第二單元 鈉、鎂及其化合物（精選2篇）

第二單元 鈉、鎂及其化合物 篇1

　　鎂的提取及應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)：(一)知識技能：了解鎂的提取及物理性質(zhì)，掌握鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。

　　(二)過程方法：通過交流與討論，理解海水提鎂的原理與過程，了解化學(xué)實驗與化工生產(chǎn)的區(qū)別。通過實驗探究培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題和解決問題的能力。(三)情感態(tài)度與價值觀：通過介紹鎂的提取，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實的科學(xué)態(tài)度。通過鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的實驗，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。二、教學(xué)難、重點： 重點：提取鎂的化學(xué)原理，鎂的化學(xué)性質(zhì)難點：提取鎂的化學(xué)原理三、教學(xué)工具儀器：試管   坩堝鉗   酒精燈   火柴   砂紙藥品：鎂條   鹽酸   水   酚酞    一集氣瓶co2四、教學(xué)方法：設(shè)疑討論、實驗探究、歸納總結(jié)五、課時安排：    一課時六、教學(xué)過程：

　　[引入]海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來探索如何從海水中提取鎂。

　　[板書]一、鎂的提取

　　[思考]海水中含有大量的nacl、mgcl2、cacl2、kcl等氯化物，但每千克海水中氯化鎂只含約5.11g，如果直接從氯化鎂中提取到鎂有無實際意義，如何解決面臨的困難？

　　[討論]數(shù)據(jù)分析海水中的mg2+ 的濃度很小，必須讓海水中鎂離子的富集。可以加入一種試劑使mg2+ 沉淀，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等.

　　[追問]是不是直接往海水中加沉淀劑？

　　[講述]不是，因為海水中的mg2+ 的濃度很小，直接加沉淀劑不利于mg2+ 的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑。

　　[追問]從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？為什么？

　　[講述]因為海邊有豐富的貝殼，可用來制得ca(oh)2 ，從原料來源以及經(jīng)濟(jì)等綜合角度考慮選用ca(oh)2試劑作沉淀劑好。

　　[思考]如何由貝殼制得氫氧化鈣？寫出化學(xué)方程式。

　　[講述]貝殼(caco3)→cao→ca(oh)2  

　　[投影]教材p55圖2-15從海水中提取鎂的流程。

　　[提問]由mgcl2 到mg究竟用還原法還是電解法好？

　　[啟發(fā)]回顧工業(yè)如何獲得金屬鈉。

　　[講述]由于鎂本身比較活潑，用還原法比較困難，工業(yè)上常使用電解熔融的氯化鎂得到鎂。[練習(xí)] 請一位同學(xué)演板從海水中提取鎂的過程中所涉及的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在草稿紙上書寫。與學(xué)生一起看同學(xué)寫的正確與否，當(dāng)堂評判。

　　（1） mgcl2 + ca(oh)2 == mg(oh)2 ↓+ cacl2

　　（2） mg(oh)2 + 2hcl == mgcl2 + 2h20

　　δ

　　（3） mgcl2 · 6h2o == mgcl2 + 6h2o

　　電解

　　（4） mgcl2  === mg + cl2↑

　　↑

　　[過渡]鎂是我們熟悉的金屬，在高科技領(lǐng)域以及工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，那么鎂具有哪些性質(zhì)呢？

　　[展示]觀察觸摸一根擦亮的鎂條并結(jié)合生活實際，總結(jié)鎂的物理性質(zhì)。

　　[板書]二、鎂的物理性質(zhì)

　　鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強度較大 。

　　要求學(xué)生書寫mg的原子結(jié)構(gòu)，并預(yù)測mg的化學(xué)性質(zhì)。

　　[講述] mg原子的最外層只有兩個電子，很容易失去，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們可以預(yù)測mg是一種活潑的金屬。

　　[板書] 三、鎂的化學(xué)性質(zhì)

　　[探究]

