硫酸、硝酸和氨
7.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 8.纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。 9.蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生“黑面包”的是濃硫酸�！ �10.露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質量增加的是濃硫酸�！ �11.食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。 12.電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。第三節(jié) 硫酸硝酸和氨
（第2課時）教學目的：1、掌握硝酸的化學性質。2、利用實驗，使學生掌握硝酸的特性——強氧化性；通過討論、分析、對比的方式，使學生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學生掌握硝酸與碳的反應。3、通過硝酸跟硫酸的對比和分析，對學生進行辯證唯物主義教育。 教學重點、難點重點：硝酸的氧化性 難點：硝酸的氧化性 教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
新課
導入
銅在金屬活動性順序表中位于氫之后，而能被濃h2so4氧化，那么在氫之前的金屬是否更容易被其氧化呢?新
知
學
習
活動
探
究
①將一根隨時處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛飽和cuso4溶液的試管中，過一會兒取出。（可用熱naoh溶液處理氧化膜，）②把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃h2so4的試管中，1～2分鐘后取出。③把②中的鋁條放入飽和cuso4溶液中，過一會兒取出。④把③中鋁條取出，置于濃h2so4中，加熱。觀察實驗現(xiàn)象，并思考原因學習探究
1、根據實驗①的現(xiàn)象，寫出化學反應方程式 2、潔凈鋁條置于濃h2so4中無明顯現(xiàn)象，難道不反應嗎? 3、①③對比，現(xiàn)象不同，說明在②中一定發(fā)生了某種反應。根據鋁的性質，推測發(fā)生了什么反應？該過程體現(xiàn)濃硫酸的什么性質？4、實驗④說明了什么問題？2al＋3cu2＋==2al3＋＋3cu 學生聯(lián)想到al2o3保護膜的作用思考總結濃硫酸與金屬反應的特征歸納整理
a、加熱條件下，濃h2so4可氧化大多數金屬（au、pt等除外），但不產生h2。b、常溫下，濃h2so4可使fe、al鈍化。c、濃h2so4與金屬反應表現(xiàn)酸性和氧化性。 d、“鈍化”并非不反應，是因氧化而鈍化。思考交流
舉例說明區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法：討論、總結：過
渡
在化學性質上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，試推測硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質差別？應如何驗證？請設計方案。學生分析預測：從與銅、鋁、碳等物質的反應來分析。實
驗
探
究
演示：銅與濃硝酸反應：觀察現(xiàn)象，推測產物，并寫出化學方程式。產生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o演示：銅和稀硝酸的反應。觀察現(xiàn)象，推測產物，并寫出化學方程式產生無色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。無色氣體遇空氣變紅棕色。證明生成的是no。3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o