電解池二課時
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【復習提問】1、電解池的構(gòu)成條件有哪些？
2、1）這個裝置是原電池還是電解池？判斷的依據(jù)是什么？2）確定電極并寫出電極反應(yīng)式和總的化學方程式。
3）概括電解的基本原理。
【講述】這節(jié)課我們來學習電解原理的應(yīng)用。
【板書】二、電解原理的應(yīng)用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
【科學探究】電解飽和食鹽水
【思考題】
1）通電前，飽和食鹽水中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？
2）在電解裝置中，可否選用銅作陰陽極的電極材料，為什么？
3）通電后，溶液中的離子運動發(fā)生了什么變化？
4）溶液中的na+是否可能被還原為金屬鈉，為什么？
5）電解后，在陰極區(qū)和陽極區(qū)分別得到產(chǎn)物是什么？如何證明。
【講述】電解飽和食鹽水的原理跟電解cucl2水溶液相同，食鹽水中的naoh和h2o發(fā)生電離。
【演示】電解飽和食鹽水
【學生回答，教師板演】
通電前：nacl=na++cl-
h2o?h++oh-
通電后：陰極（石墨）：na+、h+移向陰極，h+優(yōu)先放電：
2h++2e-=h2↑（還原反應(yīng)）
陽極（石墨）：cl-、oh-移向陽極，cl-優(yōu)先放電：
2cl--2e-=cl2↑（氧化反應(yīng)）
【小結(jié)】在陰極：由于：
2h++2e-=h2↑，h+不斷被消耗，促進h2o?h++oh-向右移動，破壞了水的電離平衡，c（oh-）的濃度相對地增大了，因此，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。
【提問】總的電解化學方程式怎么寫？
【板演】
【講述】工業(yè)生產(chǎn)時，這個反應(yīng)在電解槽中進行。
【過渡】電解cucl2溶液，用惰性材料做電極，（pt或c）電極本身不參加氧化還原反應(yīng)。因此，兩極上的反應(yīng)只是溶液中的陰、陽離子放電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
若將兩個電極換成活潑材料的電極，情況將會怎樣呢？
【板書】2、電鍍
電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法。（其中金屬叫鍍件，薄層叫鍍層。）
【設(shè)問】如果想在fe板上鍍銅，請分析鍍件是什么？鍍層金屬是什么？電鍍液應(yīng)選用什么化合物？
【補充實驗】鐵釘上鍍銅。
【思考與交流】鐵釘上電鍍銅與電解氯化銅溶液有什么不同？
電鍍銅
電解氯化銅溶液
能量變化
將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
陽極材料
鍍層金屬（銅）
石墨
陰極材料
待鍍件（如無銹鐵釘）
石墨
陽極變化
銅溶解
溶液中cl-在陽極氧化為cl2
陰極變化
溶液中的cu2+在陰極析出
溶液中的cu2+在陰極析出
電解質(zhì)溶液及其變化
cuso4溶液電鍍過程中，溶液濃度不變。
cucl2溶液電解過程中，溶液濃度逐漸減小。
【小結(jié)、板書】電鍍時應(yīng)選用
陰極：鍍件→待鍍金屬
陽極：鍍層金屬
電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。
【講述】電解原理還可以利用于金屬的冶煉。
【板書】3、電冶金
【講述】金屬冶煉就是使金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。由于電解是最強有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要方法。對于冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁這樣的活潑金屬，電解法幾乎是唯一可行的方法。
【板演】通電后：
陰極（石墨）：na+移向陰極：
2na++2e-=2na（還原反應(yīng)）
陽極（石墨）：cl-移向陽極：
2cl--2e-=cl2↑（氧化反應(yīng)）
總反應(yīng)：
【練習，學生板演】工業(yè)上冶煉鋁時，是電解純凈的氧化鋁和冰晶石的熔融體（助熔劑），試寫出電極反應(yīng)式和總的化學方程式。