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第一節  氯氣

第一節  氯氣

[教師]請大家根據上式,寫出cl2與ca(oh)2溶液的反應。[板書]2cl2+2ca(oh)2====cacl2+ca(clo)2+2h2o[講解]上述反應就是工業上生產漂粉精的原理,是通過cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考:次氯酸具有漂白作用,為什么不用hclo直接漂白,而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?請大家看書后回答。[學生看書,并回答][生]因為次氯酸不穩定,而次氯酸鹽較穩定,故不用次氯酸直接漂白,而是把它轉化為較穩定的次氯酸鹽,次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應,生成次氯酸而漂白。[師]回答得很正確。漂白粉中的有效成分次氯酸鈣的漂白原理,可用方程式表示如下:[板書]ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo[設問]上述反應說明了h2co3與hclo的酸性強弱順序如何?ca(clo)2能與hcl反應嗎?漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?[生]根據強酸制弱酸的原理,說明碳酸酸性強于次氯酸,因鹽酸是強酸,故也能與次氯酸鈣反應;因漂白粉在潮濕的空氣中,易吸收空氣中的二氧化碳而釋放出次氯酸,次氯酸不穩定,容易分解而使漂白粉失效,故漂白粉應密閉保存,并置于陰涼、干燥處。[師]請同學們寫出鹽酸與次氯酸鈣反應的方程式。[請一位同學上黑板來寫][學生板書]ca(clo)2+2hcl====cacl2+2hclo[小結]本節課我們主要學習了氯氣的實驗室制法和氯氣與水、堿的反應。[投影]課后思考題:1.實驗室制cl2為何不用ca(oh)2溶液來吸收尾氣?2.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗cl2時,為何試紙的顏色先變紅,后變白?[答案]1.因ca(oh)2在水中的溶解度很小,所得溶液極稀,不能保證尾氣被充分吸收。2.cl2與h2o發生反應,有鹽酸和hclo生成,變紅是因為生成酸的酸性,變白是緣于hclo的漂白性。[布置作業]習題:一、2.  二、3.  5.  七、1.[參考練習]1.在空氣中能穩定存在的物質是(    )a.石灰水            b.氯水          c.次氯酸鈉            d.食鹽水解析:能與空氣中co2、o2、h2o反應和見光易分解的物質在空氣中均不能穩定存在。石灰水中的ca(oh)2能與空氣中的co2反應生成caco3;氯水中的hclo易分解;次氯酸鈉在空氣中發生反應:co2+h2o+2naclo====na2co3+2hclo而變質。答案:d2.下列關于氯水的敘述正確的是(    )a.新制的氯水中只含有cl2和h2o分子b.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白c.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是cl2d.氯水放置數天后,ph會變小。光解析:新制的氯水中含有h2o、cl2、hclo、h+、cl-、clo-等粒子,光照氯水發生反應2hclo=====2hcl+o2↑,故a、c項敘述錯誤;氯水中的h+可使石蕊變紅,hclo具有漂白性可使石蕊褪色,前者反應速率較快,后者反應速率較慢,故先變紅后褪色;氯水久置,因弱酸(hclo)分解成強酸(鹽酸)使溶液酸性增強、ph減小。答案:bd3.比較次氯酸的漂白作用與活性炭的褪色作用在本質上的區別。答案:次氯酸具有強氧化性,能將有色物質氧化而使其褪色,是化學變化,漂白后的物質一般不恢復到原色;而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起,因吸附了有色物質而褪色,是物理變化過程。
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