硫酸、硝酸和氨
9. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol· l-160ml）充分反應后，硝酸的還原產物有no.no2，反應后溶液中所含h+離子為nmol，此時溶液中所含no3-的物質的量為（ ）。 a.0.28mol b.0.31mol c.(n+0.2)mol d.(n+0.4)mol10.一定質量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述正確的是（ ）。 ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的cu(no3)2的物質的量相同③硝酸濃度越大，產生的氣體越少④用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同a. ①③ b.②④ c. ③④ d. ① ②③11.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是a.no2 b.no c.n2o d.n2備課參考： 1、 考答案：鞏固練習答案：1.鐵或鋁制容器盛放2.c 3.c 4.d 5.（3） 6.a.d 7.d 8.c 9.c 10.b 11.c 2.資料選用 （1）教材《化學》必修i，人民教育出版社，[]（2）《教師教學用書》化學必修i（3）《中學第二教材》高中化學必修i，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程《新學案》，主編 劉成坤金屬的鈍化 有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發生了改變，使金屬（或合金）的化學活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強，這種現象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態稱為鈍態。例如，鐵可與稀硝酸反應而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如cuso4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其它多種金屬也可以發生鈍化。例如，cr,ni,co,mo,al,ta,nb和w等，其中最容易鈍化的金屬是cr,mo,al,ni。不僅硝酸，其它強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會發生鈍化現象？現在大多認為金屬的鈍化是由于金屬跟介質作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護膜的結果。這層薄膜最經常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學性質很不活潑，將鐵表面和介質完全隔絕，從而使鐵處于鈍態。 某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實現。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。 為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時還同時增加美觀），可采用化學方法或陽極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機械制造，儀器制造，武器、飛機及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。 有許多因素能夠破壞鈍化狀態，或者阻止金屬鈍態的生成。將溶液加熱或加入活性離子如cl-，br-，i-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時）都能使鈍態金屬活性化。