硫酸、硝酸和氨
第四節 硫酸硝酸和氨（第3課時）
教學目標：
1.通過引導學生觀察.分析實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力。
2.進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養創新精神。
3.氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法。了解氮的循環對自然界生態平衡的作用。 教學重點、教學難點重點：氨的化學性質及氨氣的實驗室制法。難點：氨的化學性質及氨氣的實驗室制法。教學過程：教學環節
教師活動
學生活動
新課導入
前面我們學習了氮元素最高價態的化合物——硝酸的性質，今天我們學習其最低價態的化合物——氨氣的性質。新
知
學
習
思考
交流
展示一瓶氨氣，引導學生觀察氨氣的色、味、態、密度（與空氣比較）。并演示實驗4-9觀察實驗現象，閱讀教材p—87資料卡片。總結氨的物理性質學習
探究
實驗裝置分析：1、為什么燒瓶內會產生噴泉？2、為什么要用干燥的燒瓶？3、膠頭滴管的作用是什么？分組討論應用
提高
如果沒有膠頭滴管，如何引發噴泉實驗？學習
探究
實驗現象分析：1、實驗體現氨氣的什么性質？2、燒瓶中的溶液為什么會變紅？3、如果變紅的原因是生成oh－，那么oh－來源于什么物質？學生分組討論自學
釋疑
氨水顯堿性的原因？歸納
整理
1、氨的物理性質：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。2、化學性質：（1）與水的反應：
nh3+h2o nh3.h2o nh4++oh-
思考
交流
1、水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否是一種物質？2、如何檢驗氨氣？3、把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現象？過渡
氨氣溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會不會反應呢？實驗
探究
實驗：氨氣與氯化氫的反應觀察現象寫出化學反應方程式： nh3+hcl＝nh4cl（白煙）拓展
提高
1、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應的化學方程式：2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ）a、氨氣 b、氯氣 c、氧氣 d、一氧化氮3、試分析如何檢驗氨氣？過渡
氨氣與酸反應生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質有那些呢？
自學釋疑
閱讀教材p—87：總結銨鹽的性質歸納
整理
3、 銨鹽的性質：
(1)遇堿性物質有氨氣放出：nh4++oh- nh3+h2o
微熱強熱 加熱 (2)受熱發生分解反應
(nh4)2co3 2nh3+co2+h2o
nh4cl nh3+hcl
學習
探究
從銨鹽的性質上看，受熱分解和與堿反應，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用那一個反應更好？為什么？分組討論實驗探究
實驗氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣：歸納
整理
原理：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o裝置：固 + 固 氣
收集：向下排空氣法
干燥：堿石灰
應用
提高
1、實驗室制備nh3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？
2、收集氣體時試管口處棉花團的作用？
3、如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經收滿？
4、多余的氨氣應如何處理？
5、為什么不直接用naoh和nh4cl反應？