質量守恒定律（精選14篇）

質量守恒定律 篇1

　　教學目標 ：

　　識記并理解：

　　教學重點：

　　在日常生活中的應用

　　教學難點 ：

　　成立的原因

　　教學方法：

　　實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

　　教學用具：

　　[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學過程 ：

　　一、復習引入：

　　請寫出下列反應的文字表達式：

　　1.       實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2.       實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3.       表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

　　學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章    化學方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示[實驗4—1]  白磷的燃燒

　　觀察：實驗現象          比較：反應前后系統質量的變化

　　實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

　　實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）  點燃      五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學生[實驗4—2]  氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應前系統的總質量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

　　學生分組實驗，教師巡回指導。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）         氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液       無色透明溶液                  藍色沉淀          無色透明溶液

　　學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

　　投影：第一節   

　　一、的內容：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學反應都遵守？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

　　學生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、的使用范圍：

　　適用于所有的化學反應

　　三、成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

　　學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2   點燃     P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數

　　投影：                  改變          分子種類

　　元素種類

　　化學變化前后       不變          原子種類        成立的原因

　　原子個數

　　三、課堂小結：

　　1.       的內容

　　2.       的適用范圍

　　3.       成立的原因

　　學生練習：《整合集訓》P41   1、2

　　作業 ：課本P70    1、2

質量守恒定律 篇2

　　一、     提出問題師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？二、     猜想與假設學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：  生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。  生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、     假設的檢驗及推理1、          制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。2、          進行實驗。學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利的完成實驗。3、          收集證據。學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。 四、     發現規律生：三個小組的小結情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？ 五、     解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸納              原子的種類不變原子是化學變化中              原子的數目不變的最小粒子                    原子的質量不變參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？六、     反思與評價生：繼續分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。師生討論：1、          上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？2、          對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？3、          如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。七、     遷移與應用遷移：提供一組題目進行反饋。應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。八、     課后作業 ：書：P94 習題1-3九、     課后記：本節課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大

質量守恒定律 篇3

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解的含義及守恒的原因；

　　根據能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

　　1.創設問題情境，學生自己發現問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

　　2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3.反思研究過程、總結收獲和不足

　　探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

　　教學設計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學過程 ：

　　創設情境：

　　復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

　　投影：反應文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

　　思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計與實施實驗：

　　討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　交流設計方案

　　評價設計方案

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3.匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內容

　　2.實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2.書寫反應文字表達式

　　3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　總結：

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學試著回答什么是

　　板書：一、內容（略）

　　討論：化學反應前后質量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

　　板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。

　　投影：課堂練習

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

　　A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　板書設計 ：

　　第一節

　　一、定律內容

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　反應前總質量         反應后總質量

　　g                    g

　　磷 ＋ 氧氣    →    五氧化二磷

　　二、化學反應前后質量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

　　（1） 根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　（2） 交流與評價。

　　（3） 實施實驗。

　　（4） 匯報討論。

質量守恒定律 篇4

　　一、教學理念

　　化學教育應以培養學生的創新精神和實踐能力為目標，發揮學科自身優勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的主動性和創新潛能。為此，在轉變教師教學行為和學生的學習方式上，我進行了以下的嘗試：

　　1.注重以生為本，給學生時間和空間，放手讓學生自己實踐。由實驗的過程，到重難點的突破，教師始終關注每位學生，參與探索的全過程，完成教師角色的改變，教師真正成為學生活動的組織者、參與者、咨詢者與合作者，只有完成這樣的轉換，才能更好地培養學生的探究意識與實踐能力。

　　2.化學是一門以實驗為基礎的自然學科，本節課讓學生在化學實驗中去探究，在探究中形成學習化學的親身體驗，進而內化為化學思維方式及化學觀念，盡力做到使學生感悟到、體驗到、經歷到和收獲到，最終達到培養學生能力，提高學生素質的目的。

　　二、學情分析

　　從學生的心理特點上看，初中學生對化學的學習還處于啟蒙階段。這就需要注意激發學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中培養學生的成科學態度，獲得科學的方法，逐步形成終身學習的意識和能力。從能力水平上看，學生已經初步學會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學實驗。因此，我們可以初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題能力。

　　三、教材分析

　　《質量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節課之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關的化學反應，這些知識都為本節教學提供了知識基礎。本節課的教學將引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備，因此本節課學習的質量守恒定律，對全部初中化學的學習，起到至關重要的作用。

　　四、教學環節

　　重點的突出：我根據初中生的年齡特點，設置了兩組探究實驗。讓學生在實驗中去體驗、去感受。這更好的激發了學生的探究欲望和學習熱情。使學生能通過簡單的化學實驗驗證質量定恒定律。

　　難點的突破：通過讓學生觀察白磷和鎂帶在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程，幫助學生搭建起宏觀物質和微觀世界的橋梁。通過此過程，大大的降低了學生的抽象概括的難度。讓學生從微觀的角度理解了質量守恒定律的實質。

　　為此，我將把整個教學過程分為六個環節：

　　（一）精彩導入

　　通過一則偽科學廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？請談一談你有何想法？

　　（二）創設情景

　　同學們各抒己見。通過本節課的學習，相信大家定會做出科學的、準確地選擇。前面我們學習了很多化學反應，例如，磷+氧氣→五氧化二磷，此式只能表示出參加反應的及反應后生成的是什么物質。卻不能表示出反應物和生成物的量的關系。那么反應物與生成物的質量之間究竟有什么關系？請同學們猜想一下？設置探究問題的情景。明確探索的內容，此時學生將會表現強烈的求知欲。實踐是檢驗真理的唯一標準，讓我們用事實說話。用實驗來探究和驗證。

　　（三）實驗探究

　　實驗探究是整個教學環節中最重要的階段，我為學生準備了以下藥品和儀器：天平、錐形瓶、酒精燈、燒杯、石棉網、坩堝鉗、氣球等。藥品：白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、蠟燭、鎂帶等等同學們可自由組合為六個組，通過小組討論，設計實驗方案并進行實驗。

　　教師深入學生中間，指導和幫助學習上有困難的同學，通過教師與學生、學生與學生的相互交流，相互取長補短，達成共識。引導學生通過自主探究實驗，匯報實驗結果，順理成章地得出質量守恒定律的內容，并讓學生進行剖析質量守恒定律的內容，以加深對質量守恒定律的理解，使學生的認識由感性認識上升到理性認識。自然過渡到質量守恒定律的發現和發展，通過化學史的學習，激勵學生要勇于實踐和大膽的創新。

　　（四）微觀模擬

　　在探究出質量守恒定律后又引出疑問：為什么化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？這個問題困擾著學生，驅動學生主動的思考，使學生再次進入探索的情景中。為了啟發學生的思維、理解質量守恒定律的實質，我又播放了白磷和鎂帶在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程，通過此過程，大大的降低了學生的抽象概括的難度。學生經過分析、抽象、概括等思維活動得出結論：“一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后，各物質的質量總和必然相等。

　　（五）學以致用

　　在這一階段里，引導學生用所學的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應用面，以此不斷的拓展學生的思維，使他們把知識轉化為能力。從而培養學生的分析問題和解決問題的能力。讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務于生活。

　　通過上述探究使學生充分認識到質量守恒定律是一切化學反應所遵循的普遍規律，潛移默化地培養“物質是永恒存在的”辯證觀點。最后提出用什么式子，既能表示出反應物與生成物質之間量的關系又遵循質量守恒定律呢？進一步探究留下懸念？使學生帶著問題走出課堂，他們會感到，學海無涯，越學越有樂趣。

　　（六）反思小結

　　在學生談體會、談收獲的基礎上，通過自我反思，找出本節課的優點和不足。只有認識到自身的不足，才更有利于進步和發展。課下和學生共同探討，探索出更好的教學方法，和學生在相互學習的過程相互鼓勵、共同進步。

　　課  題 質量守恒定律

　　教  師 李亞娟

　　學  校 黑龍江省哈爾濱市風華中學

　　教學目標

　　知識與技能

　　1.知道質量守恒定律的含義

　　2.能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因

　　3.能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系

　　4.通過學生自己設計實驗方案，動手實驗。使學生能用實驗定量研究化學問題，培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

　　過程與方法

　　1.通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

　　2.通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

　　3.通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀

　　1.通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。在實驗中體驗，實踐是檢驗真理的唯一標準。

　　2.培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　教學重點

　　質量守恒定律的涵義

　　教學難點

　　質量守恒定律涵義的理解和應用

　　教學方法

　　實驗探究式教學法

　　儀器和藥品

　　儀器：天平、錐形瓶、酒精燈、燒杯、石棉網、坩堝鉗、氣球等。

　　藥品：白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、蠟燭、鎂帶等。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　導入精彩，引生入境

　　引言：通過一則廣告，“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”同學們，假如你是老板，你是否加盟呢？請談一談你的想法？

　　閱讀，引發學生去思考

　　引領學生去思考，使學生體驗到生活中離不開化學，用化學知識可以幫助自己辨別是非。

　　創設情景，激發求知欲

　　通過本節課的學習，大家定會做出科學準確的選擇。回顧前面所學的磷燃燒化學反應原理，引出物質在發生化學反應前后，反應物與生成物的質量之間究竟有什么關系？（請同學們大膽的猜想）

　　回憶、思考

　　大膽的猜想

　　設置問題情景，給學生想象的空間，激發學生的學習興趣。

　　動手實驗、增強體驗、探索新知

　　（活動一）

　　給出：

　　1.白磷的燃燒

　　2.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液

　　3.硫酸銅溶液和鐵釘的反應原理

　　及相應的藥品和儀器

　　介紹質量守恒定律的發現和發展史。（活動二）

　　讓學生自己設計出蠟燭、鎂帶燃燒的前后質量的測定的實驗。

　　討論：

　　1.以上兩個實驗的結果與你實驗前的相同嗎？為什么？

　　2.對于白磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系氣球，將會出現什么實驗結果？

　　3.如果鎂帶在密閉的容器中燃燒，將會出現什么結果？

　　小組分工――設計實驗――進行實驗――分析記錄――實驗報告――討論、交流――匯報實驗結果。

　　通過實驗，歸納總結出質量守恒定律的內容。

　　閱讀化學史，思考、感悟。

　　討論、交流、回答、領悟

　　根據學生的年齡特點，激發學生的學習熱情和探究欲望，讓學生初步

　　學習探究方法，體驗探究的過程，通過學生自主活動構建知識體系，同時培養學生的實驗能力，觀察能力和創新能力，培養學生交流與合作的意識和能力。還能培養學生歸納、總結概括知識的能力。

