第一節 氯氣
第一節 氯氣●教學目標1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。5.培養學生設計實驗的能力。●教學重點1.氯氣的化學性質及實驗室制法。2.氯離子的性質。●教學難點氯氣的化學性質。●教學方法實驗探索、啟發、引導、比較、講解等。●課時安排第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反應)。第二課時：氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反應，氯離子的檢驗)。●教具準備第一課時：電腦、投影儀、氯氣制取裝置一套（含凈化裝置和試劑）、集氣瓶、玻璃片、大燒杯、naoh溶液、水、紅紙、兩瓶氯氣。第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。●教學過程★第一課時［引言］前面我們學習了堿金屬元素的有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。［板書］第四章 鹵 素［講解］在鹵素形成的單質中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發現并制得的氯氣。本節課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質。［板書］第一節 氯 氣（第一課時）一、氯氣的實驗室制法［問］根據我們以前學過的制取氣體的實驗問答，一套完整的制取氣體裝置應包括哪幾個環節？［生］包括氣體發生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸收四個環節。［師］回答得很好！現在，就請大學以以上四個環節為依據，結合有關信息，來設計實驗室制取氯氣的裝置。［投影］已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的黃綠色氣體。能溶于水（常溫下，1體積的水約能溶解兩體積的cl2），并能與naoh溶液發生反應。△實驗室制氯氣的反應方程式如下：mno2＋4hcl(濃)====mncl2＋cl2↑＋2h2o可供選擇的試劑：濃鹽酸、二氧化錳、水、naoh溶液、濃h2so4、飽和食鹽水。儀器：燒瓶、帶分液漏斗及導管的雙孔橡皮塞、橡皮管、洗氣瓶（兩個）、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈△［學生思考，教師板書］1.實驗原理：mno2＋4hcl(濃)=====mncl2＋cl2↑＋2h2o；2.cl2中可能含有的雜質；3.除雜試劑；4.收集方法：5.尾氣吸收試劑；［師］請大家根據剛才的思考結果回答，cl2中可能含有的雜質是什么？并說出推斷的依據。［生］可能有hcl氣體和水蒸氣。因反應物中的濃鹽酸有揮發性，故可能有hcl；反應體系中有水，且反應在加熱的條件下進行，故可能有水蒸氣。［板書］hcl、h2o(g)［問］水蒸氣應該選什么試劑除去？［生］濃h2so4［講解］對于cl2中含有的hcl氣體，我們常用排飽和食鹽水的方法除去。這是因為hcl氣體極易溶于水，而cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小之故。［板書］飽和食鹽水、濃h2so4［問］實驗室收集cl2應用什么方法？