中考化學復習知識點總結：物質的分類
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反應
生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。
cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh
c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“h ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nh＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（hcl、hno3 ）、
二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（h2 so4 ,hno3 , h3 po4 名稱為：某酸）
無氧酸（hcl, h2 s名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（koh,ca(oh)2 ,naoh ba(oh)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（fe(oh)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（cu(oh)2 ↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“oh”
可溶性堿的溶液ph值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定oh－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 nacl、na2 s kno3
無氧酸正鹽叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________
含氧酸鹽叫“某酸某”kno3_________ baso4______________na2co3______