高一化學必修一知識點：鋁三角
2.氫氧化鋁與強堿反應
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o；對應離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
3.氫氧化鋁加熱分解
2al(oh)3點擊圖片可在新窗口打開al2o3+3h2o
五、偏鋁酸鈉（naalo2）
高中化學中，偏鋁酸鈉只是在體現鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應
naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
2naalo2+3h2o+co2=2al(oh)3↓+na2co3
2.偏鋁酸鈉與強酸反應
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o
六、硫酸鋁鉀（kal(so4)2）
kal(so4)2•12h2o，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因為al(oh)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
kal(so4)2=k++al3++2so42-，al3+會水解：al3++3h2o=al(oh)3+3h+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應
鋁離子與強堿反應容易過量，不好控制。
alcl3+3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；離子方程式：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+；
2.偏鋁酸根與弱酸反應
偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。
naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3；離子方程式：alo2-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應
偏鋁酸根與氯離子發生雙水解生成氫氧化鋁。
3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl；離子方程式：3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓；