《電解池》一課時(shí)
電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置（也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置），叫做電解池或電解槽。
【設(shè)問(wèn)】在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？
【歸納】電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的cl-在陽(yáng)極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉合電路。
【設(shè)問(wèn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？
【思考與交流】請(qǐng)按表格內(nèi)容，歸納出電離與電解，原電池與電解池的異同。
1、電離與電解的比較
電離
電解
條件
電解質(zhì)溶于水或
受熱融化狀態(tài)
電解質(zhì)電離后，再通直流電
過(guò)程
電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子
陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上放電。
舉例
cucl2=cu2++2cl-
特點(diǎn)
只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成新物質(zhì)
聯(lián)系
電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上
2、原電池與電解池的比較
電解池
原電池
舉例
電極名稱(chēng)
陰極(與電源負(fù)極相連接)
陽(yáng)極(與電源正極相連接)
負(fù)極(電子流出的電極)
正極(電子流入的電極)
電極反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行
反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行
【講述】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是它的電解過(guò)程，這一過(guò)程能夠進(jìn)行的前提是溶液中有自由移動(dòng)的離子，也就是說(shuō)，先電離，在外加直流電源的條件下，才能發(fā)生電解。
【設(shè)問(wèn)】金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？（從做定向移動(dòng)的微粒有什么不同，和有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化來(lái)比較。）
【講述】在電解中我們經(jīng)常使用的電極有兩種，一種是惰性電極，就是電極本身不參加化學(xué)變化，如石墨、鉑電極等。還有另外一種是金屬做電極，它們?cè)陔娊庵斜旧戆l(fā)生了化學(xué)變化，我們?cè)谙鹿?jié)課將繼續(xù)學(xué)習(xí)。
【小結(jié)】電解的概念及電解的原理；電解池的構(gòu)成條件 (1)直流電源。 (2)兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極,與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。 (3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。理順知識(shí)；要求學(xué)生會(huì)判斷電解池的陰陽(yáng)兩極，寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，判斷所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
【隨堂練習(xí)】用石墨做電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)現(xiàn)象。
（1）agno3溶液
（2）naoh溶液
觀察，思考，回答
思考，討論，回答：
1、通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動(dòng)。
2、通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的cl-、oh-向陽(yáng)
極移動(dòng)。
3、cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)cu，cl-在陽(yáng)極失電子變成了cl2。
思考
學(xué)生思考?xì)w納。電子流動(dòng)方向：