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　結(jié)論或化學(xué)方程式

　　1、取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀鹽酸的試管中。

　　鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生

　　mg+2hcl == mgcl2+h2↑

　　2、取一小段除去氧化膜的鎂條投入滴有酚酞的水中。

　　有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水溶液變紅(但比鈉與水反應(yīng)緩和得多）

　　mg+2h2o == mg(oh)2+h2↑

　　3、一根除去氧化膜的鎂條，點燃后插入充滿co2的集氣瓶中。

　　燃著的鎂條在co2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體

　　點燃

　　2mg + co2  == 2mgo+c

　　[講述]鎂條不僅能在二氧化碳中燃燒，在氮氣中也能燃燒。

　　點燃

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：3 mg +n2 ＝ mg3n2[小結(jié)]鎂容易失去最外層的2個電子形成mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。[練習(xí)]分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（   ）

　　a、c      b、 mgo     c、mgco3      d、mg3n2[總結(jié)]這節(jié)課我們重點討論了海水提取鎂的步驟及鎂的化學(xué)性質(zhì)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，很好地鍛煉了大家的觀察能力與思維能力。

　　[作業(yè)]練習(xí)與實踐7七、板書設(shè)計鎂的提取及應(yīng)用

　　一、鎂的提取

　　（1） mgcl2 + ca(oh)2 == mg(oh)2 ↓+ cacl2

　　（2） mg(oh)2 + 2hcl == mgcl2 + 2h20

　　δ

　　（3） mgcl2 · 6h2o == mgcl2 + 6h2o

　　電解

　　（4） mgcl2  === mg + cl2↑二、鎂的物理性質(zhì)

　　鎂是銀白色固體、密度較小 、質(zhì)地柔軟 ，是電和熱的良導(dǎo)體，鎂合金的硬度和強度較大 。

　　三、鎂的化學(xué)性質(zhì)（1） 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)           點燃2 mg + o2  ==  2mgo

　　點燃

　　3 mg + n2  ==  mg3n2（2）與酸反應(yīng)           mg +2 h+ == mg2++h2↑（3）與水反應(yīng)           mg+2 h2o == mg(oh)2+h2

　　點燃

　　（4）與二氧化碳反應(yīng)     2 mg + co2  == 2 mgo+c

第二單元 鈉、鎂及其化合物 篇2

　　第二單元  鈉、鎂及其化合物

　　金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 【問題導(dǎo)讀】 1、認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。 2、掌握鈉的化合物的性質(zhì)，掌握鈉及其化合物的有關(guān)計算 【主干知識】   一、鈉的性質(zhì)      物性：      色，質(zhì)地    ，密度____(其中，        的密度小于   g/ml)，熔沸點_____，導(dǎo)電導(dǎo)熱性____。    [思]:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑? 金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97g/cm3，比水的密度還小；而且熔點(97.8℃)、沸點(882.9℃)都較低。     化性： (1)跟氧氣反應(yīng)： △      na+o2 ──      （切面很快變___,na2o加熱時不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成____）      na+o2 ──          （_____火焰,大量煙,生成__________固體） 以上反應(yīng)說明na2o2比na2o       （穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 (2)在氯氣中燃燒：2na+cl2 =        (現(xiàn)象：            )     (3)鈉與硫混合研磨即生成na2s： na+s--- (4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： ①     鈉投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失——熔點低。③鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成naoh。    該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5)鈉與酸反應(yīng)： 鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。 （6）鈉與醇的反應(yīng)  試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象：_                       （7）與鹽溶液的反應(yīng)    與fecl3溶液 化學(xué)方程式_____________________，_____________       _____   與碳酸氫鈣溶液 化學(xué)方程式 ___________________，__________        ______ 2.鈉的存放和取用 少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實驗。 【精彩例題】  [例1]將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是(   ) a.黃色固體混合物    b.硫粉與硫化鈉  c.過氧化鈉與硫化鈉   d.氧化鈉與硫化鈉 [例2]下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（   ）  a.干冰    b.黃沙    c.干粉(含nahco3)滅火劑    d.泡沫滅火劑 [例3]用金屬鈉制取na2o通常采用下法；2nano2 + 6na = 4na20 + n2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取na2o的原因 解題思路:                                           。 易錯點:                                             。

　　課堂反饋

　　1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（    ）                          a.   bacl2 溶液   b .  k2so4溶液   c.   fecl3溶液    d . nh4no3溶液

　　2.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是                                   （    ）                                 a.實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中   b.用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉

　　c.自然界中無游離態(tài)的鈉存在           d.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

