金屬的活動性順序及應用
目的:1 、金屬與酸、鹽反應的條件;
2 、了解金屬的活動性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力;
3 、金屬的活動性的判斷及應用。
重、難點: 金屬的活動性的判斷及應用
課時:1課時
教學過程 :
一、復習:金屬的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
1、 在金屬的活動性順序中,金屬的位置越靠前,在水溶液中越易失去電子變成離子,它的活動性就越強。上述金屬中K 的活動性最強,Ca 次之,金的活動性最弱。
2 、上述結論,可用實驗驗證如下:(請同學們認真觀察實驗)
演示實驗(1) :金屬與酸反應
金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應并觀察現象。
實驗現象:
1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象:金屬表面不斷有氣泡產生,并且金屬逐漸溶解,溶液呈無色。
2、化學方程式:
Mg+2HCl=MgCl2 +H2
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2
Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2
Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H2
3、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象:
金屬表面不斷有氣泡產生,并且金屬逐漸溶解,溶液呈淺綠色。
4、化學方程式:
Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2
Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2
實驗總結 :
①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫,但反應的劇烈程度不同, Mg與酸反應最劇烈, Zn次之, Fe反應最平緩, Cu不能置換酸中的氫。可見:金屬在溶液中的活動性不同。
②、活潑金屬能置換酸中的氫,即在金屬的活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。
指明金屬與酸的范圍
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