九年級上冊化學教案優秀（通用10篇）

九年級上冊化學教案優秀 篇1

　　在上一單元，我們已經學習了分子和原子構成宏觀物質的基礎知識。現在，我們將從五彩繽紛的宏觀世界步入了充滿神奇色彩的微觀世界，從微觀的視覺來初步理解化學現象的本質，認識物質的結構與物質的性質之間的聯系。原子可以再分為更小的的粒子嗎？原子是怎樣構成分子和物質的？化學家用什么標準語言來描述微觀世界？這些問題將在本節課中逐一得到解決。我們還將通過有關原子結構的動畫獲取信息，并對信息進行總結和歸納，通過一系列問題的探究，發展實踐能力和創新能力。

　　原子是構成物質的一種粒子，但長期以來，人們一直認為原子是構成物質的最小粒子。但是，科學研究表明，原子可以再分為更小的粒子。我們通常難以看到原子及其內部結構，因此，在本課題的學習中，利用動畫，發揮想象，在頭腦中簡歷一個形象的原子結構模型是至關重要的。所以，本課題要求我們通過學習，達到如下目標：

　　一、知識與技能目標

　　（1）知道原子是由原子核和核外電子構成，并知道整個原子呈電中性的原因；

　　（2）知道原子核是有質子和中子構成的；

　　（3）掌握相對原子質量的概念，并能進行相關的計算。

　　二、過程與方法

　　（1）充分利用動畫、圖、表等資料，借助多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工；

　　（2）通過討論與交流，啟發學生的思維，逐步養成良好的學習習慣。

　　三、情感態度與價值觀

　　（1）激發學生對微觀的探究與和學習化學的興趣；

　　（2）對學生進行世界的物質性、物質可分性的辯證唯物主義觀點的教育。

　　這一個內容，本來就是比較抽象，難懂，難掌握的。但同時，這也是初中階段尤為重要的一個內容，因為，這是讓學生步入微觀世界的基礎課程。掌握的好與壞，將會影響之后的學習。因此，我的備課中，我的要求比課程標準和考綱都要深入一點。尤其，在相對原子質量一個內容中，我想讓學生更加明白其內在的來龍去脈，所以，我設計了相對原子質量=質子數+中子數這一公式的由來的這一節的內容。但是，同時，這個班的學生的基本能力不高，尤其是針對一些知識的接受能力比較低，需要好一長時間來慢慢消化和理解，除此，對之前的知識掌握程度都一般，基礎不夠扎實。所以，要理解好這一節課的內容有點難度。這個班的特點是上課比較積極，比較熱情，喜歡上化學課，不懂會馬上問喜歡和老師交流。但由于，我深信他們會慢慢理解的，所以，我還是堅持了之前的課堂安排。這個班的學生還有一個特點：這堂課剛開始，對原子的構成的這一個內容，還是很容易的`掌握，因為通過動畫的觀看，和一些圖表的對比，他們還是容易地接受了，在小結階段和練習階段還是能順利地完成。至于，原子不顯電性的原因，這個主要是電量相等，電性相反，互相抵消的原因，但是他們也不好接受，于是，我通過舉例、形象的比喻，還經過兩三次的講解，讓他們也明白過來了。但是到了，相對原子質量這一部分，由于這是一個除法的計算，是一個比值，不是真實的原子的質量。而且定義又比較復雜，他們開始就難以接受了，到了相對原子質量=質子數+中子數這個公式講解，他們就更加不明白了。

　　原本，我以為是他們不明白為什么會得出這個公式，因為這個公式的推導過程，我主要是通過圖表的歸納、總結而得出來的，至于為什么會得出，我沒有好好地解釋的。于是，我就以為解釋了原因，他們會更好地掌握。于是，我就解釋了原因。怎么知道，一解釋，整個內容就更加難懂了，他們聽得就更加懵懂了。所以，這一個內容，課后，老師的指導就是情愿不說，因為，本來就不太掌握的再說難懂的知識點，他們會更加不明白。難度大的內容不要放在一起，應該分化它，要循序漸進，不要把難的問題都放在一起，一步到位只會弄成漿糊。

　　總的來說：

　　1、本節教學內容幾乎是全新的，是學生從未接觸過甚至是無法想象的抽象內容，從教學要求來看，只要求基礎學生掌握知識就可以了，明確了本節教學任務后，教師應該認真分析學生情況，從而分化難點。

