人教版九年級上冊化學教案（精選3篇）

人教版九年級上冊化學教案 篇1

　　教學目標

　　1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

　　3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

　　教學重難點

　　1.元素符號的記憶及所表示的意義。

　　2.組織本課題的活動與探究，如何發揮學生學習的積極性。

　　教學工具

　　投影儀等。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

　　從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由1 00多種元素組成的。那么，本節課就要來探討這個問題。

　　[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區別?誰能說一說?

　　二、閱讀討論

　　[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

　　[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

　　[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

　　[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

　　[質疑2]元素和原子的區別呢?

　　[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

　　[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

　　生：指元素。

　　[問題2]下述化學反應中：

　　反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化? 、

　　生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

　　[問題3]元素可以采用統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?

　　[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

　　[小結]

　　1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

　　(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

　　(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

　　2.從表中還可以總結出以下規律：

　　(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

　　(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

　　師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區?

　　師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

　　[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規律?

　　(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)

　　[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律展示，教師補充，最后作小結。

　　[小結]

　　1.元素周期表共有7個周期，1 8個族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);

　　2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為1 2，鎂元素的編號為12,即原子序數為12 。即原子序數的數值=原子核電荷數。

　　3.從表中得知紅色為金屬元素，*為非金屬元素;

　　4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

　　5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

　　課后小結

　　學完本課題你應該知道：

　　1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

　　2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

　　3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

　　4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

人教版九年級上冊化學教案 篇2

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。

　　【過程與方法】

　　通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。

　　【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。

　　【學生回答】元素。

　　【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。

　　環節二：新課講授

　　內容一：認識元素的概念

　　【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

　　【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

　　【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。

　　【學生小組討論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。

　　內容二：化學反應前后元素種類不變

　　【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生改變。

　　【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。

　　【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。

　　【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。

　　環節三：鞏固提高

　　【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。

　　【學生回答】最外層電子數不同。

　　【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。

　　環節四：小結作業

　　【總結】請學生以談收獲的方式總結本節課的內容。

　　【作業】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。

人教版九年級上冊化學教案 篇3

　　教學目標

　　1.1知識與技能：

　　(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

　　(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

　　1.2過程與方法：

　　(1)學會運用對比的方法進行學習。

　　(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

　　1.3情感態度與價值觀：

　　(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

　　(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

　　教學重難點

　　2.1教學重點

　　(1)元素的概念。

　　(2)元素符號的書寫和意義。

　　2.2教學難點

　　元素概念的形成。

　　教學工具

　　多媒體、板書元素周期表

　　教學過程

　　本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

　　在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

　　[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

　　[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

　　[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

　　第1課時 元 素

　　[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

　　[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　一、元素

　　[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

　　[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

　　[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

　　形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

　　[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?*

　　[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。

　　[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

　　特點

　　[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數。

　　只講種類，不講個數;

　　[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

　　[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

　　水→氫氣+氧氣

　　氫氣 + 氯氣→氯化氫

　　并思考：在化學變化中，分子是否發生變化?元素是否發生變化?

　　在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化

　　元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

　　[講解]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)

　　總結

　　1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

　　3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

　　[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

　　元素與原子的區別和聯系

　　元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

　　原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

　　[總結并板書]元素和原子的區別在于：元素只講種類，不講個數;原子既講種類又講個數。

　　原子用于描述物質的微觀結構;元素用于描述物質的宏觀組成。

　　元素的分類(根據元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

　　稀有氣體元素：“氣”字頭

　　金屬元素：“金”字旁(汞除外)

　　元素周期表

　　[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

　　周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

　　族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族

　　原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

　　[講解]原子序數在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義