教師活動
學生活動
設計意圖
【復習提問】1、電解池的構成條件有哪些？
2、1）這個裝置是原電池還是電解池？判斷的依據是什么？2）確定電極并寫出電極反應式和總的化學方程式。
3）概括電解的基本原理。
【講述】這節課我們來學習電解原理的應用。
【板書】二、電解原理的應用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
【科學探究】電解飽和食鹽水
【思考題】
1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？
2）在電解裝置中，可否選用銅作陰陽極的電極材料，為什么？
3）通電后，溶液中的離子運動發生了什么變化？
4）溶液中的na+是否可能被還原為金屬鈉，為什么？
5）電解后，在陰極區和陽極區分別得到產物是什么？如何證明。
【講述】電解飽和食鹽水的原理跟電解cucl2水溶液相同，食鹽水中的naoh和h2o發生電離。
【演示】電解飽和食鹽水
【學生回答，教師板演】
通電前：nacl=na++cl-
h2o?h++oh-
通電后：陰極（石墨）：na+、h+移向陰極，h+優先放電：
2h++2e-=h2↑（還原反應）
陽極（石墨）：cl-、oh-移向陽極，cl-優先放電：
2cl--2e-=cl2↑（氧化反應）
【小結】在陰極：由于：
2h++2e-=h2↑，h+不斷被消耗，促進h2o?h++oh-向右移動，破壞了水的電離平衡，c（oh-）的濃度相對地增大了，因此，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。
【提問】總的電解化學方程式怎么寫？
【板演】
【講述】工業生產時，這個反應在電解槽中進行。
【過渡】電解cucl2溶液，用惰性材料做電極，（pt或c）電極本身不參加氧化還原反應。因此，兩極上的反應只是溶液中的陰、陽離子放電，發生氧化還原反應。