　　2、在教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用問題引導他們進入思考狀態，為他們提供討論、交流、表達、合作的機會。把教學定位在一種交往。對話關系之上，發揮學生的主體地。

　　3、在教學中，主要以學生的探究活動為主。在學生活動中，不斷用問題引導他們進入思考狀態，為他們提供討論、交流、表達、合作的機會。把教學定位在一種交往。對話關系之上，發揮學生的主體地。

　　4、這節內容雖然是認識原子的構成，但不能局限在原子上，應讓學生對微觀世界有一個初步印象，能整體全面地看問題，而不能局限于一點

　　5、習題的內容和形勢需要進一步拓展，要注意層次性和開放型，還要加強題目的實踐性、合作性和創新性，促進學生反思學習過程提高分析問題和解決問題的能力、全面提高學生的科學素養。

　　通過這一節課，讓我明白，上好一節課，真的要認真好好分析學生，包括他們的知識水平，他們的能力，他們的思維習慣，多舉例子，多形象去表達出來，這樣的話，學生會更加容易去掌握好一個知識點。假若，在這一節課中，這些知識點是比較難懂的，能簡單化的話應該盡量去簡單化。相對原子質量=質子數+中子數這個公式講解應該放在作業的處理里來講解，以化解學生學習的難度。我覺得不應該：自以為學生會明白，多說一些，多挖深一些，他們會更加容易去接受，這些都是針對不同程度的學生來說的，不是全部的學生都適用，否則，這樣的話，會使原來理解的知識更糊涂。

　　這一節課的內容，我們做老師的，應該掌握好度的把握，針對不同情況的學生，可以介紹不同的程度，假若學生的能力比較強，基礎比較扎實，可以多說一點，多解釋清楚事情、真理的來龍去脈。但相反，能力一般的，基礎比較薄弱的話，我們應該避免這些更難掌握的內容繼續說下去該簡單就簡單，可以分化難點，把一些難點放在作業的處理里。

　　至于其他方面的話，還是能比較好地把握得到。例如，一節課的導入，內容的順序安排，知識點之間的一環扣一環的銜接等等，都是基本上沒有問題的。

九年級上冊化學教案優秀 篇2

　　【教學目的】

　　1、了解鐵的重要物理性質

　　2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

　　【教學重點】對鐵的化學性質

　　【教學難點】

　　1.對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。

　　2、建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

　　【教學方法】講述法、實驗法

　　【教學用具】試管

　　【教學過程】

　　在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。

　　“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的`性質。

　　一、鐵的物理性質

　　純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

　　日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。

　　二、鐵的化學性質

　　1、鐵與氧氣的反應

　　前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

　　在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？

　　演示：演示實驗6-1

　　現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

　　討論：鐵在什么條件下容易生銹。

　　答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

　　討論：怎樣防止鐵生銹？

　　防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

九年級上冊化學教案優秀 篇3

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　　（1）能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

　　（2）歸納鹽的相似化學性質。

　　（3）根據不同標準將物質分類。

　　2、過程與方法

　　（1）會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

　　（2）會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。

　　3、情感態度與價值觀

　　（1）意識到化學與生產、生活的關系。

　　（2）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

　　教學重難點

　　1、鹽的相似化學性質。

　　2、物質的分類。

　　【教學難點】

　　鹽的化學性質。

　　教學工具

　　【教具準備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

　　教學過程

　　【導入新課】

　　上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-（或HC03-）離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。

　　【活動與探究1】

　　請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

　　1、歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　2、按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。

　　【歸納總結】

　　常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　1、溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

　　2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

　　3、鹽酸鹽不溶于水的.有AgCl。

　　4、硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

　　5、碳酸鹽大多數不溶于水。

　　【提出問題】

　　上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢？

　　【交流討論】

　　學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。

　　【歸納總結】

　　師生互動，歸納鹽的化學性質

　　1、鹽+金屬→新鹽+新金屬

　　如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

　　反應條件:①鹽必須為可溶性鹽；②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

　　2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。

　　3、鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

　　4、鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

　　【隨堂鞏固練習】

　　依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

　　①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

　　③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

　　⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

　　⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

　　⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

　　【活動與探究2】

　　請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。

　　【交流討論】

　　1、根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。

　　2、在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

　　3、在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

　　4、在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

　　【歸納總結】

　　課后小結

　　【課堂小結】

　　本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學反應方程式。

　　課后習題

　　【布置作業】

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

九年級上冊化學教案優秀 篇4

　　教學目標

　　1.了解空氣的重要成分。

　　2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

　　3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感。

　　4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象。

　　教學重難點

　　學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數

　　教學工具

　　集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

　　[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？(組織學生討論，然后教師提問。)

