O

　　Cl

　　SO4

　　離子符號

　　Na+

　　Mg2+

　　O2-

　　Cl—

　　SO42—

　　化合價

　　+1

　　+2

　　—2

　　—1

　　—2

　　根據例題分小組討論小結，化合價與離子符號的區別與聯系，請小組代表發言。

　　培養學生依靠集體力量加強克服困難的持久力。

　　[討論小結]化合價的應用

　　自我小結

　　提高總結概括能力。

　　課后記：學習完本章化合價的兩節以后，可以說如果學生掌握情況良好的話，全書的難點就突破了，從本節教學效果來看，學生的學習勁頭很足，但聽不懂的同學也很多，課后找時間再為個別學習講解一下難點對于學生更好的掌握會起到很大的幫助。

3.6 化合價 篇3

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的為零。在化合物中，正負的代數和為零。讓學生明白，元素的與原子的結構有關。與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素和原子團的，是運用好的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會與化學式的相互關系。掌握好元素的與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的，了解化合物中元素正，負代數和為零的原則。

　　教學難點 ：概念的建立。

　　教學過程 ：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的。

　　板書：

　　一、 ：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

　　注意：

　　（1）有正價和負價

　　（2）的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

　　（3）因為是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質是否相同？

　　2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負與數值是如何確定的？

　　3、 的原則是什么？

　　板書：二、 元素的確定

　　小結上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數值

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負的代數和為零

　　注意：單質中元素的為零

　　投影：課堂練習一

　　1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

　　2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

　　3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的。

　　H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、 常見元素和原子團的

　　1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

　　2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

　　3 熟記原子團的：原子團的是組成元素的的代數和。

　　氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

　　碳酸根:           銨根：     磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價氫氯氧鈉鉀

　　二價氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習二

　　1. 標出下列各元素的化合

　　O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

　　2.判斷正誤：

　　①在H2O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

　　②一種元素只能表現一種。      （   ）

　　③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（    ）

　　3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　在 Fe2O3，鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　四、的應用

　　1.根據寫化合物的化學式

　　原則：化合物中正負的代數和為零。

　　注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的，將兩個的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

　　例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

　　解：①正價元素在前，負價元素在后，標出

　　②約簡數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

　　[投影]練習三，寫出下列化學式： 

　　根據化學式，推斷某元素的：

　　例：確定KClO3 中氯元素的。

　　解：根據化合物中正負代數和為零的原則求氯元素的。

　　設：氯元素的為 ，

　　在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

　　=+5

　　則：KClO3 中氯元素的為+5

　　練習：①KMnO4中Mn為        價,

　　②H2SO4中S為         價,

　　③Na2CO3中C為         價。

　　板書設計 ：

　　第六節 

　　一.：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的。

　　注意：

　　①有正價和負價

　　②的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

　　③ 單質的為零。

　　二.元素的確定：

　　三.常見元素和原子團的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，

　　二價氧鎂鈣鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，

　　鐵二三來銅二一，

　　二四六硫要記真。

　　合價的應用：

　　1.寫化合物的化學式

　　①原則：化合物中正負的代數和為零。

　　②注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　③寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　2.據化學式推斷某元素的

　　探究活動

　　氯化鎂和水的形成過程

　　討論提綱：

　　（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？

　　（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少？

　　（4）與原子的最外層電子數的關系？

3.6 化合價 篇4

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5 表示方法及讀法

　　+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

　　NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1.寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]2。推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3­­­­中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　[1] [2] [3] 下一頁  

3.6 化合價 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的為零。在化合物中，正負的代數和為零。讓學生明白，元素的與原子的結構有關。與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素和原子團的，是運用好的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會與化學式的相互關系。掌握好元素的與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的，了解化合物中元素正，負代數和為零的原則。

　　教學難點 ：概念的建立。

　　教學過程 ：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的。

　　板書：

　　一、 ：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

　　注意：

　　（1）有正價和負價

　　（2）的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

　　（3）因為是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質是否相同？

　　2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負與數值是如何確定的？

　　3、 的原則是什么？

　　板書：二、 元素的確定

　　小結上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數值

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負的代數和為零

　　注意：單質中元素的為零

　　投影：課堂練習一

　　1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

　　2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

　　3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的。

　　H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、 常見元素和原子團的

　　1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

　　2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

　　3 熟記原子團的：原子團的是組成元素的的代數和。

　　氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

　　碳酸根:           銨根：     磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價氫氯氧鈉鉀

