硫酸、硝酸和氨
(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅 ，這樣作法的好處有①__________________②________________ 10. 回答下列問(wèn)題。
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _____________________________ （2）試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號(hào)）： _________→________→________→__________。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中a瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。 a瓶溶液的作用是________________________________________， b瓶溶液的作用是______________________________________， c瓶溶液的作用是__________________________________________。 （4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是____________ （5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是___________。 備課參考： （一） 鞏固練習(xí)答案： 1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性 2、（1）o2 h2 co co2 cl2 hcl、 so2 n2 (2)具有脫水性；c+2h2so4（濃） co2↑+2so2↑+2h2o (3)干布擦拭干凈 大量水沖洗 碳酸氫鈉溶液3、a、b 4、c 5、d 6、d 7、d 8、d9、（1）沒有 硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng) (2)①防止生成大氣污染物so2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率 10、（1）2h2so4+c 2so2↑+co2↑+2h2o（2）⑷⑵13 （3）檢驗(yàn)二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗(yàn)二氧化硫是否除完全 （4）無(wú)水硫酸銅 水蒸氣 （5）澄清石灰水；二氧化碳（二）資料選用（1）教材《化學(xué)》必修i，人民教育出版社，[]（2）《教師教學(xué)用書》化學(xué)必修i（3）《中學(xué)第二教材》高中化學(xué)必修i，北京教育出版社，主編 薛金星（4）高中課程《新學(xué)案》，主編 劉成坤
濃、稀硫酸的檢驗(yàn)方法：1.稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/ml），故重的是濃硫酸。 2.粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。 3.沸點(diǎn)法：硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 4.稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10ml水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校芙鈺r(shí)放出大量熱的是濃硫酸。 5.鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無(wú)現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。 6.銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。