高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題 篇1

　　三維目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　2、使學(xué)生了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

　　3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，以及物質(zhì)的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系。

　　過程與方法目標(biāo)：

　　1、通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：:

　　1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　2、通過學(xué)生的置疑、解疑，激發(fā)學(xué)生對(duì)問題的探究興趣及探究能力。

　　3、通過計(jì)算，強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計(jì)算習(xí)慣教學(xué)重點(diǎn)摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點(diǎn)摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)方法講授法 多媒體展示教具準(zhǔn)備多媒體投影儀教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖［導(dǎo)入新課］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？

　　［講述］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系。

　　［推進(jìn)新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系。

鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點(diǎn)主要集中的三價(jià)鐵和二價(jià)鐵及其相互轉(zhuǎn)化。
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見。
1.鐵與非金屬反應(yīng)
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（1）生成三價(jià)鐵：2fe+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二價(jià)鐵：fe+s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fes；fe+i2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fei2；
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
2.鐵與水反應(yīng)
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4+4h2；
3.鐵與酸反應(yīng)
非氧化性酸反應(yīng)，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應(yīng)方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fe+3co2；
3.鋁熱反應(yīng)：fe2o3+2al點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2o3+2fe；

高一化學(xué)碳族元素方程式：

　　sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o si + o2 == sio2↑(加熱)

　　sio2 + 2c == si + 2co↑(高溫) sio2 + cao == casio3 (高溫)

　　c +2cl2 == ccl4 (加熱) c + si == sic (高溫)

　　2h2so4(濃)+ c == co2↑ + 2h2o + 2so2↑ 加熱

　　c + 4hno3(濃)== co2↑ + 4no2↑ + 2h2o

　　sio2 + 4hf == sif4 + h2o 制磨砂玻璃

　　naco3 + sio2 == na2sio3 + co2↑

　　caco3 + sio2 == casio3 + co2↑ 此二者需高溫，為制造玻璃的步驟

鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。
點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開
鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性
一、單質(zhì)鋁（al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時(shí)具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子：al-3e-=al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4al+3o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2al2o3；2al+3s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2s3；2al+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2alcl3；
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；
3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；對(duì)應(yīng)離子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整個(gè)過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。

語文高一必修一教案 篇1

　　一、【注音朗讀】參看課文腳注(或查詞典)，給文中陌生詞語注音。之后，有節(jié)奏地朗讀全文。

　　二、【初步感知】朗讀之后，合上書，在此書寫：

　　讀完本文，我感知到作者在借登山的事引出關(guān)于成功的條件的思考

　　三、【標(biāo)題解讀】我這樣理解本文的標(biāo)題：

　　是關(guān)于游山的記敘文。通過對(duì)登山活動(dòng)的回憶，感悟、闡發(fā)某些人生真理。

　　四、【批注理解】請(qǐng)給本文作批注式的理解。

　　褒禪山亦謂之華山，唐浮圖慧褒始舍于其址，而卒葬之;以故其后名之曰“褒禪”。今所謂慧空禪院者，褒之廬冢也。(命名)距其院東五里，所謂華山洞者，以其乃華山之陽名之也。距洞百余步，有碑仆道，其文漫滅，獨(dú)其為文猶可識(shí)曰“花山”。今言“華”如“華實(shí)”之“華”者，蓋音謬也。(正音)(說明)

　　其下平曠，有泉側(cè)出，而記游者甚眾，所謂前洞也。(前洞)由山以上五六里，有穴窈然，入之甚寒，問其深，則其好游者不能窮也，謂之后洞。(后洞)(說明)余與四人擁火以入，入之愈深，其進(jìn)愈難，而其見愈奇。(進(jìn)洞)有怠而欲出者，曰：“不出，火且盡。”遂與之俱出。(出洞)蓋余所至，比好游者尚不能十一，然視其左右，來而記之者已少。蓋其又深，則其至又加少矣。方是時(shí)，余之力尚足以入，火尚足以明也。既其出，則或咎其欲出者，而余亦悔其隨之，而不得極夫游之樂也。(后悔)(游山經(jīng)過)(記敘)

　　于是余有嘆焉。古人之觀于天地、山川、草木、蟲魚、鳥獸，往往有得，以其求思之深而無不在也。(觀游所得在深思)夫夷以近，則游者眾;險(xiǎn)以遠(yuǎn)，則至者少。而世之奇?zhèn)ァ⒐骞郑�非常之觀，常在于險(xiǎn)遠(yuǎn)，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。(奇觀在險(xiǎn)遠(yuǎn)，有志方可至)有志矣，不隨以止也，然力不足者，亦不能至也。(有志無力不至)有志與力，而又不隨以怠，至于幽暗昏惑而無物以相之，亦不能至也。(有志與力，無物相之不至)然力足以至焉，于人為可譏，而在己為有悔;盡吾志也而不能至者，可以無悔矣，其孰能譏之乎?(有力不至可譏，盡志不至無悔)此余之所得也!(成功的條件在于有志、有力、有物，我有力、有物但沒意志，故而有悔)(議論)

語文高一必修一教案 篇1

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　1.知識(shí)目標(biāo)：

　　1、介紹作者及九葉詩派。

　　2、理解作品的深刻內(nèi)涵。

　　2.能力目標(biāo)：

　　1、進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生鑒賞詩歌的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　3.德育目標(biāo)：

　　體會(huì)詩人對(duì)祖國人民深切的摯愛，培養(yǎng)熱愛祖國熱愛人民的思想感情。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　理解作品的思想內(nèi)容。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　詩人贊美的是什么。

　　教學(xué)方法：

　　1、朗讀法，通過反復(fù)朗讀體會(huì)作品的思想意義。

　　2、啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主、合作、探究式學(xué)習(xí)。

　　教具準(zhǔn)備：

　　錄音機(jī)和錄音帶

　　教學(xué)課時(shí)：

　　一課時(shí)

　　教學(xué)過程：

　　一、作者：

　　穆旦（1918——1977）原名查良錚，浙江海寧人，早年留學(xué)美國，大學(xué)教授，現(xiàn)代九葉派詩人。主要作品有《贊美》、《詩八首》。

　　九葉詩派：

　　九葉詩派因《九葉集》而得名，這本9位詩人的合集出版于是1981年7月，但九葉詩派作為中國現(xiàn)代詩歌史上的一個(gè)流派卻活躍于40年代后期的國民黨統(tǒng)治區(qū)的詩壇。九葉詩派強(qiáng)調(diào)“忠實(shí)于時(shí)代的觀察和感受，也忠實(shí)于各自心中的詩藝”。

　　二、朗讀：

　　方式：1、放錄音帶讓學(xué)生跟著朗讀一遍。

　　2、由學(xué)生自由朗讀一遍課文。

　　（板書生字生詞）

　　三、理解：

　　方式：在師生一起誦讀中啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解作品的思想意義。

　　第一節(jié)：

　　1、站在歷史的高度描寫中國人民所處的惡劣的生存環(huán)境。

　　2、表現(xiàn)中華民族深重的災(zāi)難。

　　3、表達(dá)對(duì)祖國人民深摯的愛。

　　第二節(jié)：

　　通過一個(gè)農(nóng)夫表現(xiàn)中國人民勤勞善良慣于隱忍安于現(xiàn)狀的特點(diǎn)，贊美其頑強(qiáng)的生命力。