　　二價氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習二

　　1. 標出下列各元素的化合

　　O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

　　2.判斷正誤：

　　①在H2O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

　　②一種元素只能表現一種。      （   ）

　　③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（    ）

　　3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　在 Fe2O3，鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　四、的應用

　　1.根據寫化合物的化學式

　　原則：化合物中正負的代數和為零。

　　注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的，將兩個的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

　　例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

　　解：①正價元素在前，負價元素在后，標出

　　②約簡數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

　　[投影]練習三，寫出下列化學式： 

　　根據化學式，推斷某元素的：

　　例：確定KClO3 中氯元素的。

　　解：根據化合物中正負代數和為零的原則求氯元素的。

　　設：氯元素的為 ，

　　在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

　　=+5

　　則：KClO3 中氯元素的為+5

　　練習：①KMnO4中Mn為        價,

　　②H2SO4中S為         價,

　　③Na2CO3中C為         價。

　　板書設計 ：

　　第六節 

　　一.：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的。

　　注意：

　　①有正價和負價

　　②的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

　　③ 單質的為零。

　　二.元素的確定：

　　[1] [2] 下一頁  

3.6 化合價 篇6

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　重點、難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數和為零的原則，形成規律性認識問題的能力。

　　教學過程 設計

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。

　　請一個學生到黑板上板演，其他學生練習。

　　承上啟下，創設問題情境。

　　[提問]根據原子團結構回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結合在一起嗎？

　　學生思考討論后回答

　　實事求是地分析事實，培養學生分析能力。

　　[投影]Mg  Cl  H  O的核外電子排布情況

　　[討論]根據上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

　　四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發言，其它組糾正補充。

　　用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養集體主義的合作精神。

　　[投影]討論提綱

　　①Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數是多少?

