第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型（2課時）
教學目標：1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想
2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點，能說出它在生活中的用途
3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認識離子微粒大小的數(shù)量級
重點難點：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程
教學用具：多媒體、分子模型
教學過程：
課堂引入：分子是由原子構(gòu)成的，那么原子又是由什么構(gòu)成？科學家是怎樣揭開原子結(jié)構(gòu)的秘密呢？
一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正
1、道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型
2、湯姆森：“湯姆森模型”、“浸入模型” 原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電的電子嵌在中間。
3、盧瑟福：“盧瑟福模型”、“核式模型” 實驗過程――用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)：
大部分沿直線運動、極少發(fā)生偏轉(zhuǎn)、有的被反彈
4、玻爾：“分層模型” 電子在固定的軌道上分層運動
5、“電子云模型” 電子像云霧一樣籠罩在核的周圍，
有的區(qū)域多，有的區(qū)域少
――說明建立模型往往需要一個不斷完善和不斷修正
的過程
＊原子的結(jié)構(gòu):
原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和帶
負電荷的核外電子構(gòu)成；并且原子核和核外的電子所
帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。
原子很小，但原子核更小。若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話，原子核就像運動聲里的一粒芝麻。
二、揭開原子核的秘密
――通過用高能量的粒子撞擊核的方法
⑴原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電
⑵原子中電子的質(zhì)量在整個原子質(zhì)量中所占比重極小，可忽略不計，因而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
看課本第14頁表，思考分析在一個原子中哪些數(shù)目總是相等的？
⑶核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
⑷質(zhì)子和中子又是由更小的微粒夸克構(gòu)成。
讀圖：一杯水的微觀層次的分析：
水→水分子→氫、氧原子→原子核→質(zhì)子和中子→夸克
電 子
三、原子的“孿生兄弟”－同位素
1、元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
一種宏觀概念
讀圖：氧的三種原子的原子核有什么不同？ 課本第16頁
2、同位素：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子的統(tǒng)稱。
舉例①氧的三種同位素，它們都是氧元素的不同種原子
②氫的三種同位素：氕、氘、氚
看圖1－24，注意其中原子核的不同
3、同位素的應用：核設施、文物鑒定、醫(yī)學診斷等
四、帶電的原子－離子
＊演示實驗：金屬鈉在氯氣中燃燒
① 觀察鈉和氯氣的狀態(tài)和顏色
② 在空氣中點燃鈉，并將它置入氯氣中，觀察現(xiàn)象
③ 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，最終得到一些白色粉狀固體
本質(zhì)分析：鈉在氯氣中燃燒，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（陽離子）；氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（陰離子）。兩種離子所帶電荷相等，電性相反，互相吸收，構(gòu)成電中性的氯化鈉。
離子：構(gòu)成物質(zhì)的第三種微粒
課堂練習：課后練習
作業(yè)：作業(yè)本