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數學教案-高中化學教案 第一部分化學

數學教案-高中化學教案 第一部分化學

 

教學目標 

知識技能:初步了解分散系概念;初步認識膠體的概念,鑒別及凈化方法;了解膠體的制取方法。

能力培養:通過丁達爾現象、膠體制取等實驗,培養學生的觀察能力、動手能力,思維能力和自學能力。

科學思想:通過實驗、聯系實際等手段,激發學生的學習興趣。

科學品質:培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。

科學方法:培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。

重點、難點

重點:膠體的有關概念;學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。

難點:制備膠體化學方程式的書寫。

教學過程 設計

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液,哪種是懸濁液、乳濁液?

【指導閱讀】課本第72頁第二段

思考:

(1)分散系、分散質和分散劑概念。

(2)溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么?

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點?

觀察、辨認、回答。

閱讀課本,找出三個概念。

(1)分散系:一種物質(或幾種物質)分散到另一種物質里形成的混合物。

分散質:分散成微粒的物質叫分散質。

分散劑:微粒分布在其中的物質叫分散劑。

(2)溶液中溶質是分散質;懸濁液和乳濁液中的分散質分別是:固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結論:

共同點:都是一種(或幾種)物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。

復習舊知識,從而引出新課。

培養自學能力,了解三個概念。

培養學生歸納比較能力,了解三種分散系的異同。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

【展示】氫氧化鐵膠體,和氯化鈉溶液比較。

【提問】兩者在外部特征上有何相似點?

【設問】二者有無區別呢?

【指導實驗】(投影)用有一小洞的厚紙圓筒(直徑比試管略大些),套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面,用聚光手電筒照射小孔,從圓筒上方向下觀察,注意有何現象,用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗,觀察現象。

【小結】丁達爾現象及其成因,并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系——膠體。

不同點:溶液中分散質微粒直徑小于10-9m,是均一、穩定、透明的;濁液中分散質微粒直徑大于10-7m,不均一、不穩定,懸濁液靜置沉淀,乳濁液靜置易分層。

仔細觀察后回答:

外觀上都是均一透明的。

分組實驗。

觀察實驗現象。

現象:光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”,而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。

培養觀察能力,引起學生注意,激發興趣。

培養學生動手能力,觀察能力。

【設問】通過以上的實驗,我們知道膠體有丁達爾現象,而溶液沒有。那么,二者本質區別在什么地方呢?

【演示】實驗2-8介紹半透膜

【設問】這個實驗說明什么問題?

【小結】1.分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔,膠體微粒不能透過半透膜,溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小,分散質微粒的直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2.介紹滲析方法及應用

觀察實驗,敘述現象。

現象:在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀;在加入碘水的試管里不發生變化。

思考后回答:氯化鈉可以透過半透膜的微孔,而淀粉膠體的微粒不能透過。

創設問題情境,激發興趣。

培養思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體?

討論,回答:淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、Al(OH)3膠體等等。

聯系實際,激發興趣。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段,思考膠體如何分類?

看書自學,找出答案。

膠體按分散劑分為:

液溶膠(溶膠)

氣溶膠:云、霧、煙等固溶膠:煙水晶、有色玻璃等

了解膠體分類。

【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗(投影)

1.制取氫氧化鐵膠體

2.制取硅酸膠體

3.制取碘化銀膠體

【指導實驗】強調:1.制備上述膠體時要注意不斷攪拌,但不能用玻璃棒攪拌,否則會產生沉淀。2.在制取硅酸膠體時,一定要將1mL水玻璃倒入5mL~10mL鹽酸中,切不可倒過來傾倒,否則

會產生硅酸凝膠。

【提問】如何證實你所制得的是膠體?請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。

分組實驗:

用燒杯盛約30mL蒸餾水,加熱到沸騰,然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液,邊加邊振蕩,直至溶液變成紅褐色,即得氫氧化鐵膠體。

在一個大試管里裝入5~10mL1mol/L鹽酸,并加入1mL水玻璃,然后用力振蕩,即得硅酸溶膠。

在一個大試管里注入0.01mol/L碘化鉀溶液10mL,用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液,邊滴加邊振蕩,即得碘化銀膠體。

思考后回答,膠體可產生丁達爾現象,然后檢驗。

培養學生實驗能力。

 

 

 

 

培養學生嚴謹求實,一絲不茍的科學態度。

 

 

 

 

 

使學生親自體驗成功與失敗,激發興趣。

【提問】請學生寫出制取三種膠體的化學方程式,請一個同學寫在黑板上,然后追問:這個同學書寫是否正確?