　　②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數比各是多少？

　　①四個原子最外層電子數為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。

　　②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。

　　[投影]對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學式進行比較，分析它們的原子個數比。

　　[板書]一、化合價的定義：一種元素一定數目的原子跟其它元素的一定數目的原子化合的性質。

　　思考后小結：根據原子結構，元素的原子在化合時，個數是一定的。

　　結合這四個化學式的比較，進一步理解概念。

　　把討論的結果上升到理論。

　　學習新概念。

　　[指導閱讀]課本80頁第二小節：

　　[投影]閱讀提綱

　　化合價的數值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？

　　閱讀，思考，理解

　　分組討論總結，請代表發言，大家加以補充。

　　激疑，探索，提高解決問題的能力。

　　[板書]二、元素化合價的判定

　　[投影]填寫小表：

　　價數

　　正價

　　負價

　　離子化合物

　　得失電子數目

　　失電子原子顯正價

　　得電子原子顯負價

　　共價化合物

　　共用電子對數目

　　電子對偏離顯正價

　　電子對偏向顯負價

　　根據閱讀結果填寫表格，填好后，反復看兩遍。再現上述閱讀內容。

　　培養學生的理解能力和記憶能力及科學方法。

　　[投影]課堂練習

　　1.確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。

　　2.確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。

　　同理練習:CO2中碳與氧元素化合價的確定。

　　MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。

　　請學生說出答案。

　　鞏固知識。

　　再現知識。

　　培養學生用概念認識新事物的能力。

　　[指導閱讀]課本第80頁至第81頁內容。

　　[投影]閱讀提綱

　　1.   在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規律是什么？

　　2.   有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？

　　3.   找出有關化合價中“兩個零”的敘述是什么？

　　根據閱讀結果，歸納小結，請學生描述，再現閱讀的內容。

　　培養學生總結概括能力入科學方法。

　　[板書]三、化合價的規律

　　1.   在化合物中，情況如下：

　　氧為—2價；

　　氫為+1價；

　　金屬元素為正價；

　　非金屬元素為負價；

　　在非金屬氧化物中，氧為—2價；

　　另一種非金屬元素為正價。

　　2.   兩個零：

　　在單質中，元素化合價為零

　　在化合物中，正、負化合價代數和為零

　　3.元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態。

　　練習判斷各元素的化合價：

　　1.   H2 O Cu Fe S

　　2.   H2O CO  SO2

　　3.   Fe2O3  FeO  Fe Cl2   FeCl3

　　復習，固新知識

　　培養學生實事求是，尊重科學的態度及科學方法。

　　小結：1.元素化合價的確定方法；

　　2.化合價的一般規律。

　　[課后記]學生總結本節課所學內容，學生在此課中表現良好，對一些抽象難于理解的概念學生都認真聽講，從課后的小結來看學生掌握情況也很好。這樣好的學習勢頭應加以適當鼓勵，突破全書中的最難的知識點。

3.6 化合價 篇7

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的為零。在化合物中，正負的代數和為零。讓學生明白，元素的與原子的結構有關。與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素和原子團的，是運用好的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會與化學式的相互關系。掌握好元素的與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的，了解化合物中元素正，負代數和為零的原則。

　　教學難點 ：概念的建立。

　　教學過程 ：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的。

　　板書：

　　一、 ：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

　　注意：

　　（1）有正價和負價

　　（2）的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

　　（3）因為是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質是否相同？

　　2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負與數值是如何確定的？

　　3、 的原則是什么？

　　板書：二、 元素的確定

　　小結上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數值

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負的代數和為零

　　注意：單質中元素的為零

　　投影：課堂練習一

　　1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

　　2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

　　3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的。

　　H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、 常見元素和原子團的

　　1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

　　2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

　　3 熟記原子團的：原子團的是組成元素的的代數和。

　　氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

　　碳酸根:           銨根：     磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價氫氯氧鈉鉀

　　二價氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習二

　　1. 標出下列各元素的化合

　　O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

　　2.判斷正誤：

　　①在H2O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

　　②一種元素只能表現一種。      （   ）

　　③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（    ）

　　3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　在 Fe2O3，鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　四、的應用

　　1.根據寫化合物的化學式

　　原則：化合物中正負的代數和為零。

　　注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的，將兩個的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

　　例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

　　解：①正價元素在前，負價元素在后，標出

　　②約簡數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

　　[投影]練習三，寫出下列化學式： 

　　根據化學式，推斷某元素的：

　　例：確定KClO3 中氯元素的。

　　解：根據化合物中正負代數和為零的原則求氯元素的。

　　設：氯元素的為 ，

　　在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

　　=+5

　　則：KClO3 中氯元素的為+5

　　練習：①KMnO4中Mn為        價,

　　②H2SO4中S為         價,

　　③Na2CO3中C為         價。

　　板書設計 ：

　　第六節 

　　一.：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的。

　　注意：

　　①有正價和負價

　　②的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

　　③ 單質的為零。

　　二.元素的確定：

　　三.常見元素和原子團的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，

　　二價氧鎂鈣鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，

　　鐵二三來銅二一，

　　二四六硫要記真。

　　合價的應用：

　　1.寫化合物的化學式

　　①原則：化合物中正負的代數和為零。

　　②注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　③寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　2.據化學式推斷某元素的

　　探究活動

　　氯化鎂和水的形成過程

　　討論提綱：

　　（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？

　　（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少？

　　（4）與原子的最外層電子數的關系？

3.6 化合價 篇8

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5 表示方法及讀法

　　+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

　　NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1.寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]2。推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3­­­­中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　K2MnO4中Mn________價

　　H2SO4中S________價

　　Na2CO3中C________價

　　Ba（OH）2中Ba_______價

　　鞏固新知識。

　　強化應用概念，認識新事物的能力。

　　培養學生實事求是、尊重科學的態度。

　　[板書]

　　3.根據化合價判斷化學式的正誤

　　[舉例]

　　題目

　　ZnCl

　　HSO4

　　MgOH2

　　正誤

　　×

　　×

　　×

　　改錯

　　ZnCl2

　　H2SO4

　　Mg(OH)2

　　練習：

　　易錯的幾個化學式：

　　Cu2O  H2O2  Na2O2

　　Na2O

　　同上。

　　[板書]五、化合價的價數與離子的電荷數比較

　　[舉例]