　　讓學生感受到：實踐是檢驗真理的唯一標準。

　　提高學生發現、分析、解決問題的能力。

　　微觀模擬，加深理解

　　在探究出質量守恒定律后又引出疑問：為什么化學反應前后各物質質量總和相等呢？

　　為了啟發學生的思維、理解質量守恒定律的實質，播放了鎂帶和白磷在氧氣中燃燒實驗的微觀的模擬過程。

　　觀察、思考、討論、交流、歸納、總結出質量守恒定律的實質。

　　通過此過程，大大的降低了學生的抽象概括的難度。能幫助學生搭建起宏觀物質和微觀世界的橋梁。培養學生信息加工能力，歸納、總結能力。

　　學以致用。引導學生應用質量守恒定律去解決實際問題。出示課前的廣告，通過本節課的學習，你是否加盟呢？

　　思考、回答

　　能通過化學知識真正解決生活中的實際問題。

　　反思小節，持續發展

　　學生談體會、談收獲

　　談反思

　　反思，與學生共同促進，改進教學，與學生共同在新課改中成長。

　　板書設計

質量守恒定律 篇5

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解的含義及守恒的原因；

　　根據能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

　　1.創設問題情境，學生自己發現問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

　　2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3.反思研究過程、總結收獲和不足

　　探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

　　教學設計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學過程 ：

　　創設情境：

　　復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

　　投影：反應文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

　　思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計與實施實驗：

　　討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　交流設計方案

　　評價設計方案

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3.匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內容

　　2.實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2.書寫反應文字表達式

　　3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　總結：

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學試著回答什么是

　　板書：一、內容（略）

　　討論：化學反應前后質量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

　　板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。

　　投影：課堂練習

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

　　A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　板書設計 ：

　　第一節

　　一、定律內容

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　反應前總質量         反應后總質量

　　g                    g

　　磷 ＋ 氧氣    →    五氧化二磷

　　二、化學反應前后質量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

　　（1） 根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　（2） 交流與評價。

　　（3） 實施實驗。

　　（4） 匯報討論。

質量守恒定律 篇6

　　教學目標

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解的含義及守恒的原因；

　　根據能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

　　1.創設問題情境，學生自己發現問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

　　2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3.反思研究過程、總結收獲和不足

　　探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

　　教學設計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學過程：

　　創設情境：

　　復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

　　投影：反應文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

　　思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計與實施實驗：

　　討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　交流設計方案

　　評價設計方案

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3.匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內容

　　2.實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2.書寫反應文字表達式

　　3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　總結：

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學試著回答什么是

　　板書：一、內容（略）

　　討論：化學反應前后質量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

　　板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。

　　投影：課堂練習

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

　　A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　板書設計：

　　第一節

　　一、定律內容

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　反應前總質量         反應后總質量

　　g                    g

　　磷 ＋ 氧氣    →    五氧化二磷

　　二、化學反應前后質量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

　　（1） 根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　（2） 交流與評價。

　　（3） 實施實驗。

　　（4） 匯報討論。

質量守恒定律 篇7

　　教學目標 

　　知識目標

　　通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解的含義及守恒的原因；

　　根據能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　能力目標

　　提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標

　　通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

　　使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　教法建議

　　引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

　　1.創設問題情境，學生自己發現問題

　　學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

　　2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

　　學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

　　3.反思研究過程、總結收獲和不足

　　探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

　　教學設計方案

　　課題：

　　重點、難點：對含義的理解和運用

　　教具學具：

　　溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

　　教學過程 ：

　　創設情境：

　　復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

　　投影：反應文字表達式

　　氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

　　氫氣 ＋ 氧氣 → 水

　　氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

　　引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

　　思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計與實施實驗：

　　討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　交流設計方案

　　評價設計方案

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　1.實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2.對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3.匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1.實驗內容

　　2.實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3.演示實驗

　　演示：白磷燃燒前后質量測定。

　　1.觀察記錄

　　反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2.書寫反應文字表達式

　　3.實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　總結：

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做（板書課題）

　　提問：哪位同學試著回答什么是

　　板書：一、內容（略）

　　討論：化學反應前后質量守恒原因

　　問題討論：

　　為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

　　投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

　　板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。

　　投影：課堂練習

　　1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質量是_______g。

　　A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

　　2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合，你說對嗎？為什么？

　　3.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

　　反思研究過程：

　　通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　板書設計 ：

　　第一節

　　一、定律內容

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　反應前總質量         反應后總質量

　　g                    g

　　磷 ＋ 氧氣    →    五氧化二磷

　　二、化學反應前后質量守恒原因

　　探究活動

　　通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

　　（1） 根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

　　（2） 交流與評價。

　　（3） 實施實驗。

　　（4） 匯報討論。

　　[1]

質量守恒定律 篇8

　　一、--思路

　　本節課的關鍵是讓學生對元素的概念形成清晰的認識。在同位素原子結構信息的引導下，讓學生發現它們的異同點，然后導出元素概念；再次呈現兩組同位素原子結構信息，讓學生練習，并鞏固元素的定義；接著自學地殼中和生物細胞中含量較多的幾種元素，認識元素的存在，形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、化學元素與人體健康、物質中的元素組成等練習來加深對本節課知識的掌握。

　　二、教案

　　課  題   元 素

　　授課人   莫艷琴

　　學  校   南寧市天桃實驗學校中學部

　　教學目標

　　1.讓學生認識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單分類。

　　2.學生學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號，并了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素。

