;第三節 硝酸
可見，硝酸的氧化性比硫酸強。
【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的情況怎樣呢？
【引導探究】大家回憶，實驗室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？
【板書總結】（2）與活潑金屬反應
在不生成稀硝酸中不生成h2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。
【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。
【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。
【實驗探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。
【回答】不能，因為硝酸的氧化性很強， no3－起氧化作用。而不是h＋起氧化作用。
【傾聽理解】
【引入】請大家用已學知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質反應？
【引導】推測碳與濃硝酸反應的產物，試寫反應的化學方程式。
【板書】2、與非金屬反應
【總結】規律：一般生成最高價酸或氧化物、no2和h2o。
【討論】結論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質碳等，所以濃硝酸也應該能氧化碳單質等。
【推導】c+4hno3(濃) 4no2↑+co2↑+2h2o
【講述】因為硝酸具有強氧化性，對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用小蘇打(nahco3)水或肥皂洗滌。
【聽講、理解】
【展示】利用一瓶久置而發黃的濃硝酸的樣品，進行提問為什么發黃。
【啟發】可能有no2產生，由于no2溶于硝酸而變黃。
【啟發】如果是有no2生成，那么硝酸的分解產物還必應有什么物質生成？
【引導】推測產物，試寫反應的化學方程式。
【板書】3.不穩定性：
【提問】硝酸應如何貯存？
【分析，討論】發黃的原因是什么？可能是因為硝酸分解。
【探究】在hno3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因no2的生成，是氮元素的化合價降低了，所以只能是hno3中，氧元素的化合價升高，因此，可能有氧氣生成。
【推導】
c+4hno3=co2 ↑+2no2↑+2h2o↑
【回答】避光、陰涼處。
【小結】硝酸的特性是強氧化性和不穩定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態氮的化合物的緣故。
【課堂練習】
1.工業上如何貯存和運輸大量的濃硝酸
2.如何洗凈一支內壁鍍銀的試管？寫出反應的方程式。
3.從節約原料，保護環境的角度來分析，要制取一定量的cu（no3）2晶體，下列實驗設計中最合理的是
(1)cu+濃hno3─
(2)cu+稀hno3─