　　原子(原子團)

　　Na

　　Mg

　　O

　　Cl

　　SO4

　　離子符號

　　Na+

　　Mg2+

　　O2-

　　Cl—

　　SO42—

　　化合價

　　+1

　　+2

　　—2

　　—1

　　—2

　　根據例題分小組討論小結，化合價與離子符號的區別與聯系，請小組代表發言。

　　培養學生依靠集體力量加強克服困難的持久力。

　　[討論小結]化合價的應用

　　自我小結

　　提高總結概括能力。

　　課后記：學習完本章化合價的兩節以后，可以說如果學生掌握情況良好的話，全書的難點就突破了，從本節教學效果來看，學生的學習勁頭很足，但聽不懂的同學也很多，課后找時間再為個別學習講解一下難點對于學生更好的掌握會起到很大的幫助。

3.6 化合價 篇9

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　重點、難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數和為零的原則，形成規律性認識問題的能力。

　　教學過程 設計

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。

　　請一個學生到黑板上板演，其他學生練習。

　　承上啟下，創設問題情境。

　　[提問]根據原子團結構回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結合在一起嗎？

　　學生思考討論后回答

　　實事求是地分析事實，培養學生分析能力。

　　[投影]Mg  Cl  H  O的核外電子排布情況

　　[討論]根據上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

　　四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發言，其它組糾正補充。

　　用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養集體主義的合作精神。

　　[投影]討論提綱

　　①Mg Cl H O這四種原子，最外層電子數是多少?

　　②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數比各是多少？

　　①四個原子最外層電子數為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。

　　②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。

　　[投影]對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學式進行比較，分析它們的原子個數比。

　　[板書]一、化合價的定義：一種元素一定數目的原子跟其它元素的一定數目的原子化合的性質。

　　思考后小結：根據原子結構，元素的原子在化合時，個數是一定的。

　　結合這四個化學式的比較，進一步理解概念。

　　把討論的結果上升到理論。

　　學習新概念。

　　[指導閱讀]課本80頁第二小節：

　　[投影]閱讀提綱

　　化合價的數值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？

　　閱讀，思考，理解

　　分組討論總結，請代表發言，大家加以補充。

　　激疑，探索，提高解決問題的能力。

　　[板書]二、元素化合價的判定

　　[投影]填寫小表：

　　價數

　　正價

　　負價

　　離子化合物

　　得失電子數目

　　失電子原子顯正價

　　得電子原子顯負價

　　共價化合物

　　共用電子對數目

　　電子對偏離顯正價

　　電子對偏向顯負價

　　根據閱讀結果填寫表格，填好后，反復看兩遍。再現上述閱讀內容。

　　培養學生的理解能力和記憶能力及科學方法。

　　[投影]課堂練習

　　1.確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。

　　2.確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。

　　同理練習:CO2中碳與氧元素化合價的確定。

　　MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。

　　請學生說出答案。

　　鞏固知識。

　　再現知識。

　　培養學生用概念認識新事物的能力。

　　[指導閱讀]課本第80頁至第81頁內容。

　　[投影]閱讀提綱

　　1.   在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規律是什么？

　　2.   有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？

　　3.   找出有關化合價中“兩個零”的敘述是什么？

　　根據閱讀結果，歸納小結，請學生描述，再現閱讀的內容。

　　培養學生總結概括能力入科學方法。

　　[板書]三、化合價的規律

　　1.   在化合物中，情況如下：

　　氧為—2價；

　　氫為+1價；

　　金屬元素為正價；

　　非金屬元素為負價；

　　在非金屬氧化物中，氧為—2價；

　　另一種非金屬元素為正價。

　　2.   兩個零：

　　在單質中，元素化合價為零

　　在化合物中，正、負化合價代數和為零

　　3.元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態。

　　練習判斷各元素的化合價：

　　1.   H2 O Cu Fe S

　　2.   H2O CO  SO2

　　3.   Fe2O3  FeO  Fe Cl2   FeCl3

　　復習，固新知識

　　培養學生實事求是，尊重科學的態度及科學方法。

　　小結：1.元素化合價的確定方法；

　　2.化合價的一般規律。

　　[課后記]學生總結本節課所學內容，學生在此課中表現良好，對一些抽象難于理解的概念學生都認真聽講，從課后的小結來看學生掌握情況也很好。這樣好的學習勢頭應加以適當鼓勵，突破全書中的最難的知識點。

