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硫酸、硝酸和氨

硫酸、硝酸和氨

思考交流

請閱讀教材p86,根據上述實驗現象總結硝酸的性質和與金屬反應的特性。閱讀教材,討論總結:濃、硝酸氧化性的強弱

納整理

a.加熱條件下,濃硝酸可氧化大多數金屬(au、pt等除外),但不產生h2。b.常溫下,濃硝酸可使fe、al鈍化。c.濃硝酸與金屬反應表現酸性和氧化性。

應用提高

1、濃硫酸和硝酸體現強氧化性的原因。2、能否用濃硫酸或硝酸與zn反應制h2?3、  濃硝酸能否與非金屬反應,推測與碳反應的產物并寫出化學方程式。4、是否所有的金屬都可與硝酸反應?常溫下可以用鐵、鋁的容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸的原因?

問題探索

是否能用硝酸溶解金箔?分析王水的組成。(王字三橫一數,和王水的組成類比記憶)自學資料卡片。 王水:濃硝酸:濃鹽酸1:3(體積比)小 結硝酸的特性是強氧化性。除金、鉑以外,其余金屬全可被其氧化而溶解,濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質反應。特點是由于+5價氮元素得電子,被還原為低價態氮的化合物的。而且隨著條件的變化產物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應,但反應的劇烈程度和產物不同。這說明當條件發生改變時,物質的性質也發生改變。板書設計     第三節  硫酸硝酸和氨 一、硫酸:鈍化 二、硝酸:1、濃硝酸與銅:cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 2、稀硝酸與銅:3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o3、碳與稀硝酸:c+4hno3  =2h2o+4no2↑+co2↑三、王水:濃硝酸:濃鹽酸1:3(體積比)鞏固練習1.工業上如何貯存和運輸大量的濃硝酸2.常溫下,下列溶液中能溶解鐵的是(  )。 a.氫氧化鈉溶液     b.濃硝酸   c.濃鹽酸    d.濃硫酸 3.常溫下,能溶于濃hno3的單質是(  )。 a.al      b.fe      c.ag      d.au 4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是 a.測定密度    b..放入硝酸中   c..放入鹽酸中    d..觀察外觀  5.從節約原料,保護環境的角度來分析,要制取一定量的cu(no3)2晶體,下列實驗設計中最合理的是(1)cu+濃hno3─(2)cu+稀hno3─6. 下列反應中既體現硝酸的氧化性又體現酸性的是(        )    a.銅與稀硝酸   b.木炭與稀硝酸    c.氫氧化銅與硝酸    d.氧化亞鐵與硝酸7. 取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張試紙最終變成(   )。 a. 白、紅、白      b. 紅、黑、白       c. 紅、紅、紅      d. 白、黑、白 8. 相同質量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質的量最 多的是(  )。 a..濃硫酸      b..稀硫酸      c..濃硝酸       d.稀硝酸
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