　　3.使學生形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀。

　　4、指導學生利用課外時間查閱資料，培養學生收集信息、處理信息的能力。

　　重點  元素的概念

　　難點  元素符號的書寫

　　教學方法

　　對比探究、合作討論相結合的啟發式教學法

　　教  具  多媒體教學設備

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　創設情景 

　　原子是不是一個實心體？

　　原子內還有哪些微粒？

　　投影表格一

　　從上表里，你發現了什么“怪”現象？請填寫在表格二中

　　交流討論

　　小結：1、原子中的質子數（核外電子數）都是1，這樣的原子都是氫原子。

　　2、原子中的質子數都是1，而中子數、相對原子質量不同，是不同的氫原子。

　　引出概念

　　元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

　　反思升華  質子數為1的一類原子，稱為            。

　　投影表格三

　　投影表格四

　　反思升華  質子數為6的一類原子，稱為            。質子數為8的一類原子，稱為            。

　　學生自由發揮，回答問題。

　　學生發現原子結構上的異同之處。

　　學生們發言。

　　學生閱讀。

　　學生回答。

　　學生回答。

　　復習前一課題的舊知識。

　　讓學生接觸元素的特征。

　　了解學生們的發現。

　　進入本節的學習重點。

　　元素的概念的運用。

　　鞏固元素的概念。

　　延伸思考  一種元素是不是只有一種原子？目前已發現的元素有一百余種，那么原子的總數是不是也只有一百余種呢？是大于、小于還是等于該數目呢？ 

　　引導閱讀

　　p71圖4-4

　　p72資料，與地殼中的排位元素進行對比。

　　歸納小結  地殼中各元素按質量由多到少的順序。

　　創設情景 

　　如何表示指定的元素呢？

　　a、元素名稱（中文）   。

　　b、元素符號（國際通用）。

　　從p73資料及表4-3，找一找元素符號書寫的特點。元素名稱造字的規律。

　　討論小結  元素符號書寫的特點；元素名稱造字的規律。

　　課堂練習 （一）

　　課堂練習 （二）

　　課堂練習 （三）  

　　（正確答案的呈現：播放紅桃k口服液、鈣片廣告錄像，碘缺乏癥的動畫flash）。 

　　小結升華  通過本節課的學習，你有哪些收獲？還有哪些問題？ 

　　布置作業 

　　p75  1、2、3、4

　　p72活動與探究

　　學生思考，并討論。

　　學生閱讀課本。  

　　學生合作式學習，歸納問題的要點。

　　分小組同時計時（3 min）競賽，看看哪個小組寫得既對又快。 

　　從化學式判斷物質的元素組成。 

　　回憶日常的生活知識、電視廣告，獲取答案。 

　　學生看大屏幕投影 。

　　學生自由發言 。

　　學生完成作業。

　　層層遞進發問，讓學生自己找到問題的答案。

　　培養自學歸納能力，使學生形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀。

　　加強自學能力及口頭表達能力的鍛煉。 

　　練習元素符號的書寫。

　　鞏固對元素符號的認識，使學生意識到元素在地殼里以單質或化合物的形式存在，“世間萬物由元素組成”。

　　了解人體營養健康與元素息息相關。 

　　活躍課堂氣氛 。

　　了解學生掌握知識的情況。  

　　利用課外時間查閱資料，培養學生收集信息、處理信息的能力。

　　板書設計

　　課題2  元素

　　1、元素的概念。

　　2、地殼中和生物細胞中主要元素含量。

　　3、書寫元素符號的要求。

　　4、元素名稱造字的規律。

　　附錄

　　表格一

　　原子種類

　　質子數（核電荷數）

　　中子數

　　核外電子數

　　相對原子質量

　　氫原子

　　1

　　0

　　1

　　1

　　氫原子

　　1

　　1

　　1

　　2

　　氫原子

　　1

　　2

　　1

　　3

　　表格二

　　氫 原 子

　　結論

　　異

　　同

　　表格三

　　原子種類

　　質子數（核電荷數）

　　中子數

　　核外電子數

　　相對原子質量

　　？

　　6

　　6

　　6

　　12

　　6

　　8

　　6

　　14

　　表格四

　　原子種類

　　質子數（核電荷數）

　　中子數

　　核外電子數

　　相對原子質量

　　？

　　8

　　8

　　8

　　16

　　8

　　10

　　8

　　18

　　課堂練習

　　（一）元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？

　　ⅰ：a b c m n     ⅱ：a u e l g

　　（二）試找一找，下列哪些物質里含有相同的元素？

　　氧氣（o2）、水（h2o）、過氧化氫（h2o2）、二氧化硫（so2）、氫氣（h2）、硫粉（s）

　　（三）身邊的元素──我們在看電視的時候，經常會看到有關補鋅的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？請討論并填寫下表。

　　你知道的元素

　　含該元素的物質

　　缺該元素對人的影響

　　鋅

　　高樂高、葡萄糖酸鋅口服液

　　影響智力發育

　　紅桃k口服液

　　患貧血

　　小兒佝僂病，老年骨質疏松

　　患大脖子病

質量守恒定律 篇9

　　第一節 教學目標 知識目標：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　能力目標：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感培養：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點 對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法 實驗探討法。

