氯氣教案
教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
2.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的原理和方法。
3.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
4.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探索——研討總結(jié)——練習(xí)提高
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
［引言］
前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。
［板書(shū)］第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
（一）物理性質(zhì)
[引導(dǎo)學(xué)生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書(shū)]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
（二）化學(xué)性質(zhì)
[講解]氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問(wèn)]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性？為什么？
2.寫(xiě)出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個(gè)是氧化劑？哪個(gè)是還原劑？
［板書(shū)］1.與金屬反應(yīng)
2Na ＋Cl2 2NaCl
[講解]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
[板書(shū)] Cu+Cl2 CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板書(shū)化學(xué)方程式）
1.跟鋁反應(yīng)：___________________
2.跟鎂反應(yīng)：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
[板書(shū)]2.與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
[板書(shū)]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點(diǎn)。
2.燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒？
3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成HCl）
[練習(xí)]
實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1.P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2.P在Cl2（過(guò)量）里燃燒生成PCl5
3.C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化？表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？
[小結(jié)]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實(shí)驗(yàn)室又如何制取？Cl－如何檢驗(yàn)？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動(dòng)]
通過(guò)查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)？
已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)？由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。
第 二 課 時(shí)
［復(fù)習(xí)提問(wèn)］
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓笊烊胧⒂新葰獾募瘹馄坷铮泻维F(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)？
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題：
1.寫(xiě)出Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.次氯酸有何重要化學(xué)性質(zhì)和用途？
[板書(shū)]3.氯氣與某些化合物反應(yīng)
Cl2+H2O ==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實(shí)驗(yàn)4-4]）。
[討論]Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么？
[引導(dǎo)學(xué)生閱讀]
在演示實(shí)驗(yàn)4-4時(shí)，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：
1.Cl2跟NaOH溶液反應(yīng)。
2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書(shū)] Cl2+2NaOH ==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
[討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取Cl2呢？
[板書(shū)]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][實(shí)驗(yàn)4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問(wèn)]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢？它跟我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里所學(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中Cl－的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗(yàn)方法。
[板書(shū)]三、Cl－的檢驗(yàn)
[實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
[練習(xí)]寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書(shū)] Ag++Cl－ ==AgCl↓
2Ag++CO32－ ==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ ==2Ag++CO2↑+H2O
[小結(jié)]氯氣的化學(xué)性質(zhì)和用途
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)原理及其裝置。
Cl－的檢驗(yàn)。