《電解池》一課時
1.知識與技能：
①理解電解原理，會判斷電解池、電極產物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化
②能書寫電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
2.過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。了解電解的應用，特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的發展前景。
3.情感態度與價值觀：通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的廣泛應用，激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。
教學重點、難點
重點：理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。
難點：理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產物的判斷，電解原理的應用。
教學過程
（第一課時）
教師活動
學生活動
設計意圖
【復習提問】在本章的第一節，我們學習了原電池的有關知識，請同學們回憶一下，構成原電池的條件是什么呢？
【總結】構成原電池的條件：
1、活潑性不同的兩個電極；
2、電解質溶液；
3、要有導線，形成閉合回路；
思考，回答
原電池是把化學能轉化為電能的裝置，電解池則相反。復習是為了鞏固原電池的組成條件及電極反應，兩極判斷，為電解cucl2溶液的實驗做好對照。
【講述】原電池是把化學能轉變成電能的裝置，電解池則相反，下面就來討論有關電解池的問題。
【板書】一、電解原理
【實驗4-2】（教師講解，學生實驗）
【講述】在實驗中規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。
【引導】1、實驗觀察要點：（1）陰極上的現象（2）陽極上的現象（3）陰極區溶液中的現象2、能使濕潤的淀粉-ki試紙變藍的氣體，應是學過的什么氣體？
【總結】實驗現象：電流表的指針發生偏轉，陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深，陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡產生，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色。
實驗結論：在通直流電的條件下，溶液里的cucl2發生了下列反應：
cu生成于陰極的石墨棒上，cl2生成于陽極的石墨棒上。
【設問】為什么會有這樣的結果呢？
【學生討論】1、通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2、接通直流電后，原來的離子
運動發生了怎樣的改變？
3、有關離子在兩極發生了什么樣的反應？
【板書】
通電前：cucl2=cu2++2cl-
通電后：
陽極：2cl--2e-=cl2↑（發生氧化反應）
陰極：cu2++2e-=cu（發生還原反應）
總反應化學方程式：
【設問】在cucl2溶液中有自由移動的cu2+、cl-、h+、oh-，為什么只有cu2+、cl-得失電子，而h+、oh-卻不能在兩極上得失電子呢？
【講述】電解質溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素（故陰、陽離子在電極上的放電順序并不是絕對的），我們在中學階段只要求掌握：
陽離子放電順序：按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子越容易得電子（被還原）。
陰離子放電順序：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞含氧酸根離子。
【講述】cucl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發生了氧化還原反應，我們把這個過程叫做電解。
【板書】電解：使電流通過電
解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。