　　教學用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4 溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。                               教學過程教師活動學生活動　教學方法、目標[問題引入]化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？是增加？是減少？還是不呢？下面讓我們通過實驗來研究一下思考、產生學習興趣　精心設疑，激發求知欲。[演示實驗]白磷燃燒前、后質量的測定。 稱量記錄：反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是   克。反應后的總質量是   克。實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是    。初步學習定量研究問題的方法。[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定 [問題討論]化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義？稱量記錄：反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）     克。反應后的總質量是__克。  實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是    。思考培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。激疑、探索[分組實驗]指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。帶著上述問題 做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應的實驗；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的實驗；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的實驗。讓學生自己動手通過實驗進行探索，培養學生的實驗能力和研究問題的科學態度。引導學生從實驗事實中總結出具有普遍性意義的結論。描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。培養學生總結歸納的能力。[板書]一、質量守恒定律   1.定律內容（略）記憶定律內容初步記住定律。[問題討論]（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？                                    （2）蠟燭燃燒后總質量是否變化？是否符合質量守恒守律？聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。初步理解定律中關鍵字的涵義。[投影]課堂練習練習練習一（見附1）指導學生做課堂練習一。做課堂練習一體會質量守恒定律的涵義[板書]2。幾點說明：（1）是指參加化學瓜 各物質的質量總和。（2）生成物的總質量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質量。（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。領會定律中關鍵字的意義。　 　強化對定律的理解和認識。[問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于各生成物的質量總和呢？　投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。思考化學反應的微觀實質。再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。 通過形象的圖示分析，引導學生從化學瓜的微觀裨認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。指導學生看書，引導學生分析守恒的原因。[板書]二、化學反應前、后質量守恒的原因。化學反應前后：原子的種類、數目和質量均不改變。（三個不變）在觀察投影圖示的基礎上，通過看書認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。培養學生閱讀歸納的能力。[投影]課堂練習2（見附2）指導學生做課堂練習二　做課堂練習二鞏固加深對定律的理解。矯正學生練習中出現的問題，小結本節課的主要內容。[投影]隨堂檢測（見附4）　 領會質量守恒定律的內涵。做隨堂檢測題。了解學生本節課是否達到教學目的。附1：課堂練習一1.已知a物質與b物質反應生成c物質（用a+b=c表示）。現有12克a與32克b恰好完全反應，則生成c物質                  的質量是(      )（a）44克 （b）32克 （c）22克 （d）12克                                                                            能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養學生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，                               了解根據化學方程式的計算.(a)[a+b-c]克 (b)[a-b-c]克 (c)[a+b+c]克 (d)[a-c]克2.已知a物質發生分解反應生成b物質和c物質（用a=b+c表示），當一定量a發生分解反應片刻后，生成56                    克b和44克c，則實際發生分解的a物質是(      )（a）12克 （b）44克 （c）56克 （d）100克3.關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（a）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律（b）24克鎂關空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克（c）一切化學反應都遵從質量守恒定律（d）質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應附2：課堂練習二 4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有     元素和      元素。5.有一化合物，其組成可用化學式cxhy來表示，該物質在氧氣中燃燒時的生成物一定是和          。6.根據質量守恒定律，在a2+b2=2c中，c的化學式用a、b可表示為 。7.做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時,實際消耗氫氣的質量是(   )(a)大于0.2克 (b)小于0.2克 (c)等于0.2克 (d)等于0.1克8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實際消耗氧氣的質量是(a)大于32克 (b)小于22克 (c)等于32克 (d)等于16克9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質量是10.根據質量守恒定律,在a2+3b2=2c中,c的化學式用a、b表示是 (a)ab2（b）ab3（c）a2b3（d）a3b2 附3：課堂練習答案1.a.2.d.3.c 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.ab 7.a 8.a 9.b 10.b附4:隨堂檢測1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應,生成水的質量是   克.2.已知a與b發生化學反應生成c和d(用a+b=c+d表示),現 80克a與一定量的b恰好完全反應生成                            142克c和36克d,則參加反應b的質量是   克.3.某物質在氧氣中燃燒后只生成co2,則該物質的組成中事實上含有   元素.4.在發生化學反應時,由于原子的種類   原子的數目   ,所以質量守恒.課后記：

質量守恒定律 篇10

　　步驟教師活動學生活動設計意圖引入引導學生回憶舊知識回憶，回答加深印象，為以后做鋪墊設疑從學生常見的化學反應中提出問題思考，回答激發學生的興趣教師演示實驗教師演示實驗學生觀察，思考，初步得出結論給學生示范，明確目的學生分組實驗指導學生進行分組探究實驗動手實驗培養學生進行探究實驗的能力分析實驗引導學生對實驗進行分析分析實驗，初步掌握質量守恒定律培養學生分析問題的能力結論教師明確質量守恒定律學生理解，思考加深學生對此定律的認識升華教師啟發，引導學生探索質量守恒定律的微觀本質學生思考，回答，得到正確結論通過教師引導，幫助學生突破本節課的難點小結教師幫助學生回顧本節課的內容學生回憶，思考加深學生對本節課知識點的理解練習播放課件，展示習題學生思考，回答鞏固知識

質量守恒定律 篇11

　　一、--思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

　　課題

　　質量守恒定律

　　授課人

　　石敬芬

　　學校

　　河南省濟源市雙橋一中

　　教學目標

　　知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　過程與方法：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感態度和價值觀：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　難點

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法

　　設疑，以實驗為導向，講練結合。

　　儀器、藥品

　　儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。

　　藥品：白磷、naoh溶液、cuso4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　問題導入

　　提問 

　　演示實驗（白磷燃燒前后質量測定）如圖改進：

　　提出問題

　　化學反應中，“反應物的總質量等于生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導，發現問題，及時校正。