　　3. 金屬鈉著火時，能用來滅火的是                              （    ）

　　a . 水     b. 濕抹布    c . 泡沫滅火器    d.干沙

　　4. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為                                                                                                                    

　　a .   1 ：1        b .  2 ：1 c .   3 ：1       d.   3 ：2 二、氧化鈉和過氧化鈉

　　氧化鈉

　　過氧化鈉

　　色、態(tài)

　　化學(xué)式

　　電子式

　　氧元素的化合價

　　穩(wěn)定性

　　與h2o反應(yīng)的方程式

　　與co2反應(yīng)的方程式

　　氧化性、漂白性

　　用途

　　三.碳酸鈉的性質(zhì) 碳酸鈉俗名___________或__________,____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為________________,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________,并逐漸碎裂成粉末. 【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象_________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ 【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象. 現(xiàn)象____________________________________________________________ 反應(yīng)方程式______________________________________________________ 【實驗探究3】用ph試紙測定碳酸鈉溶液的ph. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5mol·l-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況. 現(xiàn)象_____________________________________________________________ 結(jié)論_____________________________________________________________ 【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么? _________________________________________________________________ 碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為 _________________________________________________________________________________ 【鞏固練習(xí)】 1. 下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是 a.石灰石        b.小蘇打         c.純堿          d.碳銨 2. 下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是 a.na2o2（na2o）                       b.nahco3（na2co3） c.na2o（naoh）                       d.naoh（na2co3） 3. 下列物質(zhì)的俗名所對應(yīng)的化學(xué)式（括號內(nèi)）錯誤的是： a.火堿（naoh）                b.純堿（na2co3）    c.蘇打（nahco3）              d.食鹽（nacl 4. 等質(zhì)量的na2co3 和nahco3 固體分別與足量的0.100 mol/l的鹽酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是：                   a.nahco3 產(chǎn)生的氣體多          b.na2co3 產(chǎn)生的氣體速率快 c.na2co3 產(chǎn)生的氣體多           d.nahco3 消耗的鹽酸的質(zhì)量多 5. 一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是 a.na2co3·10h2o    b.naoh         c.na2co3         d.na2o 6. 關(guān)于nahco3的性質(zhì)，下列說法正確的是（    ）

　　a.和酸反應(yīng)放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少

　　b.相同溫度下溶解度比naco3要大

　　c.熱穩(wěn)定性比na2co3小

　　d.nahco3只能和酸作用不能和堿作用 7. 質(zhì)量相等的nahco3和na2co3混合物共有a克，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克，當(dāng)nahco3完全分解時，b值為 a.53a/168         b.137a/168       c.53a/84        d.159a/190

　　8. 在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的nahco3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為

　　a.1∶1.5         b.1∶1        c.1∶2         d.2∶1 9. 可用于判斷nahco3粉末中混有na2co3的實驗方法是 a.加熱時有無氣體放出                 b.滴加鹽酸時有無氣泡放出 c.溶于水后滴加氯化鋇稀溶液，有白色沉淀生成 d.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 10. 欲除去小蘇打溶液中少量的na2co3雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（    ）

　　a.干冰        b.鹽酸         c.碳酸氫鈣        d.氫氧化鈣

　　11. 除去na2co3固體中混有的少量nahco3的最佳方法是

　　a.加入適量鹽酸                 b.加入naoh溶液    

　　c.加熱灼燒                     d.配成溶液后通入co2

　　12. 在一定溫度下，向足量的飽和na2co3中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為

　　a.等于1.06g    b.等于2.86g    c.大于1.06g而小于2.86g   d.大于2.86g 13. 通常用盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶來除去混雜在co2中的hcl氣體,寫出反應(yīng)的方程式                                       。不允許采用naoh溶液的原因是                                  ，也不允許采用飽和na2co3溶液的原因是                           _______________。 14. 把a g nahco3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎 g。求： (1)未分解的nahco3的質(zhì)量和生成的na2co3的質(zhì)量。 (2)當(dāng)b為多少時，表明nahco3完全分解。

　　15. 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30ml鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

　　16. 在含有29.6 g na2co3 和nahco3 的溶液中，加入1.00 mol/l鹽酸600 ml，反應(yīng)完全后可以生成6.72 l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。問： （1）其中 ____________ 過剩； （2）溶液中na2co3有_________ g； （3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/l鹽酸400 ml，反應(yīng)完全后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成co2 ___________ l。