3.6 化合價 篇10

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的為零。在化合物中，正負的代數和為零。讓學生明白，元素的與原子的結構有關。與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素和原子團的，是運用好的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會與化學式的相互關系。掌握好元素的與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的，了解化合物中元素正，負代數和為零的原則。

　　教學難點 ：概念的建立。

　　教學過程 ：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的。

　　板書：

　　一、 ：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

　　注意：

　　（1）有正價和負價

　　（2）的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

　　（3）因為是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質是否相同？

　　2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負與數值是如何確定的？

　　3、 的原則是什么？

　　板書：二、 元素的確定

　　小結上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數值

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負的代數和為零

　　注意：單質中元素的為零

　　投影：課堂練習一

　　1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

　　2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

　　3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的。

　　H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、 常見元素和原子團的

　　1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

　　2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

　　3 熟記原子團的：原子團的是組成元素的的代數和。

　　氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

　　碳酸根:           銨根：     磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價氫氯氧鈉鉀

　　二價氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習二

　　1. 標出下列各元素的化合

　　O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

　　2.判斷正誤：

　　①在H2O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

　　②一種元素只能表現一種。      （   ）

　　③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（    ）

　　3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　在 Fe2O3，鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　四、的應用

　　1.根據寫化合物的化學式

　　原則：化合物中正負的代數和為零。

　　注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的，將兩個的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

　　例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

　　解：①正價元素在前，負價元素在后，標出

　　②約簡數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

　　[投影]練習三，寫出下列化學式： 

　　根據化學式，推斷某元素的：

　　例：確定KClO3 中氯元素的。

　　解：根據化合物中正負代數和為零的原則求氯元素的。

　　設：氯元素的為 ，

　　在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

　　=+5

　　則：KClO3 中氯元素的為+5

　　練習：①KMnO4中Mn為        價,

　　②H2SO4中S為         價,

　　③Na2CO3中C為         價。

　　板書設計 ：

　　第六節 

　　一.：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的。

　　注意：

　　①有正價和負價

　　②的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

　　③ 單質的為零。

　　二.元素的確定：

　　三.常見元素和原子團的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，

　　二價氧鎂鈣鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，

　　鐵二三來銅二一，

　　二四六硫要記真。

　　合價的應用：

　　1.寫化合物的化學式

　　①原則：化合物中正負的代數和為零。

　　②注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　③寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　2.據化學式推斷某元素的

　　探究活動

　　氯化鎂和水的形成過程

　　討論提綱：

　　（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？

　　（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少？

　　（4）與原子的最外層電子數的關系？

3.6 化合價 篇11

　　教學目標

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解的涵義；了解常見元素,原子團；能夠根據元素的寫出化學式或根據化學式判斷元素的。

　　能力目標

　　培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究： 據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫。即的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　元素的是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的為零。在化合物中，正負的代數和為零。讓學生明白，元素的與原子的結構有關。與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素和原子團的，是運用好的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的，寫出物質的化學式；或根據物質的化學式，計算出元素的。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會與化學式的相互關系。掌握好元素的與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象；使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的，了解化合物中元素正，負代數和為零的原則。

　　教學難點：概念的建立。

　　教學過程：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合？（從原子結構角度考慮）

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少？

　　（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數？

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的。

　　板書：

　　一、 ：一種元素一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質。

　　注意：

　　（1）有正價和負價

　　（2）的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。取決于原子最外層電子數。

　　（3）因為是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的為零。

　　閱讀課本P62-63

　　思考討論：

　　1、 在離子化合物和共價化合物中，元素的實質是否相同？

　　2、 離子化合物和共價化合物中元素的正負與數值是如何確定的？

　　3、 的原則是什么？

　　板書：二、 元素的確定

　　小結上述問題的討論并填寫下表

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數值

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的原子

　　原則

　　化合物中正負的代數和為零

　　注意：單質中元素的為零

　　投影：課堂練習一

　　1、 離子化合物硫化鈉的化學式為Na2S。在硫化鈉中，1個硫原子得    個電子，硫元素為                                                                   價。一個鈉原子失    電子，鈉元素為    價。

