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第一節(jié)  氯氣

第一節(jié)  氯氣

[生]向上排空氣法![板書]向上排空氣法[問]那么,用什么試劑來吸收有毒的尾氣呢?[生]用naoh溶液[板書]naoh液[把信息中提供儀器在“電腦實驗室”中呈現(xiàn)][師]好,現(xiàn)在就請一位同學把以上儀器進行有效連結(jié)![一學生用鼠標在“電腦實驗室”中進行模擬安裝,另兩名學生在實驗臺上進行實際安裝,最終結(jié)果如下圖所示]

[師]下面,我們就按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。[請兩位同學上臺來收集][過渡]我們剛剛制得的氯氣能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)呢?下面,我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質(zhì)。[板書]二、氯氣的化學性質(zhì)[師]請大家仔細觀察下面的實驗:[演示實驗:把一塊紅紙分成兩片,一片直接投入剛剛制得的氯氣中,一片用水潤濕后再投入][師]敘述你們所看到的現(xiàn)象。[生]干燥的紅紙條不褪色,濕潤的紅紙褪色。[師]以上現(xiàn)象可說明氯氣與水反應(yīng)生成了能使紅紙褪色即具有漂白性的新物質(zhì)。[板書]1.氯氣與水的反應(yīng)[設(shè)問]那么,氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢?[講解]實驗證明,氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸。[板書]cl2+h2o====hcl+hclo[設(shè)問]起漂白作用的到底是鹽酸還是次氯酸呢?[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的紅紙片上,不褪色。[講解]由上面的實驗可知,干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性,則具有漂白作用的一定是次氯酸。[設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容,找出答案。[學生活動][板書](1)hclo的性質(zhì)[師]請大家敘述次氯酸有哪些性質(zhì)?[學生回答、教師板書]光hclo不穩(wěn)定,容易分解放出氧氣。2hclo====2hcl+o2↑有強氧化性,可用來漂白、殺菌、消毒。[講解]次氯酸在光照的條件下,分解加速,它屬于弱酸,在水溶液中僅部分電離:[板書]hclo    h++clo-[設(shè)問]cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?[補充實驗]在上面收集有cl2的集氣瓶中注入少量水,振蕩,與另一瓶氯氣的顏色相比較,并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙,現(xiàn)象更明顯)。[講解]注入水后,集氣瓶中的黃綠色變淺,說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色,而cl-、hclo及clo-無色,所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知,氯氣溶于水時,僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。常溫下,1體積的水約溶解2體積的氯氣。[問]在新制的氯水中,含有哪些粒子。[學生思考并回答,教師板書](2)新制氯水中所含粒子:h2o、hclo、cl2、h+、cl-、clo-、oh-[問]氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制,并保存在棕色的細口瓶中?[生]因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定,易分解,而光照時分解加速,從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少,故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,并保存在棕色的細口瓶中。[過渡]剛才我們制氯氣時,用于吸收尾氣的是naoh堿溶液,說明cl2是可與堿反應(yīng)的。[板書]2.氯氣與堿的反應(yīng)[補充實驗]把少量naoh溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中,黃綠色全部消失,所得溶液無色。[講解]cl2可與naoh溶液充分反應(yīng),生成可溶于水的nacl和naclo。[板書]cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o[引導學生從cl2與h2o的反應(yīng)來理解該反應(yīng)]

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