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《電解池》一課時

《電解池》一課時

1.知識與技能:

①理解電解原理,會判斷電解池、電極產物、電極周圍溶液ph值及整個溶液ph值的變化

②能書寫電極反應式及總反應式,培養分析歸納知識的能力。

2.過程與方法:利用惰性電極電解氯化銅的實驗,探究電解原理。了解電解的應用,特別是電解在電鍍、電解精煉、電冶煉等方面的發展前景。

3.情感態度與價值觀:通過電解知識的學習,發現其在日常生活和工農業生產中的廣泛應用,激發學生勇于創新、積極實踐的科學態度。

教學重點、難點

重點:理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規律。

難點:理解電解原理,非惰性電極作陽極對電解產物的判斷,電解原理的應用。

教學過程

(第一課時)

教師活動

學生活動

設計意圖

【復習提問】在本章的第一節,我們學習了原電池的有關知識,請同學們回憶一下,構成原電池的條件是什么呢?

【總結】構成原電池的條件:

1、活潑性不同的兩個電極;

2、電解質溶液;

3、要有導線,形成閉合回路;

思考,回答

原電池是把化學能轉化為電能的裝置,電解池則相反。復習是為了鞏固原電池的組成條件及電極反應,兩極判斷,為電解cucl2溶液的實驗做好對照。

【講述】原電池是把化學能轉變成電能的裝置,電解池則相反,下面就來討論有關電解池的問題。

【板書】一、電解原理

【實驗4-2】(教師講解,學生實驗)

【講述】在實驗中規定:與直流電源負極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【引導】1、實驗觀察要點:(1)陰極上的現象(2)陽極上的現象(3)陰極區溶液中的現象2、能使濕潤的淀粉-ki試紙變藍的氣體,應是學過的什么氣體?

【總結】實驗現象:電流表的指針發生偏轉,陰極石墨棒周圍cucl2溶液綠色加深,陽極石墨棒周圍的cucl2溶液綠色變淺;陰極石墨棒上覆蓋了一層紅色固體,陽極石墨棒上有氣泡產生,同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色。

實驗結論:在通直流電的條件下,溶液里的cucl2發生了下列反應:

cu生成于陰極的石墨棒上,cl2生成于陽極的石墨棒上。

【設問】為什么會有這樣的結果呢?

【學生討論】1、通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?

2、接通直流電后,原來的離子

運動發生了怎樣的改變?

3、有關離子在兩極發生了什么樣的反應?

【板書】

通電前:cucl2=cu2++2cl-

通電后:

陽極:2cl--2e-=cl2↑(發生氧化反應)

陰極:cu2++2e-=cu(發生還原反應)

總反應化學方程式:

【設問】在cucl2溶液中有自由移動的cu2+、cl-、h+、oh-,為什么只有cu2+、cl-得失電子,而h+、oh-卻不能在兩極上得失電子呢?

【講述】電解質溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的,我們稱之為放電順序,放電順序涉及到多種因素(故陰、陽離子在電極上的放電順序并不是絕對的),我們在中學階段只要求掌握:

陽離子放電順序:按金屬活動性順序,越不活潑的金屬,其陽離子越容易得電子(被還原)。

陰離子放電順序:s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子。

【講述】cucl2溶液在外加電場的作用下,在陰陽兩極發生了氧化還原反應,我們把這個過程叫做電解。

【板書】電解:使電流通過電

解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,叫做電解。

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