　　生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的`水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。

　　生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。

　　生3：用打氣筒給車胎打氣。

　　生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)

　　[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？(組織學生討論，然后教師總結。)

　　生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。

　　生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

　　生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了；早晨的露珠；冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。

　　[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

　　[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少？

　　二、探究活動

　　師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)

　　師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致？不一致。為什么？想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么？(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)

　　師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中燃燒，生成一種白色固體一一五氧化二磷。科學家就是利用紅磷在氧氣中燃燒的實驗測定空氣中氧氣的含量。(教師邊介紹邊演示新教材[實驗2一】]，學生觀察、描述現象，師生共同分析，得出結論。)

　　三、歸納總結

　　師：從[實驗2--1]中得出以下結論：

　　1.紅磷十空氣皇鑒五氧化二磷；

　　2.空氣中氧氣的體積約占1/5;

　　3.氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體(從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷);

　　4.氮氣不能燃燒，也不支持燃燒(從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷);

　　5.實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%;氧氣21%;稀有氣體0.94%;二氧化碳0.03%。其他氣體雜質0.03%。教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物。‘

　　四、課堂練習’

　　師：下面我們做幾道練習。

　　[投影]

　　1.在測定空氣中氧氣含量的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：

　　(1)燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？

　　(2)集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？

　　2.在標準狀況下，氮氣是一=種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點，為一209.9℃，沸點為95.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。

　　(教師組織評講習題，提出空氣是一種寶貴的資l源，使學生意識到必須防止空氣不受污染，從生活中；的小事做起，保護人類賴以生存的空氣)l

　　五、知識擴展

　　師：同學們，當你漫步在湖畔邊、森林中，陣陣涼風吹過，芳香撲鼻，沁人心脾，多么新鮮的空氣呵！但是你們知道。這新鮮的空氣需要人類的愛護、保護與珍惜。才能保持新鮮！但是隨著人們生活水平的提高。隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，請同學們想一想，在你的身邊發生過哪些空氣污染現象？(組織小組討論，然后提問。)

　　生1：摩托車、汽車的增多，導致的尾氣排放增多，污染空氣。

　　生2：前幾天報道某鄉鎮鞋廠發生火災，橡膠燒排放到空氣中的煙霧。

　　生3：臭氧層被破壞也會污染空氣。.

　　師：同學們根據各自的生活經驗，從各方面回答了空氣被污染的種種現象，下面請同學們閱讀教材圖2-8中“大氣污染”，總結一下大氣污染會造成哪些危害？那么我們應該做些什么？(組織小組討論，然后教師總結o)

　　[總結]

　　1.被污染的空氣會：(1)嚴重損害人體健康；(2)影響農作物生長，破壞生態平衡。

　　2.我們應該做到：

　　(1)加大空氣質量監測，改善周圍環境狀況；

　　(2)使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以保護大氣。

　　六、作業布置

　　1.習題1~6

　　2.閱讀教材第31頁“空氣質量日報、預報”。

九年級上冊化學教案優秀 篇5

　　教學目標：

　　知識與技能：

　　1、了解化肥的種類和特性

　　2、學會對銨根離子的檢驗

　　3、了解常見化肥使用的注意事項

　　過程和方法：

　　1、培養學生實驗探究能力；

　　2、增強學生理論與實際相結合的能力。

　　情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

　　重點：

　　1、化學肥料的種類和特性

　　2、銨根離子的檢驗

　　難點：

　　1、銨根離子的檢驗

　　2、化學肥料成分的記憶。

　　課前準備：

　　教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

　　學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的'種類和特性。

　　教學過程：

　　一、化學肥料

　　1、氮肥

　　氨水NH3H2O易溶于水低溫密封

　　碳酸氫銨NH4HCO3

　　硝酸銨NH4NO3

　　氯化銨NH4Cl

　　硫酸銨(NH4)2SO4

　　尿素CO(NH2)2

　　【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

　　【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

　　2、磷肥

　　它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

　　磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

　　3、鉀肥

　　硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

　　碳酸鉀(K2CO3)（草木灰的主要成分）

　　4、復合肥料

　　硝酸鉀KNO3

　　磷酸二氫鉀KH2PO4

　　5、微量元素肥料

　　如B、Mn、Cu、Zn等

　　6、農家肥料

　　二、農藥

　　1、作用

　　2、危害

　　三、隨堂檢測題

　　l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

　　2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.

