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設計意圖 

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導閱讀】課本第72頁第二段

思考：

（1）分散系、分散質和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？

觀察、辨認、回答。

閱讀課本，找出三個概念。

（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。

分散質：分散成微粒的物質叫分散質。

分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。

（2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結論：

共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。

復習舊知識，從而引出新課。

培養自學能力，了解三個概念。

培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

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【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問】兩者在外部特征上有何相似點？

【設問】二者有無區別呢？

【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。

【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。

不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10^-9m，是均一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10^-7m，不均一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實驗。

觀察實驗現象。

現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。

培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。

培養學生動手能力，觀察能力。

【設問】通過以上的實驗，我們知道膠體有丁達爾現象，而溶液沒有。那么，二者本質區別在什么地方呢？

【演示】實驗2-8介紹半透膜

【設問】這個實驗說明什么問題？

【小結】1.分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10^-9～10^-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2.介紹滲析方法及應用

觀察實驗，敘述現象。

現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。

創設問題情境，激發興趣。

培養思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al（OH）₃膠體等等。

聯系實際，激發興趣。

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【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？

看書自學，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等

了解膠體分類。

【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）

1.制取氫氧化鐵膠體

2.制取硅酸膠體

3.制取碘化銀膠體

【指導實驗】強調：1.制備上述膠體時要注意不斷攪拌，但不能用玻璃棒攪拌，否則會產生沉淀。2.在制取硅酸膠體時，一定要將1mL水玻璃倒入5mL～10mL鹽酸中，切不可倒過來傾倒，否則

會產生硅酸凝膠。

【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。

分組實驗：

用燒杯盛約30mL蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個大試管里裝入5～10mL1mol/L鹽酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。

培養學生實驗能力。

培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。

使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。

【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式，請一個同學寫在黑板上，然后追問：這個同學書寫是否正確？

KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃

Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓

+2NaCl

把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來，引起學生重視。

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指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題，進行解釋。

對照課本找出錯誤。

但感到疑惑，提出問題。

1.書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時，中間為什么用“=”，而不用“ ”。

2.氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質，為什么寫化學方程式時不寫“↓”。

激發學生的學習興趣和求知欲。

【小結】就學生談的收獲進行小結。

請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。

培養歸納總結能力。

【隨堂檢測】

1.下列物質能發生丁達爾現象的是（    ）。

（A）蔗糖水    （B）肥皂水

（C）碘酒    （D）碘化砷膠體

2.膠體區別于其他分散系的本質特征是（    ）。

（A）產生布朗運動    （B）產生丁達爾現象

（C）膠體微粒不能穿透半透膜

（D）分散質直徑在10^-7～10^-9m之間

3.填寫分離下列各組混合物所用的物理方法：

（1）除去水中少量的溴；（    ）

（2）除去碘化銀膠體中含有的碘離子；（    ）

（3）除去石灰水中懸浮的碳酸鈣；（    ）

（4）從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中，分離出硬脂酸鈉，先_____，然后_______。

1～2兩題

考查膠體的性質。（A級）

3.綜合各種分散系的物理性質（B級）

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【復習提問】1.什么叫膠體？它和溶液、濁液有何異同點？2.如何鑒別溶液和膠體？

思考后回答：

要點：1.分散質微粒的直徑大小在10^-9～10^-7m之間的分散系叫膠體。相同點：膠體、溶液、濁液都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。

2.膠體可產生丁達爾現象，而溶液沒有。

復習鞏固上節課所講內容。

【設問】膠體除有丁達爾現象，還有無其他性質呢？這是我們今天要研究的問題。

明確研究意圖，培養學生好奇心。

【板書】三、膠體的性質

1.丁達爾現象

【講述】日常生活中，如果把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動，這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動，好

情境想像。

與學生已有的生活經驗相聯系，增加感性認識。

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比電影院放映電影時，可看到受光束照射的空氣里，塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。

【板書】2.布朗運動

【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢？

指導學生閱讀課本第76頁。

閱讀思考得出結論：膠粒受水分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停地、無規則地運動。

培養思維能力。

【演示】電泳實驗（見課本77頁）

【提問】1.通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？

2.Fe（OH）₃膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？

【小結】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象，叫做電泳。

產生電泳現象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發生了定向移動，產生了電泳現象。

【板書】3.電泳現象

觀察后敘述實驗現象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。

思考、得出結論：

1.通電后，陰極附近Fe（OH）₃膠粒增多了。

2.說明Fe（OH）₃膠粒是帶正電荷的。

利用實驗創設問題情境，激發興趣。

培養學生根據實驗現象，逐步分析得出結論的能力，向學生滲透分析問題的方法。

【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段，思考：1.為什么膠體微粒帶有電荷？

2.哪些膠體帶正電荷？哪些膠體帶負電荷？

自學、思考、總結出結論：

1.膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。

2.帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物、非金屬氧化物。

培養學生獨立解決問題的能力。

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3.膠體分散系穩定的原因？

【板書】帶正電荷的膠體：金屬氫氧化物，金屬氧化物。

帶負電荷的膠體：金屬硫化物，非金屬氧化物。

3.膠體分散系穩定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不容易聚集：布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。

認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。

【講述】簡介電泳原理的應用

1.在陶瓷工業中，借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。

2.氣溶膠也可發生電泳現象，如在水泥、冶金等工業中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環境，保護人民健康。

傾聽、思考。

聯系實際，激發興趣。

教育學生關心環境，培養社會責任感。

【提問】剛才，我們已經知道了膠體穩定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？

歸納總結，出示探究方案：（投影）

開展討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1.加電解質溶液；

2.加帶相反電荷的膠粒；

3.加熱。

實驗，觀察現象，做好記錄。

實驗現象：(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產生沉淀

培養學生創造性思維能力。

培養學生動手實驗能力，觀察能力。

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【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行，思考產生上述實驗現象的原因是什么？

小結：膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書】4.膠體的凝聚

方法：（1）加電解質溶液

（2）加帶相反電荷的膠粒

（3）加熱

閱讀、思考，填好上表：

(1)MgSO₄=Mg²⁺+SO₄^2-，其中帶負電荷的SO^2-4離子與帶正電荷的Fe（OH）₃膠粒發生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe（OH）₃膠粒帶正電，硅酸膠粒帶負電，混合后發生電性中和，使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時，膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多，從而使膠體凝聚為沉淀析出。

【練習】解釋下列問題（投影）

1.河流入海處，易形成三角洲的原因。

2.豆漿里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？

3.氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體，它們為什么都有凈水的作用？

分組討論，解釋實驗現象，相互補充，得出正確答案。

聯系實際，強調學習的真正目的是解決實際問題。

【提問】通過這節課的學習，你知道了什么？你認為這節課的知識重點是什么？

【課堂小結】

思考、討論、回答。

感受學習新知識的樂趣。

培養學生歸納總結能力。

鞏固所學知識。

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【隨堂檢測】

1.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀，繼續滴入，沉淀消失則這種溶液應是（    ）。

（A）0.5mol\L硫酸鎂        （B）蒸餾水

（C）0.5mol\L氯化鉀溶液    （D）0.5mol\L鹽酸

2.硅酸膠體微粒帶負電，現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發生的現象依次是：①_____，②____，③_____，④______。

3.實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。

1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數優秀學生，考查知識應用能力。

【作業 】課本第79頁習題2、3、4、5題。