　　組織學生交流匯報實驗結論，給予適當的鼓勵和表揚。

　　組織第二次活動與探究

　　設置課堂練習題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。

　　（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應可生成二氧化硫（  ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應可生成二氧化硫（  ）克。

　　提問：為什么各反應物的質量總和等于各生成物的質量總和呢？

　　展示多媒體課件

　　磷、碳、硫燃燒的本質。

　　設置“能力拓展”習題

　　寫出紅磷燃燒的文字表達式。

　　文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什么關系呢？

　　觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量（=）生成物總質量。

　　分組實驗探究

　　探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量測定。

　　實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。

　　探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應前后質量測定。

　　實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。

　　描述實驗現象及實驗結論。

　　質量守恒定律的內容：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　活動與探究

　　探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定。

　　實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。

　　探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應前后質量測定。

　　實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。

　　交流討論，并選出代表發言。 

　　交流、談看法。

　　思考。

　　觀看動畫演示，總結化學反應的實質。

　　一切化學反應遵守質量守恒定律的根本原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。

　　（1）蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（  ）元素和（  ）元素，可能有（  ）元素。

　　（2）鎂條燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大，能否用質量守恒定律解釋？

　　（3）某xx大師說：“我一發功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學嗎？

　　復習舊知

　　創設問題情景，激發求知欲。

　　學習定量研究問題的方法。

　　讓學生真正成為課堂的主人，學習的主體，在活動中學習，在體驗中成長，培養學生嚴謹的科學態度和科學品德。

　　體驗成功，學生產生成就感。 

　　讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。培養學生運用學過的知識解釋一些簡單的化學問題。使學生的認識由感性上升為理性。并且會用一般規律解決個別問題，提高學生能力。

　　了解學生對質量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認識及看法。

　　質疑，激思。

　　化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發學習興趣。 

　　反饋診測

　　［板書設計］            課題1 質量守恒定律

　　一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　二、原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。

質量守恒定律 篇12

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。  

質量守恒定律 篇13

　　教學目標 ：

　　識記并理解：

　　教學重點：

　　在日常生活中的應用

　　教學難點 ：

　　成立的原因

　　教學方法：

　　實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

　　教學用具：

　　[實驗4—1][實驗4—2]中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

　　教學過程 ：

　　一、復習引入：

　　請寫出下列反應的文字表達式：

　　1.       實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

　　2.       實驗室制取氫氣的文字表達式；

　　3.       表現氫氣的還原性的文字表達式。

　　實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

　　思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

　　學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

　　投影：第四章    化學方程式

　　講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

　　投影：演示[實驗4—1]  白磷的燃燒

　　觀察：實驗現象          比較：反應前后系統質量的變化

　　實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

　　實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

　　投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2）  點燃      五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學生[實驗4—2]  氫氧化鈉和硫酸銅的反應

　　投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2.稱量反應前系統的總質量；

　　3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

　　學生分組實驗，教師巡回指導。

　　投影：實驗分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH）         氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍色溶液       無色透明溶液                  藍色沉淀          無色透明溶液

　　學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

　　投影：第一節   

　　一、的內容：

　　參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

　　過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

　　思考：是否所有的化學反應都遵守？

　　問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

　　問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

　　學生討論并解決問題1和問題2。

　　投影：二、的使用范圍：

　　適用于所有的化學反應

　　三、成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

　　學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

　　講述：以P+O2   點燃     P2O5為例。

　　反應前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個數

　　投影：                  改變          分子種類

　　元素種類

　　化學變化前后       不變          原子種類        成立的原因

　　原子個數

　　三、課堂小結：

　　1.       的內容

　　2.       的適用范圍

　　3.       成立的原因

　　學生練習：《整合集訓》P41   1、2

　　作業 ：課本P70    1、2

質量守恒定律 篇14

　　設計人：王彥鵬

　　單  位： 河南省鄭州市二七區齊禮閆鄉二中

　　時  間： .1

　　一、--思路

　　1、課前分析

　　由于在學習本節內容之前，學生已積累了一些元素化合物的知識，對化學變化中物質發生質的變化有了一定認識，而《質量守恒定律》是化學學習中學生遇到的第一個基本定律。它的得出就是科學家前赴后繼追求真理的一部探究史，因此將它濃縮到一節課中，就不僅要解決學生理解質量守恒定律和認識其微觀本質過程的問題，更要使學生在學習中運用科學探究的一般方法，體驗科學家揭示自然規律的艱辛和快樂，并初步意識到“守恒”是自然界的一個普遍法則。

　　2、過程設計

　　本節課我是按科學探究的一般方法，層層遞進設計的。

　　首先學生通過觀察三個實驗錄像，提出疑問：為何在實驗中所稱物質的質量在反應前后有的增大、有的減小、有的不變。通過教師的進一步引導和共同篩選得出探究課題：化學反應前后各物質質量總和的關系。學生做出猜想：大于、小于、等于……

　　此時向學生滲透“對一些科學猜想都要進行實驗驗證”的意識，并引導學生進行實驗方案的設計，在給出四組各不相同的實驗用品之后，進一步要求學生結合實際，解決實驗可能遇到的問題及應對方法，然后進行實驗驗證。在進行證據收集，初步分析出所稱各物質質量總和在反應前后保持不變結論后，進一步利用課件和通過學生討論得出結論：化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。此時，教師通過對質量守恒定律的曲折發現史的深情講述，使學生產生強烈共鳴，并體驗成功的喜悅。同時教師趁勢引導學生分析質量守恒定律的微觀本質，在學生討論和觀看“化學反應中的粒子”動畫的基礎上，師生共同總結質量守恒定律的微觀本質。