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3

+2NaCl

把學生存在的普遍錯誤充分暴露出來,引起學生重視。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

指導學生閱讀課本第73頁。針對學生普遍存在的問題,進行解釋。

對照課本找出錯誤。

但感到疑惑,提出問題。

1.書寫制取氫氧化鐵膠體方程式時,中間為什么用“=”,而不用“ ”。

2.氫氧化鐵、碘化銀、硅酸是不溶性物質,為什么寫化學方程式時不寫“↓”。

激發學生的學習興趣和求知欲。

【小結】就學生談的收獲進行小結。

請同學們談一下在整個學習過程中的收獲。

培養歸納總結能力。

【隨堂檢測】

1.下列物質能發生丁達爾現象的是(    )。

(A)蔗糖水    (B)肥皂水

(C)碘酒    (D)碘化砷膠體

2.膠體區別于其他分散系的本質特征是(    )。

(A)產生布朗運動    (B)產生丁達爾現象

(C)膠體微粒不能穿透半透膜

(D)分散質直徑在10-7~10-9m之間

3.填寫分離下列各組混合物所用的物理方法:

(1)除去水中少量的溴;(    )

(2)除去碘化銀膠體中含有的碘離子;(    )

(3)除去石灰水中懸浮的碳酸鈣;(    )

(4)從硬脂酸甘油酯經皂化后液體中,分離出硬脂酸鈉,先_____,然后_______。

1~2兩題

考查膠體的性質。(A級)

3.綜合各種分散系的物理性質(B級)

 

板書設計 

第二章  第八節  膠體

一、分散系、分散質、分散劑有關概念

二、膠體

1.概念:分散質微粒的直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系

2.膠體的分類

3.鑒別溶液和膠體的方法——丁達爾現象

4.膠體的凈化方法:滲析

5.膠體的制備

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)

KI+AgNO3=AgI+KNO3

附:隨堂檢測答案

1.(B)(D)

2.(D)

3.(1)萃取  (2)滲析  (3)過濾  (4)鹽析、過濾

第二課時

 

教學目標 

知識技能:認識膠體的一些重要性質和作用。

能力培養:通過膠體性質實驗培養學生實驗能力、觀察能力;通過對實驗現象的分析,培養學生的思維能力。

科學思想:培養學生熱愛科學,依靠科學解決實際問題的觀點,教育學生關心環境。

科學品質:培養學生的學習興趣和動機。

科學方法:培養學生觀察、實驗、邏輯推理等方法。

重點、難點

膠體的性質;學生思維能力的培養。

教學過程 設計

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

【復習提問】1.什么叫膠體?它和溶液、濁液有何異同點?2.如何鑒別溶液和膠體?

思考后回答:

要點:1.分散質微粒的直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系叫膠體。相同點:膠體、溶液、濁液都是一種(或幾種)物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物,都屬分散系的一種。不同點:主要是分散質顆粒大小、液體的均一性及穩定性的不同。

2.膠體可產生丁達爾現象,而溶液沒有。

復習鞏固上節課所講內容。

【設問】膠體除有丁達爾現象,還有無其他性質呢?這是我們今天要研究的問題。

 

明確研究意圖,培養學生好奇心。

【板書】三、膠體的性質

1.丁達爾現象

 

 

【講述】日常生活中,如果把花粉懸浮在水里,用顯微鏡觀察,就會發現花粉的小顆粒作不停地、無規則的運動,這種現象稱為布朗運動。膠體也可作布朗運動,好

情境想像。

與學生已有的生活經驗相聯系,增加感性認識。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

比電影院放映電影時,可看到受光束照射的空氣里,塵埃小顆粒作無規則的不停地運動。

【板書】2.布朗運動

【設問】為什么膠體微粒的運動是不停頓地、無規則的運動呢?

指導學生閱讀課本第76頁。

閱讀思考得出結論:膠粒受水分子從各方面撞擊、推動,每一瞬間合力的方向大小不同,所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變,因而形成不停地、無規則地運動。

培養思維能力。

【演示】電泳實驗(見課本77頁)

【提問】1.通電后,U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深,陽極附近的紅褐色逐漸變淺,這表明陰極附近什么微粒增多了?

2.Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動,說明它具有什么樣的電性?

【小結】電泳概念:在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現象,叫做電泳。

產生電泳現象的原因:因為膠體的微粒是帶電的粒子,所以在電場的作用下發生了定向移動,產生了電泳現象。

【板書】3.電泳現象

觀察后敘述實驗現象:陰極附近顏色變深,陽極附近顏色變淺。

思考、得出結論:

1.通電后,陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。

2.說明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。

利用實驗創設問題情境,激發興趣。

培養學生根據實驗現象,逐步分析得出結論的能力,向學生滲透分析問題的方法。

【指導閱讀】課本第77頁第二段至第三段,思考:1.為什么膠體微粒帶有電荷?

2.哪些膠體帶正電荷?哪些膠體帶負電荷?