　　2、 共價化合物硫化氫的化學式為H2S。在硫化氫中，1個氫原子與硫原子共用電子對的數目是    ，1個硫原子與氫原子共用電子對的數目是      ，共用電子對偏離     ，偏向      ，氫元素為      價，硫元素為      價。

　　3、 已知氫元素為＋1價，氧元素為－2價。標出下列物質中各元素的。

　　H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O

　　板書：三、 常見元素和原子團的

　　1、 化合物中，通常氫為＋1價，氧為－2價，金屬元素顯正價

　　2、 元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的。例：Cu為＋1，Fe為＋2，＋3

　　3 熟記原子團的：原子團的是組成元素的的代數和。

　　氫氧根：         硝酸根         硫酸根  

　　碳酸根:           銨根：     磷酸根：

　　順口溜記憶：

　　一價氫氯氧鈉鉀

　　二價氧鎂鈣鋇鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　鐵二三來銅二一

　　二四六硫要記真

　　投影：課堂練習二

　　1. 標出下列各元素的化合

　　O2   Fe  S  CO  CO2  SO2  FeO  Fe2O3  MgCl2

　　2.判斷正誤：

　　①在H2O中，氫為1價，氧為2價。     （   ）

　　②一種元素只能表現一種。      （   ）

　　③金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。（    ）

　　3.在 FeO鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　在 Fe2O3，鐵的為   價，該化合物的名稱是

　　四、的應用

　　1.根據寫化合物的化學式

　　原則：化合物中正負的代數和為零。

　　注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　一般規律：將正價元素符號寫在前面，負價元素符號寫在后面，在元素符號上面標出元素的，將兩個的數值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。（數值為1時略去不寫）。

　　例：試寫出+4價硫的氧化物的化學式。

　　解：①正價元素在前，負價元素在后，標出

　　②約簡數值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角：

　　[投影]練習三，寫出下列化學式： 

　　根據化學式，推斷某元素的：

　　例：確定KClO3 中氯元素的。

　　解：根據化合物中正負代數和為零的原則求氯元素的。

　　設：氯元素的為 ，

　　在KClO3中，1+ ×5+（-2）× 3=0

　　=+5

　　則：KClO3 中氯元素的為+5

　　練習：①KMnO4中Mn為        價,

　　②H2SO4中S為         價,

　　③Na2CO3中C為         價。

　　板書設計：

　　第六節 

　　一.：

　　一種元素一定數目的原子與其它元素一定數目的原子化合的性質叫這種元素的。

　　注意：

　　①有正價和負價

　　②的實質：是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

　　③ 單質的為零。

　　二.元素的確定：

　　三.常見元素和原子團的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，

　　二價氧鎂鈣鋇鋅，

　　三鋁四硅五價磷，

　　鐵二三來銅二一，

　　二四六硫要記真。

　　合價的應用：

　　1.寫化合物的化學式

　　①原則：化合物中正負的代數和為零。

　　②注意：不能根據書寫不存在的物質的化學式。

　　③寫法：正前，負后，約簡交叉。

　　2.據化學式推斷某元素的

　　探究活動

　　氯化鎂和水的形成過程

　　討論提綱：

　　（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少？

　　（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

　　（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數比是多少？

　　（4）與原子的最外層電子數的關系？

3.6 化合價 篇12

　　第六節  化合價

　　（2課時）一.知識教學點1.化合價的含義。2.元素化合價與化學式的關系，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。二.重、難點  1.重點：(1)化合物中正負化合價的代數和為零。          (2)記住常見元素的化合價。  2.難點：化合價概念的建立。三.教學步驟(一)明確目標1.了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。2.了解化合價與化學式的關系，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。(二)整體感知    化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及的有關化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。(三)教學過程[復習引入]：前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什么決定了元素化學性質？[提問]：下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物？[投影]：

