1.3 原子結構的模型
1.3 原子結構的模型
教學目標：
1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。
2、了解同位素的結構特點，能說出1－2項在實際生活中的用途。
3、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級。
重點難點分析：
重點：了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。
難點：對原子結構知識的初步了解
課程資源的準備與開發：實驗，課外資料
教學預設：
【引入】1、練習：由同種原子構成的物質是純凈物；
由不同種原子構成的物質是混合物；
分子是由不同種原子構成的。
2、復習：物質的構成、電流的形成
【新授】
一、原子結構模型的建立與修正
1、道爾頓－－實心球原子結構
－－發現原子
2、湯姆森－－“湯姆森模型”：
原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。
－－發現電子
3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行
【介紹】實驗：α粒子轟擊原子
4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動
5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區域出現的次數多，有的區域出現的次數少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。
【小結】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學生體驗、學習科學家提出問題、建立假設、修正模型的研究方法。
二、原子的結構：
1、原子： 原子核： 帶正電
（不顯電性） 核外電子：帶負電
2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大小）的比較。
三、揭開原子核的秘密
1、原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成的。
核電荷數：原子核所帶的電荷數
一個電子帶一個單位的負電荷，一個質子帶一個單位的正電荷；
【讀表】思考：在原子中哪些數目總是相等的？
（1）核電荷數＝質子數＝核外電子數。
（2）中子數不一定等于質子數。
（3）原子內可以沒有中子。
2、質子、中子核電子的質量比較
質子、中子的質量大小幾乎相等。電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質量主要集中在原子核上。
【讀圖】一杯水的微觀層次分析
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質子、中子－－夸克
四、原子的“孿生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱為元素。
如：氧元素就是所有氧原子的總稱。
同種原子的原子核內核電荷數、質子數與中子數是一定的。
但有的原子其核內的中子數會發生變化。
【舉例】氧的三種原子的原子核：核內都有8個質子，但中子數分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。
2、原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。
【思考】氧的3種同位素其核外電子應各有幾個？－－8個。
如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7種同位素。
3、同位素元素在工業、農業、醫療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫學診斷等。