自學、思考、總結出結論:

1.膠體微粒帶電荷的原因:表面積大,吸附力強,吸附陰離子的帶上負電荷,吸附陽離子的帶上正電荷。

2.帶正電荷的膠體:金屬氫氧化物、金屬氧化物。

帶負電荷的膠體:金屬硫化物、非金屬氧化物。

培養學生獨立解決問題的能力。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

3.膠體分散系穩定的原因?

【板書】帶正電荷的膠體:金屬氫氧化物,金屬氧化物。

帶負電荷的膠體:金屬硫化物,非金屬氧化物。

3.膠體分散系穩定的原因:同種膠粒帶同種電荷,相互排斥而不容易聚集:布朗運動能克服重力作用,膠粒不易沉積。

認識膠體所帶電荷情況及膠體分散系穩定的原因。

【講述】簡介電泳原理的應用

1.在陶瓷工業中,借助它來除去粘土中所混雜的氧化鐵雜質。簡述方法。

2.氣溶膠也可發生電泳現象,如在水泥、冶金等工業中,通高壓電于含煙塵的氣體時,可除去大量煙塵以減少空氣污染,凈化環境,保護人民健康。

傾聽、思考。

聯系實際,激發興趣。

教育學生關心環境,培養社會責任感。

【提問】剛才,我們已經知道了膠體穩定的因素,那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩定性,使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢?

歸納總結,出示探究方案:(投影)

開展討論,提出消除膠粒所帶電荷的方案。

1.加電解質溶液;

2.加帶相反電荷的膠粒;

3.加熱。

實驗,觀察現象,做好記錄。

實驗現象:(1)渾濁

(2)渾濁

(3)產生沉淀

培養學生創造性思維能力。

培養學生動手實驗能力,觀察能力。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

【指導閱讀】教材第78頁第1行至第16行,思考產生上述實驗現象的原因是什么?

小結:膠體凝聚概念和凝聚方法。

【板書】4.膠體的凝聚

方法:(1)加電解質溶液

(2)加帶相反電荷的膠粒

(3)加熱

閱讀、思考,填好上表:

(1)MgSO4=Mg2++SO42-,其中帶負電荷的SO2-4離子與帶正電荷的Fe(OH)3膠粒發生電性中和而聚集沉淀。

(2)Fe(OH)3膠粒帶正電,硅酸膠粒帶負電,混合后發生電性中和,使膠粒凝聚為沉淀而析出。

(3)加熱時,膠體微粒受熱后相互碰撞的機會增多,從而使膠體凝聚為沉淀析出。

 

【練習】解釋下列問題(投影)

1.河流入海處,易形成三角洲的原因。

2.豆漿里放入鹽鹵或石膏,為什么可制成豆腐?

3.氯化鐵和硫酸鋁溶于水形成膠體,它們為什么都有凈水的作用?

分組討論,解釋實驗現象,相互補充,得出正確答案。

聯系實際,強調學習的真正目的是解決實際問題。

【提問】通過這節課的學習,你知道了什么?你認為這節課的知識重點是什么?

【課堂小結】

思考、討論、回答。

感受學習新知識的樂趣。

培養學生歸納總結能力。

鞏固所學知識。

 

教師活動

學生活動

設計意圖 

 

【隨堂檢測】

1.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體,初滴入時氫氧化鐵膠體發生凝聚而沉淀,繼續滴入,沉淀消失則這種溶液應是(    )。

(A)0.5mol\L硫酸鎂        (B)蒸餾水

(C)0.5mol\L氯化鉀溶液    (D)0.5mol\L鹽酸

2.硅酸膠體微粒帶負電,現把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中,發生的現象依次是:①_____,②____,③_____,④______。

3.實驗時,手不慎被玻璃劃破,可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血,其原因是_______,若換成硫酸銅溶液,是否可以?其原因是_________。

1、2題檢測膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對少數優秀學生,考查知識應用能力。

【作業 】課本第79頁習題2、3、4、5題。 

 

 

板書設計 

三、膠體的性質

1.丁達爾現象

2.布朗運動

4.膠體的凝聚

方法:(1)加入電解質溶液(2)加入帶相反電荷的膠粒(3)加熱

附:課堂練習答案

1.河水中粘土等膠粒,遇海水中電解質而發生凝聚作用,逐漸沉降為三角洲。

2.豆漿里的蛋白質膠體,遇電解質形成凝膠。

3.Fe(OH)3和Al(OH)3膠粒帶正電荷,而粘土膠粒帶負電荷,相遇而發生凝聚作用。

隨堂檢測答案1.(D)2.①凝聚②無現象③凝聚④無現象

3.血液是膠體,FeCl3是電解質,可使血液發生凝聚。不能用硫酸銅,因為銅鹽有毒,雖然也能使血液凝聚,但不能使用。

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