　　3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

　　4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

　　5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

九年級上冊化學教案優秀 篇6

　　教學目標

　　1.1知識與技能：

　　(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

　　(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

　　1.2過程與方法：

　　(1)學會運用對比的方法進行學習。

　　(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

　　1.3情感態度與價值觀：

　　(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

　　(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

　　教學重難點

　　2.1教學重點

　　(1)元素的概念。

　　(2)元素符號的書寫和意義。

　　2.2教學難點

　　元素概念的形成。

　　教學工具

　　多媒體、板書元素周期表

　　教學過程

　　本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

　　在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

　　[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

　　[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

　　[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

　　第1課時 元 素

　　[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

　　[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　一、元素

　　[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

　　[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

　　形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

　　[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?*

　　[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。

　　[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

　　特點

　　[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數。

　　只講種類，不講個數;

　　[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

　　[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

　　水→氫氣+氧氣

　　氫氣 + 氯氣→氯化氫

　　并思考：在化學變化中，分子是否發生變化?元素是否發生變化?

　　在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化

　　元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[講解]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)

　　總結

　　1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

　　3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

　　[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

　　元素與原子的區別和聯系

　　元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

　　原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

　　[總結并板書]元素和原子的區別在于：元素只講種類，不講個數;原子既講種類又講個數。

　　原子用于描述物質的微觀結構;元素用于描述物質的宏觀組成。

　　元素的分類(根據元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

　　稀有氣體元素：“氣”字頭

　　金屬元素：“金”字旁(汞除外)

　　元素周期表

　　[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

　　周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

　　族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族

　　原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

　　[講解]原子序數在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義

九年級上冊化學教案優秀 篇7

　　物質的變化和性質

　　一、教學目標

　　1.知識與技能

　　（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

　　（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。

　　2.過程與方法

　　（1）通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理

　　（2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

　　3.情感態度與價值觀

　　（1）激發興趣，培養學習的自覺性和主動性

　　（2）培養嚴謹務實的科學作風。

　　二、教學重點：物理變化和化學變化的概念

　　三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷

　　四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高

　　五、課時安排： 1課時

　　六、教學過程:

　　[引言] 我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。

　　[板書] 課題1 物質的變化和性質

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。

　　演示[實驗1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

　　演示[實驗1-2] 首先展示膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末

　　[提問] 實驗1、2有什么共同特征？

　　變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

　　[板書] 一、物質的變化

　　物理變化 1. 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

　　2. 特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。

　　演示[實驗1—3] 由學生描述并記錄實驗現象

　　兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

　　演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象

　　加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。

　　[提問]實驗3、4有什么共同特征？

　　這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。

　　我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。

　　[板書] （二）化學變化

　　1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）

　　2.特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

　　②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。

　　[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第10頁1、2。

　　[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

　　[板書] 二、 物質的性質

　　（一）化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

　　[講解] 例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。

　　請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。

　　蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；

　　[小結] 化學變化和化學性質的聯系

　　在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

　　例如：（1） 木柴燃燒—化學變化 木柴能燃燒—化學性質

　　（2） 鐵生銹——化學變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質

　　鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質

　　（3） 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化

　　膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質

　　[過渡] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

　　[板書]（二）物理性質

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質

　　[講解] 這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。

　　下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹

　　[板書]1、熔點

　　我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點；

　　[板書]2、沸點

　　把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。

　　物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。

　　[板書]3、密度

　　兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。

　　演示[實驗1—5]

