第3節 原子結構的模型（通用2篇）
第3節 原子結構的模型 篇1
教學目標：1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想
2、了解同位素的結構特點，能說出它在生活中的用途
3、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級
重點難點：了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程
教學用具：多媒體、分子模型
教學過程：
課堂引入：分子是由原子構成的，那么原子又是由什么構成？科學家是怎樣揭開原子結構的秘密呢？
一、原子結構模型的建立與修正
1、道爾頓：實心原子結構模型
2、湯姆森：“湯姆森模型”、“浸入模型” 原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電的電子嵌在中間。
3、盧瑟福：“盧瑟福模型”、“核式模型” 實驗過程――用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔，發現：
大部分沿直線運動、極少發生偏轉、有的被反彈
4、玻爾：“分層模型” 電子在固定的軌道上分層運動
5、“電子云模型” 電子像云霧一樣籠罩在核的周圍，
有的區域多，有的區域少
――說明建立模型往往需要一個不斷完善和不斷修正
的過程
＊原子的結構:
原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和帶
負電荷的核外電子構成；并且原子核和核外的電子所
帶的電荷總數相等，電性相反，整個原子不顯電性。
原子很小，但原子核更小。若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話，原子核就像運動聲里的一粒芝麻。
二、揭開原子核的秘密
――通過用高能量的粒子撞擊核的方法
⑴原子核由質子和中子構成，其中質子帶正電，中子不帶電
⑵原子中電子的質量在整個原子質量中所占比重極小，可忽略不計，因而原子的質量主要集中在原子核上
看課本第14頁表，思考分析在一個原子中哪些數目總是相等的？
⑶核電荷數＝質子數＝核外電子數
⑷質子和中子又是由更小的微粒夸克構成。
讀圖：一杯水的微觀層次的分析：
水→水分子→氫、氧原子→原子核→質子和中子→夸克
電 子
三、原子的“孿生兄弟”－同位素
1、元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱
一種宏觀概念
讀圖：氧的三種原子的原子核有什么不同？ 課本第16頁
2、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。
舉例①氧的三種同位素，它們都是氧元素的不同種原子
②氫的三種同位素：氕、氘、氚
看圖1－24，注意其中原子核的不同
3、同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫學診斷等
四、帶電的原子－離子
＊演示實驗：金屬鈉在氯氣中燃燒
① 觀察鈉和氯氣的狀態和顏色
② 在空氣中點燃鈉，并將它置入氯氣中，觀察現象
③ 現象：產生白煙，最終得到一些白色粉狀固體
本質分析：鈉在氯氣中燃燒，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子）；氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。兩種離子所帶電荷相等，電性相反，互相吸收，構成電中性的氯化鈉。
離子：構成物質的第三種微粒
課堂練習：課后練習
作業：作業本
第3節 原子結構的模型 篇2
第3節 原子結構的模型
教學目標
1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。
2、了解同位素的結構特點，能說出1－2項在實際生活中的用途
3、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級。
重點難點分析
重點：了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發展過程，體驗建立模型的思想。
難點：對原子結構知識的初步了解
課程資源的準備與開發
實驗，課外資料
教 學 預 設 調控對策
【作業講評】：摩擦起電的原因：物體中本來就存在正電荷和負電荷，通常情況下正負電荷的數量相等，物體是中性的。當兩個物體摩擦時，電子從束縛較弱的物體轉移到另一物體。失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負。注意：摩擦起電都是帶負電的電子轉移，而不是帶正電的正離子或質子等的轉移。
【引入】
1、練習：由同種原子構成的物質是純凈物；
由不同種原子構成的物質是混合物；
分子是由不同種原子構成的。
2、復習：物質的構成、電流的形成
【新授】
一、原子結構模型的建立與修正
1、道爾頓－－實心球原子結構
－－發現原子
2、湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。
－－發現電子
3、盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運行
【介紹】實驗：α粒子轟擊原子
4、波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運動
5、“電子云模型”－－電子在核周圍有的區域出現的次數多，有的區域出現的次數少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。
【小結】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學生體驗、學習科學家提出問題、建立假設、修正模型的研究方法。
二、原子的結構：
1、原子： 原子核： 帶正電
（不顯電性） 核外電子：帶負電
2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大小）的比較。
三、揭開原子核的秘密
1、原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成的。
核電荷數：原子核所帶的電荷數
一個電子帶一個單位的負電荷，
一個質子帶一個單位的負電荷；
【讀表】思考：在原子中哪些數目總是相等的？
（1）核電荷數＝質子數＝核外電子數。
（2）中子數不一定等于質子數。
（3）原子內可以沒有中子。
2、質子、中子核電子的質量比較
質子、中子的質量大小幾乎相等。電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質量主要集中在原子核上。
【讀圖】一杯水的微觀層次分析
3、一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質子、中子－－夸克
四、原子的“孿生兄弟”－－同位素
1、具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱為元素。
如：氧元素就是所有氧原子的總稱。
同種原子的原子核內核電荷數、質子數與中子數是一定的。
但有的原子其核內的中子數會發生變化。
【舉例】氧的三種原子的原子核：核內都有8個質子，但中子數分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。
2、原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素。
氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。
【思考】氧的3種同位素其核外電子應各有幾個？－－8個。
如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。
汞有7種同位素。
3、同位素元素在工業、農業、醫療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫學診斷等。
【閱讀】利用碳－14同位素測定年代
五、帶電的原子－－離子
【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗
實驗現象：
鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽離子）
氯原子得到電子－－形成負電荷的氯離子（陰離子）
所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。
離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
【學生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小
說明：這是一個思想實驗。
目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構成物質的粒子－－離子大小的數量級。
基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。
主要科學方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。
實驗設計思路：已知經過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據稀釋的次數克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數為n。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現象推測微觀世界的思想方法。