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;第三節 硝酸

;第三節 硝酸

可見,硝酸的氧化性比硫酸強。

【引導探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應的情況怎樣呢?

【引導探究】大家回憶,實驗室能否用稀硝酸制取氫氣?為什么呢?

【板書總結】(2)與活潑金屬反應

在不生成稀硝酸中不生成h2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

【講述】除金、鉑以外,其余金屬全可被其氧化而溶解。

【介紹】王水的成分:濃硝酸與濃鹽酸的混合物,其體積比為1:3。氧化能力極強,可溶解金和鉑。

【實驗探究】與濃硫酸一樣,鋁和鐵都濃硝酸中鈍化,即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜,常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。

【回答】不能,因為硝酸的氧化性很強, no3-起氧化作用。而不是h+起氧化作用。

【傾聽理解】

【引入】請大家用已學知識,推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質反應?

【引導】推測碳與濃硝酸反應的產物,試寫反應的化學方程式。

【板書】2、與非金屬反應

【總結】規律:一般生成最高價酸或氧化物、no2和h2o。

【討論】結論:可以。原因是:硫酸可以氧化單質碳等,所以濃硝酸也應該能氧化碳單質等。

【推導】c+4hno3(濃) 4no2↑+co2↑+2h2o

【講述】因為硝酸具有強氧化性,對皮膚、衣物、紙強等都有腐蝕作用,所以使用硝酸時,一定要格外小心,注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上,應立即用大量水沖洗,再用小蘇打(nahco3)水或肥皂洗滌。

【聽講、理解】

【展示】利用一瓶久置而發黃的濃硝酸的樣品,進行提問為什么發黃。

【啟發】可能有no2產生,由于no2溶于硝酸而變黃。
【啟發】如果是有no2生成,那么硝酸的分解產物還必應有什么物質生成?

【引導】推測產物,試寫反應的化學方程式。

【板書】3.不穩定性:

【提問】硝酸應如何貯存?

【分析,討論】發黃的原因是什么?可能是因為硝酸分解。

【探究】在hno3中,由于氫元素和氮元素都處于最高價,又因no2的生成,是氮元素的化合價降低了,所以只能是hno3中,氧元素的化合價升高,因此,可能有氧氣生成。

【推導】

c+4hno3=co2 ↑+2no2↑+2h2o↑

【回答】避光、陰涼處。

【小結】硝酸的特性是強氧化性和不穩定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子,被還原為低價態氮的化合物的緣故。

【課堂練習】

1.工業上如何貯存和運輸大量的濃硝酸

2.如何洗凈一支內壁鍍銀的試管?寫出反應的方程式。

3.從節約原料,保護環境的角度來分析,要制取一定量的cu(no3)2晶體,下列實驗設計中最合理的是

(1)cu+濃hno3─

(2)cu+稀hno3─


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