　　[練習]：寫出化學式并判斷每種化合物中原子個數比。[總結]：離子化合物：nacl   mgcl2   na2s   mgs   na2o   mgo        原子個數比：1:l     1:2    2:1   1:1   2:1    1:1        共價化合物：hcl    h2o    h2s   so2         原子個數比：1:1    2:1   2:l   1:2[新課引入]：從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值那么就不能形成穩定的化合物。而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的最外層電子決定的，也就是說，原子的最外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原于在形成化合物時表現出的一種化學性質——化合價。[板書]：一.化合價[提問]：(1)什么叫做化合價？        (2)元素的化合價是如何表示的？        (3)化合價的實質是什么？        (4)單質的化合價為什么為零？[學生活動]：閱讀課本第62、63頁，討論后回答。[總結板書]：①化合價：一種元素一定數目的原于跟其他元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價。            ②化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。③因為化合價是在形戊化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零。[提問]：(1)化合價的正負與數值是如何確定的？(2)化合價的原則是什么？[板書]：二.化合價數值的確定

　　化合價數值

　　化合價的正負

　　正價

　　負價

　　離子化合物

　　一個原子得失電子的數目

　　失去電子

　　得到電子

　　共價化合物

　　形成共用電子對的數目

　　共用電子對偏離

　　共用電子對偏向

　　化合價原則

　　在化合物里，正負化合價的代數和為0，單質元素化合價為0。[講解]：常見元素的化合價。[總結板書]：三.常見元素的化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。[練習]：標出下列化合物中各元素的化合價。        ①na2o ③cu(oh)2  ③wo3  ④na2co3  ⑤nh4no3  ⑥feso4  ⑦alcl3[講解]：原子團的化合價：是組成元素的化合價的代數和。

　　如：

　　-1

　　-1

　　-2

　　-2

　　+1

　　oh

　　no3

　　so4

　　co3

　　nh4[講述]：那么如何根據化合價確定化學式？已知化學式如何判斷元素的化合價呢？[學生活動]：閱讀課本第64頁例l、例2、例3。    ，[總結]：四.化合價與化學式的關系[講解]：參考課本第64頁例1、例2、例3。[板書]：注意：1.依據化合價的代數和等于零的原則。2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數。3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。(四)總結、擴展    本節我們主要學習了化合價，化合價的規則以及化合價與化學式的關系。在今后的學習中，同學們應注意把各知識點聯系起來學習，這樣可以使同學們的能力有較大的提高。四.布置作業1.課本第65頁2、4、5、6題。2.化學謎語：以下均打一化學名稱（1）學而時習之——常溫（2）拾金不昧——還原（3）父母出門——離子（4）火上加油——助燃（5）引火燒身——自燃（6）賈政責問寶玉——質子

3.6 化合價 篇13

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5 表示方法及讀法

　　+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

　　NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1.寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]2。推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3­­­­中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　[1] [2] [3] 下一頁  

3.6 化合價 篇14

　　元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情,如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的,如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。

　　化合價基本有兩種形式——電價和共價

　　通過電子的得失而表現的價態為電價,得電子的為負價,得一個電子為-1價;失去電子的為正價,失去一個電子表現為+1價。

　　通過共用電子對表現出來的價態為共價,共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式,非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有,表現為不偏不依,這樣就不產生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現價態!

　　極性鍵是雙方提供的電子,但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同,使得電子對在共用時有偏移,向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移,如果一個原子提供一個電子參與共價鍵,而這個電子是偏離自己的一方,,該原子的元素就表現為+1價,對方的就表現為-1價!如此去計算!

　　對于配位鍵是由一方完全提供電子對,這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果,如果是電子對偏離了自己,就表現為+2價,對方表現為-2價(h2so4中兩個配位o)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的,就不表現化合價(nh4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵,電子對沒有偏移的情況出現!那么就相當于該原子無償的提供了一個電子給了對方,這樣提供電子對的就表現為+1價,對方表現為-1價(如na2s2o3)。