　　最后，在總結質量守恒定律后再延伸出守恒是自然界的一個普遍規律，讓學生課后多了解其他學科的守恒，開闊學生眼界。

　　二、教案

　　課題

　　課題1 質量守恒定律

　　授課人

　　王彥鵬

　　學校

　　河南省鄭州市二七區齊禮閆鄉二中

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　過程與方法

　　在探究質量守恒定律及其微觀本質的過程中了解科學探究的一般方法。

　　情感態度、價值觀

　　1、培養學生嚴謹求實的科學態度。 

　　2、在知識的探究過程中，使學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。

　　3、樹立學生的世界物質觀，物質粒子觀。

　　重點

　　1、認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。

　　2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　3、了解科學探究的一般方法。

　　難點

　　1、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2、了解科學探究的一般方法。

　　教學方法

　　科學探究法、多媒體輔助教學法

　　儀器、藥品

　　儀器：燃燒匙、廣口瓶、單孔膠塞，天平和砝碼、小錐形瓶、短玻璃導管、微型滴管、雙孔膠塞。

　　用品：火柴、蠟燭，礦泉水瓶、氣球、針管、青霉素小藥瓶（單孔瓶塞）

　　藥品：實驗室制取co2裝置、澄清石灰水、稀鹽酸、碳酸鈣粉末、稀硫酸、氯化鋇溶液。

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【激勵】愛因斯坦曾經說過：“提出一個問題比解決一個問題更重要”，解決一個問題需要邏輯思維能力，而提出一個問題更需要想象力和創造力，我們比一比，看哪位同學具有更強的想象力和創造力，能通過對下面幾個實驗的認真觀察，發現問題，提出問題。

　　躍躍欲試

　　鼓勵學生提出問題，知道提出問題的價值。

　　【投影】三個實驗錄像：

　　1、利用天平稱量蠟燭燃燒前后質量變化。

　　2、利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合前后總質量變化。

　　3、利用天平稱量飲料瓶中澄清石灰水在被吹入二氧化碳前后的質量變化。

　　（教師及時記錄學生所提問題）

　　認真觀察后積極發言，提出問題：

　　1、為什么在蠟燭燃燒實驗中，天平所稱物質質量逐漸減小？

　　2、為什么在硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合后，天平所稱物質質量沒有變化？

　　3、為什么在向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，天平所稱物質質量增大？

　　……

　　培養學生認真觀察實驗現象的能力；

　　引出對化學反應過程中物質的量的改變的探究。

　　【提問】“誰能夠對這些同學所提問題作一初步解釋？”

　　（學生如無法回答，再采用相互討論，進而教師引導）

　　回答：

　　釋1：蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳都跑掉了，沒有稱出。

　　釋2：反應沒有外界物質參加，反應后也沒有生成氣體物質跑掉。

　　釋3：反應中吹入了二氧化碳，二氧化碳沒有被稱量在內。

　　培養學生自主分析問題的能力，呵護學生的探究熱情。

　　【提問】“我們如果將反應前后各物質都稱量在內，應該在一個什么樣的環境中進行反應實驗呢？”

　　回答：應在一個密閉的環境內進行反應。

　　培養學生精細思維的品質。

　　【深入提問】“在密閉環境中進行實驗，反應前后各物質質量總和會有什么關系呢？哪位同學能首先做出猜想？”“這就是本節課探究課題。”

　　【投影】

　　探究課題：反應前各物質質量總和與反應后各物質質量總和的關系。

　　回答：

　　1、反應前各物質質量總和等于反應后各物質質量總和。

　　2、反應前各物質質量總和大于反應后各物質質量總和。

　　3、反應前各物質質量總和小于反應后各物質質量總和。

　　……

　　培養學生發散思維品質，使學生能從眾多問題中篩選出有探究價值的問題。

　　【過渡】“大家猜想是否正確，需要用實驗加以檢驗，凡事預則立，不預則廢，因此，在實驗前我們應制定計劃，設計出實驗方案，你認為要知道反應前后各物質質量總和與反應后各物質質量總和的關系，大致需要哪些主要實驗步驟呢？

