九年級上冊化學方程式匯總

                 按各單元總結
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2  2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12.   酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
（3）氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗  2hgo hg+ o2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）
15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
16加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2kcl3 mno2 2kcl+3o2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18. 生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
19. 二氧化碳可溶于水： h2o + co2=== h2co3
三、質量守恒定律：
20. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
21. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
22. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo  cu + h2o
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23.  碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
24. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
25. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo  高溫 2cu + co2↑
26. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27.煤爐的底層：c + o2 點燃 co2
28.煤爐的中層：co2  +  c   高溫   2co
29.煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2
（3）二氧化碳的制法與性質：
30.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
31.碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
32.二氧化碳可溶于水： h2o + co2=== h2co3
33.高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑
34.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
（4）一氧化碳的性質：
35.一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo  cu + co2
36.一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
其它反應：
37.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
五、燃料及其利用：
38.甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
39.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
40. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o