原子結構
2.某元素mn＋核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為a，則該原子的核內中子數為( )
a.a-a＋n b.a-a-n
c.a＋a-n d.a＋a＋n
〖問題探究〗 “ o”與“o”所表示的意義是否相同？
〖思考〗
〖結論〗 o表示原子核內有8個中子的氧原子，而o除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關系可以表示如下：
〖板書〗 原子 x
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質子和中子構成的？
〖思考〗
〖結論〗不是，如上述練習中 h原子，核內無中子，僅有一個質子.
〖問題探究〗假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？
〖思考〗
〖結論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數之間有什么聯系？
〖思考〗
〖結論〗離子所帶電荷數與原子在化學反應中失去或得到的電子數相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數＝質子數-核外電子數
陽離子核外電子數=核內質子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數
〖口答〗1.當質子數(核電荷數)＞核外電子數時，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當質子數(核電荷數)________核外電子數時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
［投影練習］填寫表中空白.
粒子符號
質子數
電子數
①s2-
②xn＋
x
③ym-
y
④nh
⑤oh-
［學生活動，教師巡視，并指正錯誤］
［小結］本節課我們重點講了原子結構及構成原子的各粒子之間的關系及其性質，它是幾代科學家經過近半個世紀的努力才得出來的結論.
［作業］1.用 x符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁，二、1、2.
〖板書設計〗
第五章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構(第一課時)
一、原子結構
1.原子 x
2.核電荷數(z)＝核內質子數＝核外電子數
質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
3.離子所帶電荷數＝質子數-核外電子數
陽離子核外電子數=核內質子數-離子電荷數
陰離子核外電子數=核內質子數+離子電荷數