　　學生分組討論，相互補充得出：

　　主要實驗步驟：

　　1、調節平衡螺母，使天平平衡；

　　2、稱量反應前各物質質量總和；

　　3、使反應發生；

　　4、稱量反應后各物質質量總和；

　　5、比較反應前后各物質質量總和的關系。

　　使學生形成對猜想要做出證實的意識，并經歷制定科學探究活動計劃的過程。

　　【投影】展示各組所要做的不同的實驗

　　第一大組：石蠟燃燒

　　（儀器和用品：廣口瓶、燃燒匙、火柴、單孔膠塞，蠟燭，天平和砝碼）

　　第二大組：co2與澄清石灰水混合實驗（儀器和用品：裝滿co2氣體的礦泉水瓶扎入裝有澄清石灰水的針管、天平和砝碼）

　　第三大組：稀鹽酸與碳酸鈣粉末混合實驗

　　（儀器和用品：裝有碳酸鈣粉末的小錐形瓶、雙孔膠塞、裝有稀鹽酸的針管、綁有氣球的短玻璃導管、天平和砝碼）

　　第四大組：稀硫酸與氯化鋇溶液混合實驗

　　（儀器和用品：裝有氯化鋇溶液的青霉素小藥瓶、單孔瓶塞、裝有稀硫酸的微型滴管、天平和砝碼）

　　【提問】結合具體實驗用品，大家思考并討論一下，你可采取哪些措施能使實驗更準確快捷地完成？

　　第一組實驗儀器：第二組實驗儀器：

　　各組認真觀察所給實驗用品，認真思考、討論、總結得出：

　　1、應保證各實驗始終在所給密閉容器中反應。

　　2、為減小誤差，石蠟在瓶外點燃后應迅速深入廣口瓶，塞進膠塞。

　　3、為保證實驗快捷，在稱量完反應前各物質質量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應前后指針的偏向即可。

　　……

　　培養學生對具體探究問題做出預知和控制實驗條件的意識。

　　【指導】“實踐是檢驗真理的唯一標準”開始實驗，教師巡視，指導學生要有良好實驗習慣。

　　學生分組，相互協作，進行實驗。

　　提高學生動手能力，培養相互協作意識。

　　【投影】出示各組實驗名稱，反應的文字表達式。

　　【總結】各組歸結實驗現象，反應前后各物質質量總和關系，投影打出。

　　據此引導得出初步結論。

　　回答：

　　第一大組：黃色火焰、放熱；相等

　　第二大組：澄清石灰水變渾濁；相等

　　第三大組：冒氣泡、氣球鼓起；相等

　　第四大組：出現白色沉淀；相等

　　初步結論：反應前后所稱量各物質質量總和相等

　　使學生明確實驗中所發生的反應；培養學生嚴謹求實的科學態度，鍛煉表達能力；養成既敢于表達自己觀點，又善于傾聽別人意見的良好習慣。

　　【過渡】我們要有深入思考問題的習慣，為什么反應前后所稱量各物質質量總和相等？

　　以蠟燭燃燒實驗為例做進一步探究。

　　【提問】反應前后所稱量物質分別有哪些？

　　【引導分析】邊投影動畫邊引導提問。

　　未參加反應的各物質在反應前后質量是否發生改變？

　　而所稱量各物質質量總和在反應前后也不變。

　　【提問】其他各組依次分析可得出什么結果？

　　【投影】將各組結果投影打出。 

　　【總結】無數的實驗都得出了與大家類似的結果，由此你可得出什么結論？

　　第一組學生回答：

　　反應前稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、廣口瓶內參加反應的氧氣和未參加反應的其他氣體、參加反應的石蠟和未參加反應的石蠟。

　　反應后稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、未參加反應的其他氣體、未參加反應的石蠟、反應生成的二氧化碳和水蒸氣。

　　回答：不變

　　回答：參加反應的石蠟和氧氣的質量總和等于反應后生成的二氧化碳和水蒸氣的質量總和。

　　討論回答：第二組：參加反應的二氧化碳和氫氧化鈣的質量總和等于反應生成的碳酸鈣和水的質量總和。

　　第三組：參加反應的hcl和碳酸鈣的質量總和等于反應生成的氯化鈣、水和二氧化碳的質量總和。

　　第四組：參加反應的硫酸和氯化鋇的質量總和等于反應生成的鹽酸l和硫酸鋇的質量總和。

　　思考回答：在化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

　　培養學生深入思考問題的能力。培養學生表達能力，培養學生歸納總結的能力。

　　【歸總板書】質量守恒定律

　　【講述】質量守恒定律發現史

　　認真傾聽

　　感受科學家探索世界的艱辛，體驗探究的快樂，樹立勇攀科學高峰的信心

　　【轉折】可見我們每一條化學知識都是來之不易的，而現今化學研究已從原來對宏觀現象深入到微觀的本質，因此我們也來從微觀角度探究一下化學反應中質量守恒的本質。

　　【投影】水通電分解反應的微觀演示動畫。

　　【提問】化學反應的本質是什么？為什么參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和？

　　認真觀察

　　回答：化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程。

　　化學反應前后，原子的質量、種類、個數都沒有發生改變

　　培養學生微觀形象思維，宏觀聯系微觀的意識，

　　樹立學生的世界物質觀，物質粒子觀。

　　【板書】化學反應中質量守恒定律的微觀本質

　　【小結】通過本節的信息我們了解了質量守恒定律和其微觀本質，更重要的是我們在提出問題、進行猜想、設計實驗、進行實驗、收集證據和解釋的過程中感受了化學知識的探究過程。

　　回顧本節知識

　　使學生明確本節所學，進一步熟練科學探究的一般方法。

　　【評價】完成學案上的練習及評價卡。（見附表）

　　認真填寫學案，完成其中練習。

　　培養學生勇于發現自己不足，體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅

　　【延伸】在化學上我們發現了質量守恒定律，“守恒”是自然界中的一個普遍規律，大家還知道其他哪方面的守恒規律嗎？

　　相信你們在今后的學習中會有更多的機會運用質量守恒定律去分析問題，解決問題。

　　回答：能量守恒定律……

　　使學生跳出化學學科界線，認識“守恒”是自然界的普遍規律。

　　【板書設計】

　　第五單元  課題1  質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　1、化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

　　2、質量守恒定律的微觀本質。

　　化學反應前后

　　原子的質量：不變

　　原子的種類：不變

　　原子的數目：不變