　　[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。

　　課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。

　　布置作業：習題1、2、3、4、5

九年級上冊化學教案優秀 篇8

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。

　　【過程與方法】

　　通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。

　　【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。

　　【學生回答】元素。

　　【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。

　　環節二：新課講授

　　內容一：認識元素的概念

　　【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

　　【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

　　【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。

　　【學生小組討論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。

　　內容二：化學反應前后元素種類不變

　　【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生改變。

　　【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。

　　【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。

　　【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。

　　環節三：鞏固提高

　　【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。

　　【學生回答】最外層電子數不同。

　　【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。

　　環節四：小結作業

　　【總結】請學生以談收獲的方式總結本節課的內容。

　　【作業】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。

九年級上冊化學教案優秀 篇9

　　課題3 利用化學方程式的簡單計算

　　一、教學目標

　　1.知識與技能

　　(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

　　(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

　　2.過程與方法

　　(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

　　(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

　　(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

　　(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

　　二、教學重點

　　1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

　　2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

　　三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

　　四、課時安排 2課時

　　五、教學過程

　　[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

　　[板書] 課題3 利用化學方程式的簡單計算

　　[教師] 前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進�步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

　　[投影] 展示例題1

　　[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

　　[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

　　[講解并板書]

　　解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32

　　，

　　x= =0.6 g。

　　答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。

　　[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

　　[教師總結并板書]

　　1.根據化學方程式計算的解題步驟

　　(1)設未知量；

　　(2)寫出反應的化學方程式并配平；

　　(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)簡明地寫出答案。

　　[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

　　(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

　　[追問] 此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

　　(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

　　解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

　　(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

　　(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

　　學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

　　(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

　　還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

　　計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

　　[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

　　[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

　　解：設需要碳酸鈣的質量為x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸鈣18 t。

　　[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

　　我們一起來看P100的課堂練習。

　　[投影]展示課堂練習

　　[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成

　　氯化氫氣體多少克?

　　[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

　　[學生分析、討論]

　　[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y

　　。

　　答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

　　[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

　　(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

　　(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出： =

　　代入x＝3550 g，

　　= ，

　　解得y=3650 g。

　　[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

　　[板書]2.化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

　　[學生思考]

　　[教師總結并板書]

　　3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

　　三個要領：①步驟要完整；

　　②格式要規范；

　　③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；

　　②化學方程式要配平；

　　③準確計算相對分子質量。

　　[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

　　[投影]展示下列練習

　　[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅?

　　2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[學生練習]

　　[注意事項]

　　①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

　　②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

　　[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

　　[布置作業]習題5、6、7、8

　　板書設計

　　課題3 利用化學方程式的簡單計算

　　1.根據化學方程式計算的解題步驟：

　　①根據題意設未知數；

　　②寫出化學方程式；

　　③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④簡明寫出答案。

　　2.根據化學方程式計算的四種類型：

　　①已知反應物的質量求生成物的質量；

　　②已知生成物的質量求反應物的質量；

　　③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

　　④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

　　3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

　　三個要領：①步驟要完整； ②格式要規范； ③得數要準確。

　　三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

　　考題回顧

　　1.(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

　　3：4，當反應生成C和D的質量共140 g時，消耗B的質量為__________g。

　　2.(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

九年級上冊化學教案優秀 篇10

　　教學目標

　　1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

　　3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

　　教學重難點

　　1.元素符號的記憶及所表示的意義。

　　2.組織本課題的活動與探究，如何發揮學生學習的積極性。

　　教學工具

　　投影儀等。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

　　從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由1 00多種元素組成的。那么，本節課就要來探討這個問題。

　　[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區別?誰能說一說?

　　二、閱讀討論

　　[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

　　[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

　　[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

　　[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

　　[質疑2]元素和原子的區別呢?

　　[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

　　[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

　　生：指元素。

　　[問題2]下述化學反應中：

　　反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化? 、

　　生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

　　[問題3]元素可以采用統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?

　　[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

　　[小結]

　　1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

　　(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

　　(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

　　2.從表中還可以總結出以下規律：

　　(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

　　(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

　　師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區?

　　師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

　　[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規律?

　　(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)

　　[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律展示，教師補充，最后作小結。

　　[小結]

　　1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);

　　2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數為12 。即原子序數的數值=原子核電荷數。

　　3.從表中得知紅色為金屬元素，*為非金屬元素;

　　4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

　　5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

　　課后小結

　　學完本課題你應該知道：

　　1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

　　2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

　　3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

　　4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。