第一節 氯氣
［教師］請大家根據上式，寫出cl2與ca(oh)2溶液的反應。［板書］2cl2＋2ca(oh)2====cacl2＋ca(clo)2＋2h2o［講解］上述反應就是工業上生產漂粉精的原理，是通過cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用hclo直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?請大家看書后回答。［學生看書，并回答］［生］因為次氯酸不穩定，而次氯酸鹽較穩定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它轉化為較穩定的次氯酸鹽，次氯酸鹽可和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應，生成次氯酸而漂白。［師］回答得很正確。漂白粉中的有效成分次氯酸鈣的漂白原理，可用方程式表示如下：［板書］ca(clo)2＋co2＋h2o====caco3↓＋2hclo［設問］上述反應說明了h2co3與hclo的酸性強弱順序如何?ca(clo)2能與hcl反應嗎?漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?［生］根據強酸制弱酸的原理，說明碳酸酸性強于次氯酸，因鹽酸是強酸，故也能與次氯酸鈣反應；因漂白粉在潮濕的空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而釋放出次氯酸，次氯酸不穩定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉應密閉保存，并置于陰涼、干燥處。［師］請同學們寫出鹽酸與次氯酸鈣反應的方程式。［請一位同學上黑板來寫］［學生板書］ca(clo)2＋2hcl====cacl2＋2hclo［小結］本節課我們主要學習了氯氣的實驗室制法和氯氣與水、堿的反應。［投影］課后思考題：1.實驗室制cl2為何不用ca(oh)2溶液來吸收尾氣?2.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?［答案］1.因ca(oh)2在水中的溶解度很小，所得溶液極稀，不能保證尾氣被充分吸收。2.cl2與h2o發生反應，有鹽酸和hclo生成，變紅是因為生成酸的酸性，變白是緣于hclo的漂白性。［布置作業］習題：一、2. 二、3. 5. 七、1.［參考練習］1.在空氣中能穩定存在的物質是（ ）a.石灰水 b.氯水 c.次氯酸鈉 d.食鹽水解析：能與空氣中co2、o2、h2o反應和見光易分解的物質在空氣中均不能穩定存在。石灰水中的ca(oh)2能與空氣中的co2反應生成caco3；氯水中的hclo易分解；次氯酸鈉在空氣中發生反應：co2+h2o+2naclo====na2co3+2hclo而變質。答案：d2.下列關于氯水的敘述正確的是（ ）a.新制的氯水中只含有cl2和h2o分子b.新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白c.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2d.氯水放置數天后，ph會變小。光解析：新制的氯水中含有h2o、cl2、hclo、h+、cl－、clo－等粒子，光照氯水發生反應2hclo=====2hcl+o2↑，故a、c項敘述錯誤；氯水中的h+可使石蕊變紅，hclo具有漂白性可使石蕊褪色，前者反應速率較快，后者反應速率較慢，故先變紅后褪色；氯水久置，因弱酸(hclo)分解成強酸（鹽酸）使溶液酸性增強、ph減小。答案：bd3.比較次氯酸的漂白作用與活性炭的褪色作用在本質上的區別。答案：次氯酸具有強氧化性，能將有色物質氧化而使其褪色，是化學變化，漂白后的物質一般不恢復到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物質而褪色，是物理變化過程。