3.6 化合價 篇15

　　課題  4  化學式與化合價

　　（總第二十五課時）

　　一　課標要求

　　4        知識與技能：了解化學式的涵義，知道一些常見元素和根的化合價，能利用化合價推求化學式，依據化學式表示某些物質組成。

　　5        過程與方法：應多采用組織討論、指導閱讀、講練結合等方式進行教學，并使學生逐漸學會根據化學概念應用教學工具來解決化學問題。

　　6        情感態度與價值觀：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。

　　二　課堂程序

　　2        復習

　　⑴判斷下列原子結構示意圖是哪種原子的結構示意圖。

　　⑵寫出上述元素兩兩結合，可能形成的化合物的化學式                                     

　　其原子個數比為            。

　　3        新課

　　（一）化合價

　　定義：

　　理解：

　　原子團（根）定義：

　　⑴化合價表示方法      +1   +2  -2   -2

　　例：在化合物中：na、 ca、 s、 so4

　　想一想：化合價與離子的表示方法有何異同？

　　小結 區別：

　　聯系：

　　+1     +2  -2    -1

　　思考： 為什么na而非na，s而非s 呢？

　　⑵化合價的確定及其規律

　　閱讀教材p81頁后填寫

　　a、化合物中：氧為      價，氫為      價，金屬元素一般顯    價，非金屬元素一般顯     價。

　　b、兩個零

　　⑶化合價及根的化合價的記憶，記憶p80表4-6。

　　[活動與探究]

　　a、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。

　　b、試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板。

　　化合價記憶歌訣：

　　（二）化合價的計算與應用

　　⑴根據化合價原則書寫化學式，看p81頁例題

　　例：書寫硫酸鋁的化學式

　　+3 -2

　　a 正價前，負價后：al so4                  +3   -2

　　b 交叉約簡定個數：al2（so4）3

　　+3   -2

　　c 寫右下，驗正誤：al2（so4）3  （+3）×2+（-2）×3=0

　　小結寫法：

　　練習書寫化學式：

　　cl

　　o

　　oh

　　so4

　　no3

　　co3

　　mg

　　-3+1  -4+1

　　特例：nh3、 ch4

　　⑵根據化學式（或原子團的化合價）推斷元素的化合價。

　　a、討論:p82:根據化合物中各元素正負化合價的代數和為0的原則,已知氧為-2價,計算二氧化硫里硫的化合價。

　　b、試確定so32-中硫元素的化合價。

　　⑶根據化合價判斷化學式是否正確。

　　如：zncl   hso4   mgoh2    mgo2

　　是否正確，并改正。

　　三:課后練習:以單位為小組進行你問我答,練習書寫化合物的化學式.

3.6 化合價 篇16

　　22.第六章   化合價  （新授物質課第二課時）

　　教學目標 

　　知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。

　　能力培養：結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。

　　科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。

　　科學品質：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。

　　科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。

　　教 師 活 動

　　學 生 活 動

　　設 計 意 圖

　　[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。

　　請兩個同學分別回答，其他同學思考。

　　創設問題情境。

　　[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？

　　傾聽，思考。

　　引出新課題。

　　[板書] 5 表示方法及讀法

　　+1－1  +1－2  +1－6－2  +1－2

　　NaCl、  H2O、 H2SO4 、H2SO4

　　讀法：+1價的鈉元素

　　—2價的氧元素

　　—2價的硫酸根

　　練習標化合價，練習讀法。

　　NaOH、  HCl、 Al2O3 、 Cu 、 S

　　應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。

　　[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。

　　傾聽，領會

　　引出新課題

　　[板書]四、化合價的應用

　　1.寫化合物的化學式

　　[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。

　　[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。

　　化學式：FeCl3

　　（2）課本第81頁例1、例2、例3。

　　練習寫化學式：

　　請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。

　　再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。

　　培養學生互相幫助集體合作精神。

　　[板書]2。推斷某元素化合價

　　例：試確定KClO3中氯元素的化合價。

　　解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。

　　根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。

　　設：氯元素化合價為x

　　+1+x+（—2）=0

　　x=+2—1=+1

　　則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。

　　練習：

　　KClO3­­­­中Cl________價

　　KMnO4中Mn________價

　　K2MnO4中Mn________價

　　H2SO4中S________價

　　Na2CO3中C________價

　　Ba（OH）2中Ba_______價

　　鞏固新知識。

　　強化應用概念，認識新事物的能力。

　　培養學生實事求是、尊重科學的態度。

　　[板書]

　　3.根據化合價判斷化學式的正誤

　　[舉例]

　　題目

　　ZnCl

　　HSO4

　　MgOH2

　　正誤

　　×

　　×

　　×

　　改錯

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