第一節(jié) 氯氣
［生］向上排空氣法！［板書］向上排空氣法［問］那么，用什么試劑來吸收有毒的尾氣呢？［生］用naoh溶液［板書］naoh液［把信息中提供儀器在“電腦實驗室”中呈現(xiàn)］［師］好，現(xiàn)在就請一位同學把以上儀器進行有效連結(jié)！［一學生用鼠標在“電腦實驗室”中進行模擬安裝，另兩名學生在實驗臺上進行實際安裝，最終結(jié)果如下圖所示］［師］下面，我們就按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純凈干燥的氯氣。［請兩位同學上臺來收集］［過渡］我們剛剛制得的氯氣能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質(zhì)。［板書］二、氯氣的化學性質(zhì)［師］請大家仔細觀察下面的實驗：［演示實驗：把一塊紅紙分成兩片，一片直接投入剛剛制得的氯氣中，一片用水潤濕后再投入］［師］敘述你們所看到的現(xiàn)象。［生］干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙褪色。［師］以上現(xiàn)象可說明氯氣與水反應(yīng)生成了能使紅紙褪色即具有漂白性的新物質(zhì)。［板書］1.氯氣與水的反應(yīng)［設(shè)問］那么，氯氣與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢？［講解］實驗證明，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸。［板書］cl2＋h2o====hcl＋hclo［設(shè)問］起漂白作用的到底是鹽酸還是次氯酸呢？［補充實驗］把鹽酸滴在干燥的紅紙片上，不褪色。［講解］由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，則具有漂白作用的一定是次氯酸。［設(shè)問］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。［學生活動］［板書］（1）hclo的性質(zhì)［師］請大家敘述次氯酸有哪些性質(zhì)？［學生回答、教師板書］光hclo不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣。2hclo====2hcl＋o2↑有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。［講解］次氯酸在光照的條件下，分解加速，它屬于弱酸，在水溶液中僅部分電離：［板書］hclo h++clo－［設(shè)問］cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?［補充實驗］在上面收集有cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而cl－、hclo及clo－無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。［問］在新制的氯水中，含有哪些粒子。［學生思考并回答，教師板書］（2）新制氯水中所含粒子：h2o、hclo、cl2、h+、cl－、clo－、oh－［問］氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中？［生］因氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，而光照時分解加速，從而使次氯酸分子的數(shù)目大為減少，故氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中。［過渡］剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是naoh堿溶液，說明cl2是可與堿反應(yīng)的。［板書］2.氯氣與堿的反應(yīng)［補充實驗］把少量naoh溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。［講解］cl2可與naoh溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的nacl和naclo。［板書］cl2＋2naoh====nacl＋naclo＋h2o［引導學生從cl2與h2o的反應(yīng)來理解該反應(yīng)］