原子結構

〖教學目標〗

1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和 x的含義，掌握構成原子的粒子間的關系.

　2.使學生了解關于原子核外電子運動特征的常識.

　3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結構示意圖.

　4.培養學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力及對所學知識的應用能力.

　5.使學生認識物質的結構決定物質的性質.

〖 教學重點〗-----原子核的結構關系計算及核外電子的排布規律

〖 教學難點〗

1.原子核外電子運動的特征         2.原子核外電子的排布規律

〖課時安排〗----2課時

〖教學方法〗----啟發、誘導、設問、激疑、形象比喻、討論、練習、講述

〖教學用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

〖教學過程〗                     

第一課時

〖引入〗----［展示兩張外表類似的賀卡］

〖提問〗同學們，我這兒有兩張賀卡，現在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？為什么會不同呢？

〖過渡〗我們知道，一種物質之所以區別于另一種物質，是由于它們具有不同的性質.而它們的性質又決定于它們各自的結構.因此，我們很有必要掌握有關物質結構的知識.然而，自然界的物質太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質結構的基礎上，總結出一些規律，并以此來指導我們的實踐.    本章我們就來學習這方面的內容.

〖板書〗第五章　物質結構　元素周期律

〖過渡〗研究物質的結構首先要解剖物質.我們知道，化學變化中的最小粒子是原子，化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質？舉例說明.

［引導學生根據前面學過的知識來進行分析，如h2與f2在冷暗處就能反應，而h2和i2在常溫下卻不反應；na與o2常溫下迅速反應生成na2o，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……］

〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？

　　要知其究竟，必須揭開原子內部的秘密，即認識原子的結構.

〖板書〗第一節　原子結構(第一課時)

〖提問〗關于原子結構，我們在初中就已熟悉.請大家說出構成原子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子的？

〖思考〗

〖結論〗構成原子的粒子有質子、中子、電子三種；其中，質子和中子構成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.

〖板書〗一、原子結構

〖思考〗請同學們根據所學的原子結構知識，結合下表，來認識一下構成原子的粒子及其性質.

〖投影展示表5-1〗-----表5-1　構成原子的粒子及其性質

構成原子的粒子

電子

質子

中子

電性和電量

1個電子帶1個單位負電荷

1個質子帶1個單位正電荷

不顯電性

質量/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相對質量①

1/1836(電子與質子質量之比)

1.007

1.008

注①是指對12c原子質量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數值.